高三化学二轮复习 第1部分 专题4 物质结构与元素周期律课件.ppt

专题四物质结构与元素周期律 高三化学二轮复习 考点 考点一微粒结构与相互作用 考点二元素周期表 元素周期律 考点三元素 位 构 性 关系及应用 最新考纲 1 了解元素 核素和同位素的含义 2 了解原子构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 了解原子核外电子排布 3 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 4 以第三周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 5 以第 a族和第 a族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 6 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 7 了解化学键的定义 了解离子键和共价键的形成 真题回放 名师支招 首页 上页 下页 尾页 把脉高考理清学情 1 2014 高考新课标卷 x y z均为短周期元素 x y处于同一周期 x z的最低价离子分别为x2 和z y 和z 具有相同的电子层结构 下列说法正确的是 a 原子最外层电子数 x y zb 单质沸点 x y zc 离子半径 x2 y z d 原子序数 x y z 解析 答案 d 由短周期元素x z的最低价离子分别为x2 和z 且y 和z 具有相同的电子层结构 可知x y z分别位于第 a a a族 又由于x y处于同一周期 由此可推知 x y z分别为s na f三种元素 a项 原子最外层电子数 f s na 错误 b项 na为金属晶体 s f2为分子晶体 常温下s为固体 f2常温下为气体 其沸点 na s f2 错误 c项 na 和f 具有相同的电子层结构 na 的核电荷数大于f 二者具有两个电子层 s2 具有三个电子层 则离子半径s2 f na 错误 d项 三种元素的原子序数关系为 16s 11na 9f 正确 2 2015 高考新课标卷 w x y z均为短周期主族元素 原子序数依次增加 且原子核外l电子层的电子数分别为0 5 8 8 它们的最外层电子数之和为18 下列说法正确的是 a 单质的沸点 w xb 阴离子的还原性 w zc 氧化物的水化物的酸性 y zd x与y不能存在于同一离子化合物中 解析 答案 真题回放 名师支招 b w x y z四种元素均为短周期主族元素 原子序数依次增加 且原子核外l电子层的电子数分别为0 5 8 8 故w是第一周期的h元素 x是第二周期的n元素 y z是第三周期元素 因为四种元素的最外层电子数之和为18 故y z最外层电子数之和为18 1 5 12 又因为第三周期主族元素最外层电子排布是1 7 故只有y的最外层电子数是5 z的最外层电子数是7才能满足条件 则y是p元素 z是cl元素 a h2和n2都是分子晶体 对于组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越大 分子间作用力越大 沸点越高 故沸点 n2 h2 a不正确 b cl元素的非金属性强于h元素 元素得电子能力越强 其对应阴离子越不容易失去电子 故对应阴离子的还原性 cl 弱于h b正确 c p元素的非金属性弱于cl元素的非金属性 元素非金属性越弱 其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱 故酸性 h3po4 hclo4 题目中未说明 最高价 c不正确 d 铵盐是离子化合物 n和p可能存在于同一离子化合物中 如 nh4 3po4 nh4 2hpo4 nh4h2po4等 d不正确 首页 上页 下页 尾页 把脉高考理清学情 3 2015 高考新课标卷 原子序数依次增大的元素a b c d 它们的最外层电子数分别为1 6 7 1 a 的电子层结构与氦相同 b和c的次外层有8个电子 c 和d 的电子层结构相同 下列叙述错误的是 a 元素的非金属性次序为c b ab a和其他3种元素均能形成共价化合物c d和其他3种元素均能形成离子化合物d 元素a b c各自最高和最低化合价的代数和分别为0 4 6 解析 答案 真题回放 名师支招 b 由a的最外层电子数为1 a 的电子层结构与氦相同可知 a为h b和c的次外层有8个电子 则b c处于第三周期 又知b c的最外层电子数分别为6 7 从而推知 b c分别为s cl 由c 和d 的电子层结构相同可知 d为k a项s cl处于第三周期 cl的原子序数大于s 则cl的非金属性强于s 由h2s中s元素显 2价 h元素显 1价可知 s的非金属性强于h 因此三种元素的非金属性次序为cl s h b项h和s cl可形成共价化合物h2s和hcl 而h与k则形成离子化合物kh c项k和h s cl均可形成离子化合物 分别为kh k2s和kcl d项h s cl的最高化合价分别为 1 6和 7 最低化合价分别为 1 2和 1 因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0 4 6 首页 上页 下页 尾页 把脉高考理清学情 4 2015 高考新课标卷 节选 以硼酸为原料可制得硼氢化钠 nabh4 它是有机合成中的重要还原剂 其电子式为 答案 真题回放 名师支招 首页 上页 下页 