高考化学一轮复习 选修2 化学与技术 第三章 化学与材料的制造和应用课件.ppt

第三章化学与材料的制造和应用 考点一无机非金属材料 核心知识通关 1 传统硅酸盐材料 纯碱 石灰石 石灰石 2 新型无机非金属材料 1 分类及应用 2 制备反应 sic 2co si3n4 12hcl sio2 2c si 2co 1600 1800 特别提醒 1 向普通硅酸盐水泥中加入石膏 是为了调节水泥的硬化速率 2 钢化玻璃与普通玻璃在成分上没有区别 把普通玻璃放入电炉中加热至软化 然后急速冷却即得钢化玻璃 3 水泥 玻璃 陶瓷都是混合物 且玻璃不是晶体 4 制造玻璃的反应属于复分解反应 不是氧化还原反应 该反应不能说明h2sio3的酸性比h2co3的强 高考模拟精练 1 2016 开封模拟 硅及其化合物的开发由来已久 在现代生活中有广泛应用 回答下列问题 氮化硅 si3n4 是一种高温结构材料 粉末状态的si3n4可以由sicl4的蒸气和nh3反应制取 粉末状si3n4遇空气和水都不稳定 但将粉末状的si3n4和适量氧化镁在230 1 01 105pa和185 的密闭容器中进行热处理 可以制备结构十分紧密 对空气和水都相当稳定的固体材料 同时还得到遇水不稳定的mg3n2 1 由sicl4和nh3反应制取si3n4的化学方程式为 2 四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下 加强热发生反应 使生成的si3n4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅 该反应的化学方程式为 3 si3n4和适量氧化镁在230 1 01 105pa和185 的密闭容器中进行热处理的过程中 除生成mg3n2外 还可能生成 填化学式 解析 1 由sicl4和nh3反应制取si3n4相当于 复分解反应 化学方程式为3sicl4 4nh3si3n4 12hcl 2 四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下 加强热相当于先发生反应生成氨气 然后sicl4与nh3反应生成si3n4 该反应的化学方程式为3sicl4 2n2 6h2si3n4 12hcl 3 根据信息 si3n4和适量氧化镁在一定条件下反应除生成mg3n2外 还可能生成sio2或mgsio3 答案 1 3sicl4 4nh3si3n4 12hcl 2 3sicl4 2n2 6h2si3n4 12hcl 3 sio2 或mgsio3 2 2016 石家庄模拟 以硼镁矿 2mgo b2o3 h2o sio2及少量fe3o4 caco3 al2o3 为原料生产硼酸的工艺流程如下 已知 表一 不同温度下h3bo3的溶解度 表二 不同物质沉淀完全时的ph 1 由于矿粉中含有caco3 浸取 时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出 应采取的措施是 2 浸出液 显酸性 含有h3bo3 mg2 和 还含有fe3 fe2 ca2 al3 等杂质 除杂 时 向浸出液中依次加入适量h2o2和mgo 可以除去的杂质离子为 h2o2的作用为 用离子方程式表示 3 浸取 后 采用 热过滤 的目的为 4 母液 可用于回收硫酸镁 已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图所示 且溶液的沸点随压强增大而升高 为了从 母液 中充分回收mgso4 h2o 应采取的措施是将 母液 蒸发浓缩 5 已知25 时 硼酸 h3bo3 溶液中存在如下平衡 h3bo3 aq h2o l b oh 4 aq h aq k 5 7 10 10 25 时 0 7mol l 1硼酸溶液中c h mol l 1 6 已知25 时 下列说法正确的是 填选项字母 a 碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生b 碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生c 等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的ph 前者 后者d 等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的ph 前者 后者 解析 1 浸取 时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出 说明反应比较快 所以采取的措施是慢慢加入硫酸 或边加入边搅拌 2 根据表二中各物质沉淀完全时的ph可知 加入双氧水将fe2 氧化为fe3 加入mgo ph增大 fe3 al3 会沉淀 3 由表一数据可知热过滤是为防止温度降低时h3bo3析出 4 由图象及沸点随压强增大而升高可知采用加压升温的方法 5 由 三段式 h3bo3 h2o b oh 4 h 起始浓度 mol l 1 0 700转化浓度 mol l 1 xxx平衡浓度 mol l 1 0 7 x 0 7xx 可由 5 7 10 10 求得c h 6 由信息知k ch3cooh k h2co3 k h3bo3 k 由强酸制弱酸原理可知a错误 b正确 由k值可知c错误 弱酸的酸性越强 其钠盐水解程度越弱 碱性越弱 ph越小 d正确 答案 1 分批慢慢加入硫酸 或边加入边搅拌 2 fe3 fe2 al3 2fe2 2h h2o2 2fe3 2h2o 3 防止因温度降低时h3bo3从溶液中析出 4 加压升温结晶 或加压升温结晶过滤 5 2 10 5 6 b d 加固训练 1 2016 南昌模拟 工业上用自然界存在的角膜硼镁矿 主要成分为mg2b2o5 5h2o 制取金属镁和粗硼 工艺流程如图 根据以上信息回答下列问题 1 硼砂中硼的化合价为 溶于热水后 常需调节ph 2 3制取硼酸 写出该反应的离子方程式 2 从氯化镁晶体中制取无水氯化镁的条件是 其理由是 若用惰性电极电解mgcl2溶液 写出电解过程的离子方程式 3 制得的粗硼可在一定条件下与i2作用生成bi3 再提纯bi3 bi3沸点较低 提纯可采用 高温时bi3即可分解 得到高纯度硼 根据分解生成碘的量还可以测定粗硼的纯度 方法如下 称取0 04g粗硼转化成纯bi3 再完全分解 生成的碘用0 3mol l 1的na2s2o3溶液滴定至终点 消耗标准液36 00ml 滴定原理 i2 2 2i 滴定终点判断应用 作指示剂 标准液应盛装在 滴定管中 该粗硼的纯度为 解析 1 硼砂中na为 1价 o为 2价 所以b为 3价 2 为防止镁离子水解 应该在hcl气流中加热 3 二者沸点不同 所以可以用蒸馏的方法提纯 溶液中含有碘单质 所以用淀粉溶液作指示剂 na2s2o3溶液显碱性 所以应该放在碱式滴定管中 由原子守恒 b bi3 i2 3 可知 n 0 3 36 10 3mol 所以n b 3 6 10 3mol m b 0 0396g b的纯度为 100 99 答案 1 3 2h 5h2o 4h3bo3 2 在hcl气流中加热防止mgcl2水解mg2 2cl 2h2omg oh 2 h2 cl2 3 蒸馏法 淀粉溶液 碱式 99 2 新型无机非金属材料是20世纪中期以后发展起来的一类具有特殊性能和用途的材料 它们为现代高新技术 新兴产业和传统工业技术改造等开辟了广阔的前景 1 多晶硅可用于制造光电池 光电池的能量转换形式正确的是 a 化学能转换为电能b 光能转换为化学能再转换为电能c 光能转换为热能再转换为电能d 光能转换为电能 如图是光电池板经太阳光照射前后内部电子的变化情况 图乙中灯泡变亮 其中 填 n 或 p 是正极 2 高纯硅是目前半导体工业最重要的基础材料 制备流程如下 写出由粗硅转化为sihcl3 粗 时的化学方程式 整个制备过程必须在无水 无氧条件下进行 因为sihcl3遇水会剧烈反应生成h2sio3 