高三化学一轮复习 第一章 从实验学化学 第二节 物质的量 气体摩尔体积课件.ppt

基础知识梳理 典例解析方法 考点能力突破 第二节物质的量气体摩尔体积 基础知识梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 考点一阿伏加德罗常数的正误判断1 注意物质的聚集状态与状况的关系 在标准状况下 溴 h2o hf 苯 ccl4 ch2cl2 chcl3 ch3oh 碳原子数大于4的烃 新戊烷除外 均为液体 so3为固体 hcho ch3cl为气体 2 注意气体体积与状况的关系 如在标准状况下 11 2lh2的分子数一定为0 5na 但在非标准状况下 其分子数也有可能为0 5na 3 注意物质组成中分子个数或原子个数的判断 如ne o3 p4分子中的原子个数 na2o2 ko2中阴 阳离子个数之比 no2和co2混合气体氧原子数的判断 混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等 4 注意弱电解质的电离及某些离子的水解 如1molch3cooh溶于水时 溶液中ch3coo 的物质的量小于1mol 1molfecl3溶于水时 由于fe3 的水解 溶液中fe3 的物质的量小于1mol 5 注意物质的存在形态不同 离子的种类 数目不同 如nahco3晶体中只含有hco 3和na 而溶液中还会因为hco 3的电离产生少量co2 3 由于hco 3的水解产生少量h2co3 1molnahso4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2mol 而1molnahso4溶于水电离出离子的物质的量为3mol 6 注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数 如d2o t2o 18o2等 7 注意一些物质中化学键的数目 如1molh2o中含有2molo h键 1molnh3中含有3moln h键 1molch4中含有4molc h键 1molsio2中含有4molsi o键 1molp4中含有6molp p键 1molsi中含有2molsi si键 1mol石墨中含有1 5na个c c键 1molcnh2n 2中含有 3n 1 na个共价键 2n 2 na个极性键 n 1 na个非极性键 8 较复杂的化学反应中转移电子数的计算 如na2o2和水的反应 cl2和h2o的反应 cl2和碱溶液的反应 cu fe与cl2 s的反应 电解cuso4 nacl溶液的反应等 mno2和浓盐酸的反应 cu和浓硫酸的反应 考虑浓度 fe和稀hno3的反应 考虑fe是否过量 等 9 注意常见的可逆反应或隐含反应 如 n2 3h2 2nh3 2so2 o2 2so3 h2 i2 2hi 2no2 n2o4 no和o2混合发生反应2no o2 2no2等 10 注意分散系的变化导致微粒数目的变化 如fecl3溶液转化为fe oh 3胶体 因为胶体微粒是分子的集合体 所以胶体粒子的数目小于原溶液中fe3 的数目 例1 2013 全国新课标 卷 na表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 a 1 0l1 0mol l 1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2nab 12g石墨烯 单层石墨 中含有六元环的个数为0 5nac 25 时ph 13的naoh溶液中含有oh 的数目为0 1nad 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9na答案试解 b解析 a选项 忽视了naalo2溶液中水也含有氧原子 b选项 每个碳原子被3个六元环共用 则每个六元环占有的碳原子数 1 6 2个 12g石墨烯含六元环的物质的量 0 5mol c选项 没有告诉溶液的体积 无法计算 d选项 oh 是10电子微粒 1mol的氢氧根离子所含电子数为10na 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 2 2014 四川卷 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 高温下 0 2molfe与足量水蒸气反应 生成的h2分子数目为0 3nab 室温下 1lph 13的naoh溶液中 由水电离的oh 离子数目为0 1nac 氢氧燃料电池正极消耗22 4l 标准状况 气体时 电路中通过的电子数目为2nad 5nh4no32hno3 4n2 9h2o反应中 生成28gn2时 转移的电子数目为3 75na解析 根据3fe 4h2o g fe3o4 4h2 则0 2molfe参与反应生成415molh2 a项错误 ph 13的naoh溶液中 溶液中c oh 0 1mol l c h kw c oh 10 13mol l 则水电离出来c oh c h 10 13mol l b项错误 氢氧燃料电池正极的电极反应式为o2 4h 4e 2h2o 则1molo2被消耗 电路中有4na的电子通过 c项错误 根据化学方程式 3价的氮元素升高到0价 失去3个电子 5价的氮元素降低到0价 得到5个电子 即每生成4mol氮气 反应中转移电子的物质的量为15mol 则生成28gn2 即1mol氮气 转移电子的物质的量是15mol 4 3 75mol d项正确 答案 d 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 例2 2014 全国大纲卷 已知 将cl2通入适量koh溶液 产物中可能有kcl kclo kclo3 且c cl c clo 的值与温度高低有关 当n koh amol时 下列有关说法错误的是 a 若某温度下 反应后c cl c clo 11 则溶液中c clo c clo 3 1 2b 参加反应的氯气的物质的量等于1 2amolc 改变温度 反应中转移电子的物质的量ne的范围 1 2amol ne 5 6amold 改变温度 产物中kclo3的最大理论产量为1 7amol答案试解 d 解析 若某温度下反应后c