尾页 把脉高考理清学情 真题回放 名师支招 首页 上页 下页 尾页 1 对原子结构相关概念不熟悉 混淆元素 核素 同位素 原子结构中几个数的关系搞不清楚 计算出错 2 对常见物质的结构组成把握不准 不能从化学键的角度分析物质的分类 3 对元素周期表的结构不能烂熟于心 尤其对特殊元素 如h虽属非金属 但与碱金属同主族 o无最高正价 f无正价 对常见元素化合物的性质不熟悉也是造成元素推断时犯错的重要原因 4 从以上题目可以看出该类题目准确推断是关键 逐项分析是保证 在做题时 要注意排除误区 抓住特例 准确选择 元素的 位 构 性 之间的相互推断是本专题的重点和热点 把脉高考理清学情 1 一个符号巧记原子结构 考点一微粒结构与相互作用 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点深化突破 2 一个图示破解概念关系 考点一微粒结构与相互作用 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点深化突破 3 一种方法理清两组等电子体 1 10电子微粒 考点一微粒结构与相互作用 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点深化突破 2 18电子微粒 考点一微粒结构与相互作用 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点深化突破 考点一微粒结构与相互作用 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点深化突破 4 图示 特例辨析化学键与物质类别的关系 考点一微粒结构与相互作用 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点深化突破 1 不同非金属元素形成的共价化合物含有极性共价键 如sio2 hcl ch4等 2 同种非金属元素形成的单质只含非极性共价键 如cl2 p4 金刚石等 3 既有极性键又有非极性键的物质一般为多原子 4个原子以上 分子 且相同的原子至少有2个 如h2o2 c2h4等 4 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物一般只含离子键 如na2s cacl2等 考点一微粒结构与相互作用 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点深化突破 5 有的物质既有离子键又有极性键 如naoh k2so4等 有的物质既有离子键又有非极性键 如na2o2等 6 仅由非金属元素形成的化合物可能含有离子键 如铵盐 nh4cl nh4no3等 7 金属元素和非金属元素间形成的物质可能存在共价键 如alcl3等 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点深化突破 考点一微粒结构与相互作用 首页 上页 下页 尾页 集训一辨析基本概念破解微粒组成 知识精讲 考向集训 高频考点深化突破 解析 答案 d 考点一微粒结构与相互作用 2 科学工作者发现另一种 足球分子 n60 它与c60的结构相似 下列说法正确的是 a n60和n2互为同素异形体b n60是一种新型化合物c n60和n2是同系物d n60和14n都是氮的同位素 首页 上页 下页 尾页 集训一辨析基本概念破解微粒组成 知识精讲 考向集训 高频考点深化突破 解析 答案 a a项 同素异形体是指组成元素相同的不同单质 正确 b项 n60是一种单质 错误 c项 同系物是指结构相似 分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的有机物 错误 d项 同位素的研究对象是原子 而n60是单质分子 错误 考点一微粒结构与相互作用 首页 上页 下页 尾页 知识精讲 考向集训 高频考点深化突破 集训一辨析基本概念破解微粒组成 考点一微粒结构与相互作用 首页 上页 下页 尾页 知识精讲 考向集训 高频考点深化突破 集训一辨析基本概念破解微粒组成 考点一微粒结构与相互作用 7 因许多元素存在同位素 故原子的种类多于元素的种类 有多少种核素就有多少种原子 但也并非所有元素都有同位素 如na f al等就没有同位素 8 同位素分为稳定同位素和放射性同位素 9 同位素的中子数不同 质子数相同 化学性质几乎完全相同 物理性质差异较大 首页 上页 下页 尾页 知识精讲 考向集训 高频考点深化突破 考点一微粒结构与相互作用 集训一辨析基本概念破解微粒组成 3 有以下9种物质 ne nh4cl kno3 naoh cl2 so2 h2s na2o2 mgcl2 请用上述物质的数字序号填空 1 只存在离子键的是 2 只存在共价键的是 3 只存在共价键的电解质是 4 既存在离子键又存在共价键的是 5 不存在化学键的是 首页 上页 下页 尾页 知识精讲 考向集训 高频考点深化突破 答案 1 2 3 4 5 集训二理清物质类别与化学键关系 建立破解的思维模型 考点一微粒结构与相互作用 4 从化学键的观点看 化学反应的实质是 旧键的断裂 新键的形成 据此你认为下列变化属于化学变化的是 对空气进行降温加压 金刚石变成石墨 nacl熔化 碘溶于ccl4中 hcl溶于水电离出h 和cl 电解熔融的al2o3制取ala b c d 首页 上页 下页 尾页 知识精讲 