hcl和m 则m的化学式是 若该制备过程中混入氧气 其后果是 3 新型氮化硅陶瓷 si3n4 通常用于制造轴承 汽轮机叶片 发动机受热面等 工业上可用化学气相沉积法 cvd 在h2保护下 使sicl4与n2反应来制备 写出该反应的化学方程式 在氮化硅中添加氧化铝 通过常压烧结即成为新一代无机非金属材料赛伦 其化学名称叫氧氮化硅铝 化学通式为si6 xalxoxny x 2 4 化学通式里y值为 用含x的表达式表示 写出赛伦具有的两种特性 解析 2 石英砂的主要成分是sio2 用焦炭还原时得到单质硅 硅与hcl反应生成sihcl3的同时得到h2 在sihcl3水解方程式中 设sihcl3的化学计量数为1 利用si cl o守恒可得方程式 sihcl3 3h2oh2sio3 3hcl m 由此可知m为h2 混入o2后能与生成的h2剧烈反应而爆炸 3 sicl4中的si与n结合生成氮化硅 而cl与h结合生成hcl 在化合物中si为 4价 al为 3价 o为 2价 n为 3价 利用化合价的代数和为0可求得关系式 答案 1 d p 2 si 3hclsihcl3 h2 h2发生爆炸 或产品不纯 3 3sicl4 2n2 6h2 si3n4 12hcl 8 x耐高温 热稳定性好 高强度 高硬度 耐磨损等 合理答案均可 写其中两种即可 考点二金属材料 核心知识通关 1 钢铁的冶炼 铁矿石 焦炭 生铁 还原 剂 氧化剂 高温 co2 c 2co 2fe 3co2 fe2o3 3co 高温 高温 高温 高温 高温 高温 2fe o2 2feo 2 铝的冶炼 1 原料 铝土矿 主要成分为al2o3 2 提纯al2o3 al2o3 2naoh 2naalo2 h2o naalo2 co2 2h2o al oh 3 nahco3 2al oh 3 al2o3 3h2o 3 电解 加入冰晶石及少量萤石降低al2o3的熔点 化学方程式 3 金属的腐蚀与防止 1 金属腐蚀的类型 化学腐蚀 金属材料跟其表面接触到的物质 如o2 cl2等 直接发生化学反应而引起的腐蚀 电化学腐蚀 不同金属或不纯金属跟电解质溶液接触时 发生 反应 比较活泼的金属失去电子而被氧化引起的腐蚀 原电池 2 金属腐蚀的防止和利用 金属腐蚀的防护方法 外加电流的阴极保护法 金属腐蚀的利用 金属的化学蚀刻 印刷电路的腐蚀 电子元件与集成电路的精细加工都是利用了金属腐蚀的原理 特别提醒 1 炼铁高炉中与铁矿石反应的还原剂是co而不是c 2 炼铁高炉产生的废气 废渣会严重污染环境 应结合它们的成分和余热进行综合利用 3 为防止轮船腐蚀 通常在轮船船体上镶嵌一些锌块 方法规律 不同金属的冶炼方法由于金属的化学活动性不同 金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同 因此冶炼不同的金属必须采用不同的冶炼方法 1 热分解法 对于金属活动性顺序表中hg ag等金属可用热分解法冶炼 如2hgo2hg o2 2ag2o4ag o2 2 热还原法 对于金属活动性顺序zn到cu之间的大部分金属可用碳 h2 co al等还原剂高温下还原制备 如3co fe2o32fe 3co2 fe2o3 2al2fe al2o3 铝热法炼铁 3 电解法 对于非常活泼的金属 al及其前面的金属 一般用电解法冶炼 如mgcl2 熔融 mg cl2 2nacl 熔融 2na cl2 高考模拟精练 1 2015 海南高考 下列有关海水综合利用的说法正确的是 a 电解饱和食盐水可制得金属钠b 海带提碘只涉及物理变化c 海水提溴涉及氧化还原反应d 海水提镁涉及复分解反应 铁在自然界分布广泛 在工业 农业和国防科技中有重要应用 回答下列问题 1 用铁矿石 赤铁矿 冶炼生铁的高炉如图 a 所示 原料中除铁矿石和焦炭外还有 除去铁矿石中脉石 主要成分为sio2 的化学反应方程式为 高炉排出气体的主要成分有n2 co2和 填化学式 2 已知 fe2o3 s 3c s 2fe s 