法门高中高三第二次月考化学试题.doc

法门高中高三第一次月考化学试题命题人 吕平安注1.本卷总分100分，考试时间100分钟。 2考试范围：暑期辅导至今所复习的内容。 3. 可能用到的原子量：Fe56,Cu64,O16,C12,Ca40第I卷（选择题 共45分） 一选择题（本题包括15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1CO2在大气中的含量增加是产生“温室效应”的主要原因。下列反应中，不属于自然界缓解“温室效应”的是( ) ACO2 +H2O =H2CO3BCa(OH)2 + CO2 = CaCO3+H2OCCaCO3+ CO2 +H2O=Ca(HCO3)2DCO2 +H2O (CH2O) + O2(CH2O)代表糖类2浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡： Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为( )A绿色变深 B浅绿色变得更浅C变黄 D无明显变化3用盐酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任一种作试剂，均可鉴别的一组是( ) A硝酸银和氯化铝 B氯化亚铁和硫酸亚铁C氯化镁和硝酸铵 D氯化钠和碳酸钠4下列各溶液中，各离子可能大量共存的是( ) A含有大量Ba2+的溶液中：HCO3-、Fe3+、Ag+、SO42-、SCN-B滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32-、K+、Cl- 、AlO2-、C加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-、HS-D由水电离的c(OH-) = 10-5 molL-1的溶液中：CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+5下列说法中正确的是( )A含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子B原子晶体中只存在非极性共价键C常温下的气态物质形成的晶体一定是分子晶体D若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q6.向含有amol AlCl3的溶液中加入含有bmol NaOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是下列各项中的 （ ） amol bmol a/3 mol b/3 mol 0 mol （4a-b）molA. B.C. D.7.在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是（ ）FeCl3与Cu反应 FeCl3与H2S反应 FeCl3与KI反应 FeCl3滴入沸水中 FeCl3与NaHCO3反应 FeCl3溶液中滴入石蕊试液A. B. C. D. 8.下列实验操作中，始终无明显现象的是（ ） A . NO2 通入水FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCI2溶液中 C.NH3通入AICl3溶液中 D. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中。9设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 往电炉里加入28g二氧化硅和适量碳粉，通电充分反应，生成气体的物质的量是NA B.3.2Cu与足量的S反应转移的电子数为0.1NA C46g NO2与N2O4的混合气体中所含原子总数为3NA D. 5.6g Fe与足量的氯气反应失去的电子数为0.2NA10.下列离子方程式正确的是（ ） A.实验室用足量的烧碱溶液除去尾气中的氯气 Cl2 + OH = Cl + H ClO B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水制备Al(OH)3 Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ C. FeBr2溶液中通入过量的Cl2： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl D.用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ Cu2+11正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是( )12将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是13除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏14下列判断正确的是（ ）A酸酐一定是氧化物 B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是109o28, 15.用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀。则该氧化物是（ ） A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O 第卷（非选择题 共55分）16.（7分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。(1)该反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。(2)在该反应中，发生氧化反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 17（14分）如图，已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体，M、N为常见金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很高，可用于制精密仪器的轴承，H为单质。（图中部分反应产物已略去）FFN(过量) M盐酸(大气污染物)X溶液蓝色沉淀Y固体沉淀C无色气体D滤液A固体E沉淀G气体HB溶液（1）X的化学式为 ，F的电子式为 。(2)反应的离子方程式为： 反应的化学方程式为： (3) N在周期表中的位置为，工业获得其单质的化学方程式为 。 (4)N的盐在泡沫灭火器中反应的离子方程式为18（12分）某待测溶液（阳离子为Na+）中，可能会有SO42、SO32、Cl、Br 、NO3和HCO3中的一种或几种。进行如图所示的BaCl2溶液AgNO3、HNO3Cl2稀硝酸NaOH溶液待测液溶液1溶液2无色溶液3沉淀A白色沉淀B白色沉淀D气体白色沉淀C（每次实验所加试剂均过量）检验其离子成分：回答以下问题：（1）待测液中是否含有SO42、SO32： ，理由是(用离子方程式表示)。（2）沉淀B的化学式为 。（3）根据以上实验可得待测液中肯定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是。19(10分) 实验室可观察到如下实验事实：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，设计实验验证。假设：O2的氧化性是酚酞褪色。 过氧化氢的氧化性是酚酞褪色 讨论：（甲乙两同学提出了不同的解释）：甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色。 设计实验验证：（1）乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是_。甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？（2）试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确（画出简易装置图，说明简要步骤）. 20（12）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边