考向集训 高频考点深化突破 答案 c 集训二理清物质类别与化学键关系 建立破解的思维模型 考点一微粒结构与相互作用 分析物质变化与化学键关系的思维模型 首页 上页 下页 尾页 知识精讲 考向集训 高频考点深化突破 集训二理清物质类别与化学键关系 建立破解的思维模型 考点一微粒结构与相互作用 5 1 nh3 2 h2o 3 mgbr2 4 na2s 首页 上页 下页 尾页 知识精讲 考向集训 高频考点深化突破 答案 集训三用电子式表示化合物的形成过程 考点一微粒结构与相互作用 1 用电子式表示物质的形成过程 箭头右边是物质的电子式 箭头左边是原子的电子式 首页 上页 下页 尾页 知识精讲 考向集训 高频考点深化突破 集训三用电子式表示化合物的形成过程 考点一微粒结构与相互作用 1 准确记忆元素周期表的结构 考点二元素周期表 元素周期律 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点深化突破 2 理清元素周期表中的等量关系 1 元素的电子层数 周期序数 主族元素最外层电子数 主族序数 2 主族非金属元素最低负价 主族序数 8 金属元素无负价 3 主族元素的最高正价 主族序数 o f除外 若原子最外层上电子数 化合价绝对值 8 则该原子满足8e 型结构 4 元素的质子数 原子序数 原子序数 5的原子一般无法形成 8e 结构 考点二元素周期表 元素周期律 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点深化突破 3 全面理解元素周期律 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点深化突破 考点二元素周期表 元素周期律 4 多种方法判断金属性 非金属性强弱 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点深化突破 考点二元素周期表 元素周期律 5 粒子半径大小比较的四种情况 1 同周期从左到右 原子半径逐渐减小 同电性的离子半径也逐渐减小 同主族从上到下 原子或离子半径逐渐增大 2 核电荷数相同的粒子 核外电子数越多 其半径越大 如r cl r cl r fe2 r fe3 3 电子数相同的离子 其半径随核电荷数的增加而减小 如o2 f na mg2 al3 4 电子层结构和核电荷数都不同的粒子 半径一般可通过参照物进行比较 如比较al3 与s2 的半径大小 可找出与al3 电子数相同 与s2 同一族元素的o2 比较 al3 o2 且o2 s2 故al3 s2 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点深化突破 考点二元素周期表 元素周期律 1 下图各为元素周期表的一部分 数字为原子序数 其中x为35的是 首页 上页 下页 尾页 集训一元素周期表结构的考查 知识精讲 考向集训 高频考点深化突破 考点二元素周期表 元素周期律 解析 答案 d 依据 稀有气体定位法 先写出各周期中稀有气体原子序数 2 10 18 36 54 86 其次根据第五周期有18种元素 即可确定元素x 35号 应为d中位置 2 a b c是元素周期表中相邻的三种元素 其中a b同周期 b c同主族 三种元素原子的最外层电子数之和为17 核内质子数之和为31 则a b c分别是 a mg al sib li be mgc n o sd p s o 首页 上页 下页 尾页 集训一元素周期表结构的考查 知识精讲 考向集训 高频考点深化突破 考点二元素周期表 元素周期律 解析 答案 c 首页 上页 下页 尾页 集训一元素周期表结构的考查 知识精讲 考向集训 高频考点深化突破 考点二元素周期表 元素周期律 解析 方法二 代入验证法 a项中 mg al同周期且相邻 但al与si不同主族 可排除 b项中 三种元素的最外层电子数之和为1 2 2 5 也可排除 d项中 三种元素的质子数之和为15 16 8 39 也可排除 故仅有c项符合题目要求 首页 上页 下页 尾页 知识精讲 考向集训 集训二元素周期律的考查 3 下列结论错误的是 微粒半径 k al3 s2 cl 氢化物的稳定性 hf hcl h2s ph3 sih4 离子的还原性 s2 cl br i 氧化性 cl2 s se te 酸性 h2so4 h3po4 h2co3 hclo4 非金属性 o n p si 金属性 be mg ca ka 只有 b c d 解析 答案 b 中微粒半径应为s2 cl k al3 中离子还原性应为s2 i br cl 中非金属性cl s p c 故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为 hclo4 h2so4 h3po4 h2co3 错 故选b 高频考点深化突破 考点二元素周期表 元素周期律 首页 上页 下页 尾页 知识精讲 考向集训 集训二元素周期律的考查 4 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 hcl比h2s稳定 hclo的氧化性比h2so4强 hclo4的酸性比h2so4强 cl2能与h2s反应生成s cl原子最外层有7个电子 s原子最外层只有6个电子 cl2与fe反应生成fecl3 s与fe反应生成fes cl与s为同周期元素 且cl的核电荷数比s的大 hcl的水溶液比h2s的水溶液酸性强a