3co g h1 494kj mol 1 co g o2 g co2 g h2 283kj mol 1 c s o2 g co g h3 110kj mol 1 则反应fe2o3 s 3c s o2 g 2fe s 3co2 g 的 h kj mol 1 理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需要的热量 填上述方程式序号 3 有人设计出 二步熔融还原法 炼铁工艺 其流程如图 b 所示 其中 还原竖炉相当于高炉的 部分 主要反应的化学方程式为 熔融造气炉相当于高炉的 部分 4 铁矿石中常含有硫 使高炉气中混有so2污染空气 脱so2的方法是 解析 电解饱和食盐水生成氢氧化钠 氯气和氢气 a错误 海带中碘元素以离子形式存在 提取碘涉及化学变化 b错误 海水中溴元素以离子形式存在 海水提溴涉及氧化还原反应 c正确 海水提镁涉及复分解反应 镁离子变为氢氧化镁沉淀 进而转化为氯化镁都属于复分解反应 d正确 1 用铁矿石 赤铁矿 冶炼生铁的高炉如图 a 所示 原料中除铁矿石和焦炭外还有石灰石 用以除去铁矿石中脉石 主要成分为sio2 的化学反应方程式为caco3cao co2 cao sio2casio3 高炉排出气体的主要成分有n2 co2和co 2 反应fe2o3 s 3c s o2 g 2fe s 3co2 g 可以通过 3得到 则反应的 h h1 3 h2 494kj mol 1 3 283kj mol 1 355kj mol 1 理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量 3 二步熔融还原法 炼铁工艺中还原竖炉相当于高炉的炉身部分 主要反应的化学方程式为fe2o3 3co2fe 3co2 熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分 4 脱so2的方法是用碱液 或氢氧化钠溶液或氨水等 吸收 答案 c d 1 石灰石caco3cao co2 cao sio2casio3co 2 355 3 炉身fe2o3 3co2fe 3co2炉腹 4 用碱液 或氢氧化钠溶液或氨水等 吸收 2 2014 海南高考节选 锌是一种应用广泛的金属 目前工业上主要采用 湿法 工艺冶炼锌 某含锌矿的主要成分为zns 还含少量fes等其他成分 以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示 回答下列问题 1 硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行 所产生焙砂的主要成分的化学式为 2 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸 该酸可用于后续的 操作 3 浸出液 净化 过程中加入的主要物质为 其作用是 4 电解沉积过程中的阴极采用铝板 阳极采用pb ag合金惰性电极 阳极逸出的气体是 5 改进的锌冶炼工艺 采用了 氧压酸浸 的全湿法流程 既省略了易导致空气污染的焙烧过程 又可获得一种有工业价值的非金属单质 氧压酸浸 中发生主要反应的离子方程式为 6 我国古代曾采用 火法 工艺冶炼锌 明代宋应星著的 天工开物 中有关于 升炼倭铅 的记载 炉甘石十斤 装载入一泥罐内 然后逐层用煤炭饼垫盛 其底铺薪 发火煅红 冷淀 毁罐取出 即倭铅也 该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 注 炉甘石的主要成分为碳酸锌 倭铅是指金属锌 解析 1 硫化锌在焙烧过程中发生氧化还原反应 生成氧化锌和二氧化硫 所以得到的焙砂主要成分为氧化锌 2 含尘烟气主要是二氧化硫 可以用来制备硫酸 而在焙砂中需要浸出锌离子 所以氧化锌变为锌离子最好用硫酸溶解氧化锌 同时氧化铁也被溶解 3 后续需要净化浸出液 就是把铁离子除去而不引入新的杂质 