2012二模33题.doc

2012年二模考试实验探究题汇编1.（16分）化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题。（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是： （2）能说明有SO2气体产生的实验现象是 （3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 （4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题。提出假设：假设1：只含有Fe3；假设2： ；假设3：既有Fe2+，又有Fe3。设计实验方案验证假设3。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液实验步骤预期现象和结论步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用步骤二：往试管I中， 步骤三：2（14分）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+ B苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了 究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究。材料：苹果、浓度均为0.1molL1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、 KSCN溶液、开水（1）探究1：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上23滴 溶液 说法A不正确（2）探究2：【查阅文献】 .苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为35左右、活性pH约为5.5。 .酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。 该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论：序号实验步骤现象 结论在一块上滴加23滴FeCl3溶液表面变为绿色 苹果中含有酚类物质。一块放置于空气中另一块迅速浸入0.1molL1NaCl溶液中表面逐渐褐变相当长一段时间内，无明显变化苹果褐变与 有关另两块分别立刻放入9095的开水和0.1molL1盐酸中浸泡2min后取出，放置于空气中相当长一段时间内，均无明显变化苹果褐变与 有关最后两块分别立刻放入各0.1molL1的NaHCO3溶液、Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空气前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）问题与讨论： 0.1molL1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐 变，可能的原因是 ， 反应的离子方程式为： 。 褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的两种措施： 、 。3（16分）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。【提出假设】假设1：沉淀为Cu (OH)2假设2：沉淀为 假设3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为nCuCO3mCu (OH)2【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【定性探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；蓝绿色固体碱石灰KABCD无水CaCl2澄清石灰水N2（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设 成立。（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是 （填代号）。A浓硫酸 B无水CuSO4 C碱石灰 DP2O5（3）乙同学验证假设3成立的实验现象是 。【定量探究】（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：乙同学查得一些物质在20的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是 （填代号）溶解度(S)/g溶度积(Ksp)摩尔质量(M)/gmol1来源:Z。xx。k.ComCa(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO30.163.892.910-92.610-9100197ABa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2BBa(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱C吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小D相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3若所取蓝绿色固体质量为54.2 g，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为 ；A中发生的反应的化学方程式为 。4（16分）某研究小组在实验室中以铜粉（含铁粉5以上）为原料制取胆矾（CuSO45H2O）并检测其纯度。本题限选试剂：3 molL1 H2SO4、浓硝酸、3%H2O2、0.2molL1 NaOH、20% KSCN。有关物质溶解度如下表（单位：g/100gH2O）。温度/020406080100CuSO414.320.728.540.055.075.4Cu(NO3)281.8124.8163.1181.8207.8247.3（1）在答题卡上补充完成制取胆矾的实验方案。实验步骤预期现象步骤1：除铁。将铜粉置于烧杯中，_。步骤2：溶解。将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，_。步骤3：结晶。将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品。（2）完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除净的实验操作是_。（3）若胆矾中若含有少量Cu(NO3)23H2O，测定其中CuSO45H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。样品中CuSO45H2O的质量分数为 （列出算式。化学式量：CuSO4 160 CuSO45H2O 250 Cu(NO3)23H2O 242 BaSO4 233）5.（16分）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2+ H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质。