cl c clo 11 令c cl 11mol l 1 c clo 1mol l 1 根据电子守恒可求得c clo 3 2mol l 1 则c cl c clo 3 1 2 a项正确 b项 由反应产物kcl kclo和kclo3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为1 1 n cl2 1 2n cl 1 2n koh 1 2amol b项正确 改变温度 若反应中只生成kcl和kclo 转移电子1 2amol 若反应中只生成kcl和kclo3 则转移电子5 6amol 故反应中转移电子的物质的量范围为1 2amol ne 5 6amol c项正确 改变温度 若反应中只生成kcl和kclo3 根据电子得失守恒 可产生kclo3 最大理论产量 1 6amol d项错误 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 一定条件下磷与干燥氯气反应 若0 25g磷消耗掉314ml氯气 标准状况 则产物中pcl3与pcl5的物质的量之比接近于 a 1 2b 2 3c 3 1d 5 3解析 设n pcl3 xmol n pcl5 ymol 由p元素守恒有 x y 0 25 31 0 008 由cl元素守恒有3x 5y 0 314 2 22 4 0 028 联立 可解得 x 0 006 y 0 002 故选c项 答案 c 2 2015 上海卷节选 氨碱法制纯碱包括石灰石分解 粗盐水精制 氨盐水碳酸化等基本步骤 完成下列计算 1 caco3质量分数为0 90的石灰石100kg完全分解产生co2 l 标准状况 石灰窑中 该石灰石100kg与焦炭混合焙烧 产生co229120l 标准状况 如果石灰石中碳酸钙完全分解 且焦炭完全燃烧 不产生co 则焦炭的物质的量为 mol 2 已知粗盐水含mgcl26 80mol m3 含cacl23 00mol m3 向粗盐水中加入ca oh 2除镁离子 mgcl2 ca oh 2 mg oh 2 cacl2 然后加入na2co3除钙离子 处理上述粗盐水10m3 至少需要加na2co3 g 如果用碳酸化尾气 含nh3体积分数为0 100 co2体积分数0 040 代替碳酸钠 发生如下反应 ca2 2nh3 co2 h2o caco3 2nh 4处理上述10m3粗盐水至少需要通入 l 标准状况 碳酸化尾气 解析 1 根据caco3分解的化学方程式不难求算石灰石100kg完全分解产生co2 根据碳元素守恒可以确定焦炭的物质的量 2 根据na2co3与cacl2反应关系 不难由粗盐水中所含cacl2的量求出需要加入na2co3的量 答案 1 20160 400 2 10388 54880 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 例3在标准状况下 mg气体a与ng气体b的分子数相同 下列说法中不正确的是 a 气体a与b的相对分子质量比为m nb 同质量气体a与b的分子个数比为n mc 同温同压下 a气体与b气体的密度比为n md 相同状况下 同体积气体a与b的质量比为m n答案试解 c解析 相同条件为同温同压 且物质的量相同 则m n ma mb成立 所以a项正确 b项中相同条件为同温同压 且质量相同 则va vb mb ma成立 体积比等于物质的量之比 即na nb mb ma 所以b项正确 d项中相同条件除了同温同压外 又增加了同体积 即同物质的量 则ma mb ma mb成立 所以d项正确 c项为密度比 应该等于摩尔质量比 所以c项错误 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 1 下列叙述正确的是 a 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22 4lb 一定温度 压强下 气体体积由其分子的大小决定c 一定温度 压强下 气体体积由其物质的量的多少决定d 不同的气体 若体积不等 则它们所含的分子数一定不等解析 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积 在标准状况下气体摩尔体积为22 4l mol a项不正确 一定温度 压强下 气体分子间平均距离相同 气体体积由分子数的多少决定 亦即由气体物质的量的多少决定 b项不正确 c项正确 不同的气体在不同情况下 体积不同时所含分子数有可能相同 d项不正确 答案 c 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 2 2015 芜湖模拟 如图所示装置 室温下密闭容器内分别充入空气和h2 o2的混合气体在可移动的活塞两边 在标准状况下若将h2 o2的混合气体点燃引爆 活塞先左弹 恢复原温度后 活塞右滑停留于容器的中央 则原来h2 o2的体积比最接近于 2 7 5 4 4 5 7 2a b c d 解析 设空气为1mol h2和o2的混合气体为3mol 当h2与o2充分反应后 活塞仍处于中央位置 说明二者反应后剩余的气体为1mol 依据h2与o2反应的方程式 2h2 o2点燃2h2o可知若h2过量 则n h2 1mol 2mol 23 7 3mol n o2 2mol 1 3 2 3mol n h2 n o2 7 3 2 3 7 2 若o2过量 则n h2 2mol 2 3 4 3mol n o2 1mol 1 3 2mol 5 3mol n h2 n o2 4 3 5 3 4 5 答案 c 关于物质的量浓度的计算1 理解公式从近几年高考命题情况看 溶质的质量分数 物质的量 物质的量浓度之间的换算是高考考查的热点 此类题目使用公式较简单 但在高考环境下 往往感觉较难 难在字母运算 单位换算 在复习时 要会熟练地推导换算关系并灵活运用 1 物质的量浓度 c 与溶质的质量分数 之间的换算c 1000 m或 cm 1000 100 单位 g ml 1 2 物质的量浓度 c 与溶解度 s 的换算c n v s m 100 s 1000 1000 s m 100 s 单位 g ml 1 3 饱和溶液中溶解度 s 与溶质质量分数 的换算 s 100 s 100 4 