用单质锌来除去铁 4 电解硫酸锌 阳极氢氧根离子失电子生成氧气 5 焙烧过程中产生了污染大气的二氧化硫气体 而采用 氧压酸浸 法就可以避免生成二氧化硫气体而变为非金属单质即单质硫 所以化学方程式为2zns 4h o2 2zn2 2h2o 2s 6 火法 冶炼锌主要是碳酸锌和煤炭饼 主要成分是碳 在高温下发生反应生成一氧化碳和单质锌 反应方程式为znco3 2czn 3co 答案 1 zno 2 浸出 3 锌粉置换出fe等 4 o2 5 2zns 4h o2 2zn2 2s 2h2o 6 znco3 2czn 3co 加固训练 1 某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂 licoo2 的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的 可以再生利用 某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴 1 25 时 用图甲所示装置进行电解 有一定量的钴以co2 的形式从正极粉中浸出 且两极均有气泡产生 一段时间后正极粉与铝箔剥离 阴极的电极反应式为licoo2 4h e li co2 2h2o 阳极的电极反应式为 该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响 一定条件下 测得其变化曲线如图乙所示 当c h2so4 0 4mol l 1时 钴的浸出率下降 其原因可能为 2 电解完成后得到含co2 的浸出液 且有少量正极粉沉积在电解槽底部 用以下步骤继续回收钴 写出 酸浸 过程中正极粉发生反应的化学方程式 该步骤一般在80 以下进行 温度不能太高的原因是 已知 nh4 2c2o4溶液呈弱酸性 下列关系中正确的是 填字母序号 a c c c h c oh b c h c c oh c c c c c nh3 h2o 2 c c c h2c2o4 3 已知所用锂离子电池的正极材料为xg 其中licoo2 m 98g mol 1 的质量分数为a 则回收后得到coc2o4 2h2o m 183g mol 1 的质量不高于 g 解析 1 阴极发生得电子的还原反应 当licoo2放电完毕后是h 放电生成氢气 阳极是oh 放电生成氧气 硫酸浓度大 则c h 大 h 优先放电 使钴的浸出率下降 2 licoo2中co是 3价 根据流程加入h2o2后变为co2 则h2o2表现氧化性 反应生成氧气 根据组成知c c 溶液呈酸性 则c h c oh 由于水解是微弱的 则c c h a正确 b中是电荷守恒式 c 前的化学计量数应是2 错误 c满足物料守恒 正确 3 licoo2的物质的量是mol 根据钴原子守恒 则生成的coc2o4 2h2o的质量是g 再考虑回收过程中钴的损失 所得coc2o4 2h2o的质量不高于 答案 1 2h 2e h2 4oh 4e o2 2h2o 或2h2o 4e o2 4h h 与licoo2在阴极的还原反应相互竞争 当c h 增大时 参与放电的h 增多 或有利于h 放电 所以钴的浸出率下降 2 2licoo2 h2o2 3h2so4 li2so4 2coso4 o2 4h2o防止h2o2受热分解 a c 3 2 2016 广州模拟 回收利用炼铜工业产生的排放物 既能节约资源 又能保护环境 1 用氨水吸收尾气中的so2后 再加入硫酸 可获得so2和 nh4 2so4两种产品 相关反应的化学方程式为 2 烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在 其中锌 铅的含量最大 其次为铜 铁等 烟灰的回收利用工艺如下 沉铜 可得到单质铜 该步骤应加入的试剂是 一次浸取 铜浸出率较低 原因是烟灰中部分铜元素以 填化学式 残留在浸出渣中 二次浸取 应选择 填化学式 作浸取剂 3 从贵金属阳极泥中可提取粗银 