化学人教版九年级下册生活中常见的盐——碳酸盐

课题1 生活中常见的盐_碳酸盐(第2课时) 授课人：白玉红一、教学目标 （知识目标、能力目标、情意目标）知识与技能：（1）了解碳酸钠、碳酸氢和碳酸钙的性质及其在生活中的主要用途；（2）掌握碳酸盐类物质的主要化学性质和检验方法过程与方法：（1）会对实现中出现的问题进行分析归纳； （2）会观察实现现象，并能通过讨论、分析、归纳整理实验现象； （3）对组成或结构决定性质有进一步的了解。 情感、态度与价值观：体验化学与生产、生活的联系。二、教学重点、难点1、碳酸盐的化学性质 2、碳酸盐的检验方法和原理3、 教学模式（或方法）：类比迁移实验归纳。四、教学过程 教师活动 学生活动教学意图【回顾与练习】1、 NaCl的相关图片电子白板应用设计：教师通过应用交互式电子白板显示氯化钠相关图片,帮助学生迅速回忆起前一节课的内容.2、 练习题（1）氯化钠的构成：氯化钠由_和_构成，俗名_。（2）氯化钠的提纯：氯化钠的溶解度受温度变化影响_， 所以一般采用_方法得到晶体，粗盐经_、_、_可制得精盐。粗盐因含有_、_等杂质易发生潮解。潮解一般属于_变化。3、在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒，它的作用分别是什么？利用电子白板显示题目,节约时间.教师可逐条逐步显示,让学生作答.巩固、回忆、回答复习旧知、引出新课【授新】二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠1、物理性质和用途等（1）展示图片电子白板应用设计：教师通过应用交互式电子白板显示几种碳酸盐相关图片,形象而直观,使学生如见实物,加强记忆和认识.（2）阅读、归纳并填表比较此处教师布置学生阅读相关内容,利用电子白板展示表格,在教师引导下对三种碳酸盐的物理性质和用途进行对比.2、化学性质（1）盐+酸新盐+新酸a. 回忆碳酸钙和稀盐酸反应b. 学习P74实验11-1 碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应视频播放演示实验. 规律小结 CO32-+2H+= H2O+CO2 （或 HCO3-+ H+= H2O+CO2）（2）盐+碱新盐+新碱（3）盐+盐另外两种盐（演示）教师实验演示.规律小结CO32-+Ca2+= CaCO33、总结：CO32-、HCO3-的检验检验依据：组成里含有CO32- 或HCO3- 的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。利用电子白板显示,直观高效地显示重要内容,便于学生做笔记.4、其他反应和现象(1)高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：2）石灰石和石灰岩地区的溶洞CaCO3+ H2O+CO2= Ca(HCO3)2 (化合反应)Ca(HCO3)2= CaCO3 +CO2 + H2O(分解反应)阅读、分析、归纳、找出知识点填表比较（练习） CaCO3+2HCl-NaHCO3+HCl-Na2CO3+HCl- （练习） Na2CO3+Ca(OH)2 （工业制备NaOH）观察现象（练习）Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaClNa2CO3+ Ca(NO3)2 =CaCO3+2NaNO3强化理解与记忆（练习） CaCO3=CaO+CO2（分解反应）培养学生观察和分析实验现象、反思、归纳归律的能力。通过方程式的练习加强学生对化学语言的掌握。课堂小结1、 氯化钠2、 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1物理性质与用途等2化学性质3. CO32-、HCO3-的检验4.石灰石和石灰岩地区的溶洞回忆上课要点突出知识重点课堂练习1下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的（ ）ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 BK2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaCl DNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl22有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液。（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。