b c d 解析 答案 b 通过含氧酸的酸性强弱来判断元素的非金属性强弱 一定要注意是用最高价的含氧酸 错误 没有说明电子层数相同 所以 错误 可以说明cl与s为同周期 且cl在s的右面 根据元素周期律 同一周期从左到右非金属性逐渐增强 所以 正确 用hcl h2s比较非金属性强弱 不是比较其水溶液的酸碱性强弱 而是比较其稳定性 即 错误 高频考点深化突破 考点二元素周期表 元素周期律 首页 上页 下页 尾页 知识精讲 考向集训 集训二元素周期律的考查 准确理解规律 跳出 六大 误区 高频考点深化突破 考点二元素周期表 元素周期律 1 结构与位置互推问题是解题的基础 1 必须掌握的四个关系式 电子层数 周期序数 pd除外 中性原子 质子数 原子序数 核外电子数 核电荷数 主族元素 最外层电子数 价电子数 主族序数 最高正价 o f除外 主族元素 最高正化合价 族序数 o f除外 最低负化合价 主族序数 8 2 掌握周期表中的一些特殊规律 例如 各周期元素种类数 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 同主族上下相邻元素原子序数的关系等 考点三元素 位 构 性 关系及应用 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点深化突破 2 性质与位置互推问题是解题的关键掌握元素周期表中同周期 同主族元素性质的递变规律 1 元素的金属性和非金属性 2 气态氢化物的稳定性 3 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 考点三元素 位 构 性 关系及应用 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点深化突破 3 结构与性质的互推问题是解题的要素 1 最外层电子数决定元素的性质 金属性 非金属性 2 原子半径决定元素单质的性质 离子半径决定元素组成化合物的性质 3 同主族元素原子的最外层电子数相等 性质相似 4 判断元素金属性和非金属性的依据 考点三元素 位 构 性 关系及应用 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点深化突破 考点三元素 位 构 性 关系及应用 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 高频考点深化突破 首页 上页 下页 尾页 集训一表格片断式 位 构 性 关系推断 知识精讲 考向集训 高频考点深化突破 考点三元素 位 构 性 关系及应用 解析 答案 根据元素所处的位置 可推测t q w为第三周期的元素 其中t所处的周期序数与族序数相等 则t为al q为si w为s r为n元素 根据同周期 同主族元素的非金属性 原子半径的递变规律可判断a b c三个选项都正确 含al3 的盐溶液水解显酸性 naalo2溶液水解呈显碱性 d项错误 d 2 前四周期主族元素a b c d e在元素周期表中的相对位置如图所示 其中c元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半 下列说法正确的是 a 元素a b的所有氢化物中均只含有极性共价键b 元素c d形成的简单离子的电子总数不同c 元素c d e形成的常见单质的熔沸点大小 e d cd c d e三种元素最高价氧化物对应的水化物中d的酸性最强 首页 上页 下页 尾页 集训一表格片断式 位 构 性 关系推断 知识精讲 考向集训 高频考点深化突破 考点三元素 位 构 性 关系及应用 解析 答案 d 首先根据 c元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半 确定c为硫元素 然后根据这五种元素的位置关系可确定a为碳元素 b为氮元素 d为氯元素 e为溴元素 a项 元素a b的氢化物如c2h6 n2h4等 除了含有极性共价键外 还含有非极性共价键 错误 b项 元素c d形成的简单离子分别为s2 cl 其电子总数均为18 错误 c项 元素c d e形成的常见单质分别为s 固体 cl2 气体 br2 液体 根据这些物质在常温下的状态可知其熔沸点大小为c e d 错误 d项 c d e三种元素中 元素d cl 的非金属性最强 则其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 正确 3 4种短周期主族元素w x y z的原子序数依次增大 其原子的最外层电子数之和为19 w和x元素原子内质子数之比为1 2 x2 和z 的电子数之差为8 下列说法不正确的是 a w与y通过离子键形成离子化合物b 元素原子半径从大到小的顺序是x y zc wz4分子中w z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子稳定结构d w y z元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是z 首页 上页 下页 尾页 集训二结构叙述式 位 构 性 关系推断 知识精讲 考向集训 高频考点深化突破 考点三元素 位 构 性 关系及应用 解析 答案 a 4 五种短周期主族元素a b c d e的原子序数依次递增 a2属于绿色燃料 c的氧化物常用于玻璃的生产 d元素原子的核电荷数