电解法精炼粗银时采用agno3和hno3的混合液作电解液 阴极的主要电极反应式为 阴极还有少量副反应发生 产生的气体遇空气迅速变为红棕色 该副反应的电极反应式为 解析 1 氨水吸收so2 so2 2nh3 h2o nh4 2so3 h2o 加入硫酸后会生成so2和 nh4 2so4 2 想要得到单质铜 用较活泼的金属将铜置换出来 为了不引入新杂质 最好用铁粉或锌粉 烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在 所以 一次浸取 铜浸出率较低是由于烟灰中部分铜以cuo的形式存在 水浸之后残留在浸出渣中 二次浸取 用硫酸比较好 3 电解agno3溶液 阴极发生还原反应 ag e ag 副反应产生的气体遇到空气迅速变成红棕色 该气体肯定是no 所以阴极电极反应式为 4h 3e no 2h2o 答案 1 so2 2nh3 h2o nh4 2so3 h2o nh4 2so3 h2so4 nh4 2so4 so2 h2o 2 锌粉 或铁粉 cuoh2so4 3 ag e ag 4h 3e no 2h2o 考点三高分子化合物与材料 核心知识通关 1 高分子化合物的分类 热塑性 热固性 2 新型高分子材料 1 功能高分子材料 具有某种特定功能的高分子材料 常见的有导电塑料 如聚乙炔 离子交换树脂或交换膜 高分子医药材料 人造器官 高分子吸水材料 导电高分子化合物等 2 复合材料 常见的复合材料 碳纤维增强复合材料等 黏结 增强 玻璃钢 3 废旧高分子材料的回收利用 1 再生和改性 2 生物降解或热裂解生成小分子化工原料 3 焚烧利用热能 4 高分子化合物的合成反应 1 反应 2 反应 加成聚合 缩合聚合 特别提醒 1 用同一个化学式表示的高分子化合物 由于聚合度n大小不同 故高分子化合物都是混合物 2 白色污染是指由农用薄膜 包装用塑料膜 塑料袋和一次性塑料餐具等塑料制品的丢弃所造成的环境污染 由于废旧塑料包装物大多呈白色 因此称之为 白色污染 高考模拟精练 1 2016 宝鸡模拟 材料是人类生存和社会进步的物质基础 不同的材料功能各不相同 以下都是有关材料的内容 试根据所给内容回答问题 1 氢能是未来能源最佳选择之一 氢能的利用涉及氢的储存 输送和使用 贮氢合金是解决氢的储存等问题的重要材料 贮氢合金中最具代表性的是镧 镍合金 lani5 已知lani5 s 3h2 g lani5h6 g h 31 77kj mol 1 镧 镍合金的熔点比镧 镍的熔点 填 高 低 或 介于两者之间 根据反应原理 形成lani5h6的化学反应条件是 最近有人提出可以研制出一种性能优越的催化剂 可以大大提高贮氢合金的贮氢能力 你认为该说法可信吗 填 可信 或 不可信 其理由是 2 无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质 它们往往具有高强度 耐高温 耐腐蚀的特点 si3n4就是一种重要的精细陶瓷 合成氮化硅的方法之一为3sio2 6c 2n2si3n4 6co si3n4属于 晶体 在上述反应中氧化剂为 3 硅橡胶是一种耐高温 耐低温 耐油 化学性质稳定的高分子合成材料 用于制造卫星部件 人体器官等 现以为原料合成硅橡胶 需要发生反应的主要类型有 4 高分子吸水树脂可以由聚乙烯醇 和聚丙烯酸盐 交联得到 从结构上看该高分子吸水材料具有吸水性 原因是它们都具有 基团 解析 1 合金的熔点比各成分金属的熔点低 根据反应方程式可知生成贮氢合金的反应是气体分子总数减小的放热反应 增大压强 降低温度有利于合金的生成 但催化剂只能改变反应速率 不能改变平衡 更不能提高合金的贮氢能力 2 由反应方程式可知氮元素化合价降低 碳元素化合价升高 故n2为氧化剂 si3n4强度高 耐高温 应属于原子晶体 3 先水解生成 再经缩聚反应生成 4 由结构分析知该吸水材料的分子中有 oh和 coo 都属于亲水基团 答案 1 低低温 高压不可信该反应是可逆反应 使用催化剂只能改变反应速率 