写出化学反应方程式 。ABC气体 （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 molL-1 KI-淀粉溶液、1.0 molL-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液请完成下列实验方案。 所加试剂 预期现象和结论试管A中加足量 ；试管B中加1%品红溶液；试管C中加 。 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； 则消毒液未变质； 则消毒液完全变质。（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a molL-1 Na2SO3溶液b mL；滴定分析。将c molL-1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O计算。消毒液中NaClO的浓度为 molL-1（用含a、b、c、v的代数式表示）。6（16分）Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8熔点-116。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下（图）：（图） （图）aNa2CO3Cl2ONaOH溶液A B C D E 回答下列问题：（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图”在“图”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。（2）B中试剂a应选用 （填下列序号字母）：a.CCl4 b.饱和NaCl溶液 c.浓H2SO4 d.饱和NaHCO3溶液（3）通入适量的氯气，在C中生成黄绿色的物质Cl2O，该物质常温为气体，方程式为： Cl2+ Na2CO3+ = NaHCO3+ NaCl+ Cl2O（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。实验步骤现象和结论步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置。无明显现象，证明固体中不含Na2CO3步骤三： 步骤四： 则证明固体中含有NaCl。7（16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO45H2O）和石膏（CaSO42H2O）的实验流程如图所示： 相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。温度（）20406080100石膏0.320.27胆矾3244.661.883.8114 请回答下列问题：（1）红褐色滤渣的主要成分是 （写化学式）。（2）在进行操作I时的最佳温度是 。（3）从溶液中分离出产品II的操作II应为 、过滤、 、干燥。（4）取样检验步骤中检验的是Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验：2Fe3+2I2Fe2+I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。编号实验操作预期现象和结论在试管中加入少量FeCl3溶液和 （填少量、过量）的KI溶液。深红色如期出现将试管中的混合溶液转移至 （填仪器）中，倒入一定量的 ， 。 2012年二模考试实验探究题参考答案1（16分）（1）便于控制反应的反应和停止 （2）品红溶液褪色（3）从D管口向A中大量鼓气（4）只含有Fe2+；实验步骤预期现象和结论步骤二：滴加少量的淀粉KI溶液若溶液变蓝色，则原溶液中含有 Fe3步骤三：往试管II滴加到少量的 KMnO4溶液若溶液褪色（浅红），则原溶液中含有 Fe2+，结合步骤二溶液变蓝，则假设3正确(每空2分，共16分)2（14分）（1）KSCN 无红色出现（各2分，共4分） （2）氧气 酚氧化酶的活性(加热或强酸均使酶即蛋白质变性等，合理答案均得分)（各2分，共4分） （3）亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚 ，2SO32-+O2=2SO42-(各2分，共4分) （4） 放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，用盐水浸泡等合理答案均得分（各1分，共2分）3（16分）CuCO3（2分）（1）1（2分）（2）B（2分）；（3）A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生（3分）【A、B、C中每个现象各1分】（4）AC（2分）【漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止】2CuCO33Cu(OH)2、或3Cu(OH)22CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（2分）2CuCO33Cu(OH)2 5CuO + 3H2O + 2CO2（3分）【“H2O”标或不标“”不扣分；“CO2”不标“”或没写反应条件均扣分1分】4（16分）（1）实验步骤预期现象步骤1：加入足量3 molL1 H2SO4，充分反应后过滤，充分洗涤滤渣。有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。步骤2：加入适量3 molL1 H2SO4，再缓慢、分批地加入浓HNO3，边加边搅拌直至铜粉完全溶解。有红棕色气体产生，溶液由无色变成蓝色。步骤1：（满分5分。4个得分点，得分点不株连）第一个得分点2分：足量H2SO4第二个得分点1分：分离出铜粉并洗涤（不完整不给分）第三个得分点1分：有无色气泡产生第四个得分点1分：溶液由无色变成浅绿色步骤2：（满分5分。4个得分点，得分点不株连）第一个得分点2分：正确选择试剂H2SO4和HNO3（H2SO4和HNO3的加入顺序不作要求。若只选了H2SO4或只选了HNO3，得0分；若用H2SO4和H2O2组合溶解铜粉，得1分。用铜粉灼烧氧化的方法，步骤2得0分）第二个得分点1分：采取合理措施控制试剂的用量并使反应温和进行第三个得分点1分：有红棕色气体产生第四个得分点1分：溶液由无色变成蓝色（若用H2SO4和H2O2组合溶解铜粉，由于无红棕色气体生成，该得分点为2分）（2）取少量铜粉于试管中，加入少量3 molL1 H2SO4溶液，充分振荡后取上层溶液于另一试管中，滴加少量3%H2O2溶液，再滴加几滴20%KSCN溶液。（4分）（4个得分点，得分点不株连。除注明外其他试剂用量不作要求）第一个得分点1分：加H2SO4溶解可能存在的铁粉第二个得分点1分：分离溶液和铜粉第三个得分点1分：加入氧化剂H2O2（若用HNO3而未强调少量，不给分）第四个得分点1分：加入KSCN5、（16分）（1）NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO （3分）（2）(共8分) 所加试剂 预期现象和结论 1.0mol/L KI-淀粉溶液（2分） 澄清石灰水（2分）若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色(无变化)，C中溶液不变浑浊(无变化)，则消毒液未变