气体溶质溶于水制得溶液 其物质的量浓度和质量分数的计算 如 在标准状况下1l水中溶解某气体vl 所得溶液密度为 单位 g ml 1 则 c 1000 v 22400 mv mv 22400 mv 100 2 掌握规律 1 稀释定律 如用v1 v2 c1 c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度 有c1v1 c2v2 如用m1 m2 1 2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数 有m1 1 m2 2 2 混合规律同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法 设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w 两溶液等质量混合 1 2 2 两溶液等体积混合a 若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度 则w 1 2 2 如h2so4溶液 b 若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度 则w 1 2 2 如氨水 酒精溶液 特别提醒一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意以下三点 1 溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替 应该用溶液的质量除以溶液的密度 2 两溶液混合 由于其密度可能不相等 所以体积不等于两混合溶液体积之和 3 物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化 如na na2o2 no2 so3等溶于水 由于它们与水反应 所以溶质发生了变化 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 1 2015 怀化三模 标准状况下vl氨气溶解在1l水中 水的密度近似为1g ml 1 所得溶液的密度为 g ml 1 质量分数为 物质的量浓度为cmol l 1 则下列关系中不正确的是导学号33020000 a 17v 22400 22 4 22 4v b 17c 1000 c 17v 17v 22400 d c 1000v 17v 22400 解析 由由上可推知 17v 22400 c 1000v设溶液的体积为1l由c 1000 w m可得 w mc 1000 17c 1000 因此只有a项不正确 答案 a 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 2 2015 黄冈调考 下列说法或计算正确的是 a 采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4mol l的盐酸溶液的浓度变为8mol lb 把100g20 的nacl溶液跟100gh2o混合后 nacl溶液的质量分数是10 c 将2 3gna投入到97 7g水中充分反应 所得溶液的质量分数为4 0 d 已知某温度下kno3的溶解度是31 6g 该温度下将20gkno3溶解于50g水中 充分溶解 获得溶液的质量分数是28 6 解析 解决本题的关键是把握物质的量浓度 质量分数 溶解度的含义 结合物质的性质尤其是特性 综合分析 因为hcl比水更容易挥发 所以加热蒸发 浓度更低 a错误 w 100g 20 100g 100g 100 10 b正确 钠与水反应 溶质变为4 0gnaoh 但由于生成了氢气 使溶液总质量小于100g 则溶液的质量分数应大于4 0 c错误 根据kno3的溶解度 50g水最多溶解15 8gkno3 所以20gkno3没有溶解完全 得到的是饱和溶液 w 31 6g 131 6g 100 24 0 d错误 答案 b 1 2014 全国大纲卷 na表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是导学号33020001 a 1molfei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab 2l0 5mol l 1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac 1molna2o2固体中含离子总数为4nad 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6na2 2015 广东卷 设na为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 23gna与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子b 1molcu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子c 标准状况下 22 4ln2和h2混合气中含na个原子d 3mol单质fe完全转变为fe3o4 失去8na个电子 1 2 答案1 d2 d 3 2016 龙泉中学宜昌一中联考 设na表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 a 1l1 0mol l 1naalo2溶液中含有氧原子数为2nab 标准状况下 33 6l氟化氢中含有氟原子的数目为1 5nac 1mol甲基 14cd3 所含的中子数和电子数分别为11na 9nad 精炼铜的过程中 当阳极溶解32g铜时转移的电子数为na4 2013 广东卷 设na为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 常温常压下 8go2含有4na个电子b 1l0 1mol l 1的氨水中有na个nh 4c 标准状况下 22 4l盐酸含有na个hcl分子d 1molna被完全氧化生成na2o2 失去2na个电子 3 4 答案 3 c4a 基础知识梳理 典例解析方法 速效提升训练 考点能力突破