高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第4讲 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物课件 新人教版.ppt

第三章金属及其化合物 第四讲用途广泛的金属材料开发利用金属矿物 考纲要求 1 了解常见金属的活动性顺序 2 了解合金的概念及其重要应用 3 了解铜及其化合物的主要性质及应用 4 了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用 1 合金 1 合金 形成 是由两种或两种以上的金属 或金属与非金属 熔合而成的 性质特点 具有 2 性能 合金具有不同于各成分金属的物理 化学或机械性能 熔点 一般比它的各成分金属的 硬度和强度 一般比它的各成分金属的 如生铁的熔点比纯铁的熔点 硬度比纯铁的硬度 考点一合金常见的金属材料 知识梳理 金属特性 低 大 低 大 2 常见的金属材料 1 钢铁 2 铝合金 铝合金种类硅铝合金硬铝镁铝合金用途 建筑业 容器包装业 交通运输业等特性 密度小 强度高 塑性好 易于加工 3 铜合金 我国使用最早的铜合金是 常见的铜合金还有黄铜和白铜 青铜 一 金属材料1 下列说法中正确的是 a 铁是人类在生产 生活中最早使用的金属材料b 金 银 铜是应用最广泛的金属材料c 钛被誉为 21世纪的金属 应用前景很广阔d 铜是导电性 导热性最好的有色金属 题组训练 解析铜是人类使用最早的金属材料 a项错 铁 铝及铝合金是应用最广泛的金属材料 b项错 银的导电性比铜好 d项错 答案c 二 合金的性能特点及应用2 2015年底将在上海首飞的c919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金 下列关于铝锂合金的说法不正确的是 a 铝锂合金是铝与锂形成的混合物b 铝锂合金的硬度比锂大c 铝锂合金的熔沸点比铝低d 铝锂合金耐酸碱腐蚀 解析铝锂合金中的铝能与酸和碱反应 锂能与酸反应 故铝锂合金不耐酸碱腐蚀 答案d 3 合金与纯金属制成的金属材料相比 优点是 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 一般地 合金的熔点比它的各成分金属的更低 改变原料的配比 改变生成合金的条件 得到有不同性能的合金 合金比纯金属的导电性更强 合金比纯金属的应用范围更广泛a b c d b 解析通过反应 知合金中必须含有排在金属活动性顺序中h之前的金属和h之后的金属 由反应 知合金中必须含有si 答案d 1 金属在自然界中存在的形态除了 等极少数金属外 绝大多数金属以 的形式存在于自然界中 在这些金属化合物中 金属元素都显 化合价 2 金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子 电子被 为金属单质的过程 mn ne m 考点二金属矿物的开发利用 知识梳理 金 铂 化合物 正 得 还原 3 金属冶炼的一般步骤用热分解冶炼法冶炼金属的特点 金属元素的金属性 金属元素的原子 失去电子 其金属离子 得到电子 该金属元素所形成的化合物稳定性 弱 不易 容易 较差 2 热还原法冶炼金属 焦炭还原法 例如 c还原zno cuo 其化学方程式依次为 一氧化碳还原法 例如 co还原fe2o3 cuo 其化学方程式依次为 氢气还原法 例如 h2还原wo3 fe3o4 其化学方程式依次为 活泼金属还原法 例如 al还原cr2o3 v2o5 其化学方程式依次为 3 电解法冶炼金属 例如 电解al2o3 mgcl2 nacl 其化学方程式依次为 1 2016 南昌模拟 工业上由含钒 铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒 铬和锰 通常采用的方法是 a 碳还原法b 铝热法还原c 直接加热法d 盐的水溶液与活泼金属置换法 题组训练 解析冶炼难熔金属通常用铝热法 答案b 2 al fe cu都是重要的金属元素 下列说法正确的是 a 制备alcl3 fecl3 cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法b 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c 工业上 三者的单质目前都使用热还原法制得d 电解alcl3 fecl3 cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu fe al 解析a项 alcl3 fecl3 cucl2在水溶液中均会水解生成沉淀和易挥发性物质 将溶液直接蒸干时 易挥发性物质挥发 则盐完全水解生成沉淀 最后沉淀再分解生成氧化物 所以制备alcl3 fecl3 cucl2均不能将溶液直接蒸干 a项正确 b项 cu单质放置在空气中会生成铜绿 盐 b项错误 c项 工业上用电解法制备al c项错误 d项 根据放电顺序 电解混合溶液不可能析出金属铝 d项错误 答案a 3 2015 山东淄博一模 以下方法可用于工业冶炼金属的是 a 电解熔融alcl3获取金属铝b 电解mgcl2溶液获取金属镁c 用co还原铁矿石获取金属铁d 电解饱和食盐水获取金属钠 解析分别电解熔融的al2o3 mgcl2 nacl冶炼al mg na 答案c 1 铜的性质 1 物理性质 紫红色固体 有良好的延展性 导电 导热性 2 化学性质 考点三铜及其化合物 知识梳理 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o cu 2agno3 cu no3 2 2ag cu 2fecl3 cucl2 2fecl2 2 氧化铜 1 物理性质 黑色粉末固体 2 化学性质 3 氢氧化铜 1 物理性质 色 溶于水的固体 2 化学性质及应用 反应 的化学方程式 反应 的离子方程式 蓝 不 cu oh 2 2h cu2 2h2o 胆矾 蓝 1 下表中 对陈述 的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 题组训练 解析稀盐酸可以与cu2 oh 2co3反应 而且稀盐酸不能与cu反应 所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿cu2 oh 2co3 有因果关系 a项错误 铜表面不能形成致密的氧化膜 铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应 所以不能用铜制容器盛装浓硫酸 b项错误 硫酸铜与氨水生成cu oh 2 cu oh 2受热分解生成黑色cuo 均正确 但没有因果关系 c项错误 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成 属于化学变化 cuso4可用作消毒剂 但与前者没有因果关系 d项正确 答案d 2 某研究小组通过实验探究cu及其化合物的性质 操作正确且能达到实验目的的是 a 将铜丝插入浓硫酸中并加热 反应后再加入水 观察硫酸铜溶液的颜色b 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中 观察cucl2的生成c 将cucl2溶液在蒸发皿中加热蒸干 得到无水cucl2固体d 将表面有铜绿 cu2 oh 2co3 的铜器放入盐酸中浸泡 除去铜绿 解析a项浓硫酸溶于水时放热 应该是把反应后的溶液倒入水中 故该项错误 b项需要先加热铜才能与氯气发生反应 故该项错误 c项氯化铜溶液中存在水解平衡 加热蒸干最终得到的是氢氧化铜 故该项错误 d项铜和盐酸不反应 只有铜绿 cu2 oh 2co3 与盐酸反应 故该项正确 答案d cu h2o2 2h cu2 2h2o co2 3 4 据报道 有一种叫thibacillusferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中 可将黄铜矿cufes2氧化成硫酸盐 4cufes2 2h2so4 17o2 4cuso4 2fe2 so4 3 2h2o 利用反应后的溶液 按如下流程可制备胆矾 cuso