不能使平衡移动 更不可能大大提高贮氢合金的贮氢能力 2 原子n2 3 水解反应 或取代反应 缩聚反应 4 亲水 2 2014 浙江高考 木糖醇 c5h12o5 可用作甜味剂 营养剂 在化工 食品 医药等工业中有广泛应用 利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇 其工艺流程如下 1 浸泡罐 2 3 反应罐 4 板式过滤机 5 10 浓缩罐 6 脱色柱 12 离心机 固液分离装置 已知 木糖与木糖醇的转化关系如下 请回答下列问题 1 装置2中硫酸的主要作用是 2 装置3中加入碳酸钙的目的是 3 为除去木糖浆中的杂质离子 7 8装置中的填充物依次是 4 装置9的作用是 a 冷却木糖浆b 水解木糖c 氧化木糖d 还原木糖 5 装置11的作用是 解析 1 装置2中发生玉米芯的水解反应 硫酸作催化剂 2 碳酸钙能够与硫酸反应生成微溶的硫酸钙 在除去过量的硫酸的同时生成了微溶物 易于分离 3 若先用阴离子交换树脂进行交换 则oh 与原来的阳离子ca2 等会产生沉淀堵塞树脂 所以先用阳离子交换树脂 然后再用阴离子交换树脂 4 通过装置9后产生木糖醇浆 分析木糖与木糖醇的结构可知 木糖与氢气加成后生成木糖醇 加氢反应属于还原反应 5 木糖醇浆进入装置11后再通过离心机分离 则装置11应是从木糖醇浆中得到晶体 是使木糖醇结晶的操作 答案 1 催化 2 中和剩余的硫酸 生成产物caso4有利于分离 3 阳离子交换树脂 阴离子交换树脂 4 d 5 结晶 3 普通纸张的主要成分是纤维素 在早期的纸张生产中 常采用纸表面涂覆明矾的工艺 以填补其表面的微孔 防止墨迹扩散 请回答下列问题 1 人们发现纸张会因发生酸性腐蚀而变脆 破损 严重威胁纸质文物的保存 经分析检验 发现酸性腐蚀与造纸中涂覆明矾的工艺有关 其中的化学原理是 为了防止纸张的酸性腐蚀 可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂 该工艺原理的化学 离子 方程式为 2 为了保护这些纸质文物 有人建议采取下列措施 喷洒碱性溶液 如稀氢氧化钠溶液或氨水等 这样操作产生的主要问题是 喷洒zn c2h5 2 zn c2h5 2可以与水反应生成氧化锌和乙烷 用化学 离子 方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理 3 现代造纸工艺常用钛白粉 tio2 替代明矾 钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿 主要成分fetio3 为原料按如下过程进行的 请完成下列化学方程式 解析 1 酸性腐蚀与造纸中涂覆明矾的工艺有关 说明是酸性影响了纸质文物的保存 而明矾遇水时 其中的铝离子能水解显酸性 纸张的主要成分为纤维素 酸性条件下纤维素能水解 2 喷洒碱性溶液 如稀氢氧化钠溶液或氨水等可能使碱过量 而纤维素在碱性条件下也能水解 3 注意在两个方程式中钛元素都没有发生化合价的变化 式中铁元素和碳元素化合价升高 氯元素化合价降低 中氯元素化合价升高 氧元素化合价降低 答案 1 明矾水解产生酸性环境 在酸性条件下纤维素能水解caco3 2h ca2 h2o co2 2 过量的碱同样可能会导致纤维素水解 造成纸张污损 zn c2h5 2 h2o zno 2c2h6 zno 2h zn2 h2o 3 267226 1112 加固训练 1 2016 临沂模拟 pet是聚酯类合成材料 用卤代烃为原料合成pet的线路如下 反应中部分无机反应物及产物已省略 已知rx2 r r 代表烃基 x代表卤素原子 是芳香族化合物 相对分子质量为175 其中x元素的质量分数为40 6 请回答下列问题 1 rx2的分子式为 2 rx2苯环上只有两个取代基 且苯环上的一硝基取代物只有一种 则rx2的结构简式为 3 1molc与足量的nahco3溶液反应可放出 lco2 标准状况 4 反应 的化学