化学人教版九年级下册课题2 金属的化学性质第1课时

课题2 金属的化学性质第1课时教学目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能对有关的置换反应进行简单的判断。教学重、难点：金属的化学性质；置换反应的概念教学方法：实验探究课前准备：铜丝，铁丝，镁，锌，稀硫酸，稀盐酸教学过程：1、 复习巩固金属材料，金属的物理性质二、新课导入现在人们的生活水平普遍提高，人们开始购买很多金银首饰。想一想，如何辨别真金和假金呢？俗语说真金不怕火炼，你知道这有什么科学道理吗？这节课我们就来了解这些问题，探究金属的化学性质。3、 讲授新课（一）金属与氧气的反应（教师）回顾在氧气的化学性质中，我们学过铁、镁等与氧气的反应，请描述实验现象并书写化学方程式（学生活动）小组讨论：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙来擦洗铝制品？（学生）铝在常温下能与氧气反应 4Al+3O2 =2Al2O3表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻铝的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能。若用钢刷、沙来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。（教师）交流与讨论：“真金不怕火炼”是什么意思？是不是所有的金属都能与氧气反应？（教师）铝在常温下能与氧气反应，而铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但是在高温时能与氧气反应。真金不怕火炼，说明金在高温时也不和氧气反应。从这些实验中我们知道，最容易和氧气发生反应的金属是最活泼的，你能试一试排列一下镁、铝、铁、铜、金的金属活性顺序吗？（学生）活泼性：Mg Al Fe Cu Au（二）金属与酸的反应（教师）大家都排列出了以上几种金属的活性顺序，接下来我们通过金属与酸的反应实验来探究几种常见金属的活泼性，验证一下大家的结论。1、金属与稀盐酸的反应选取4只试管，先分别加入少量稀盐酸，再依次向四只试管中加入Cu、Fe、Zn、Mg四种金属，来做这个对比实验。值得强调的是加入的顺序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，这样实验现象有个递进的过程，便于学生观察、对比，把握内在联系，使学生能清晰地比较出这四种金属与酸反应的剧烈程度，从而比较出这四种金属的活动性强弱。（教师）做稀盐酸与Cu、Fe、Zn、Mg等金属反应的演示实验2、 金属与稀硫酸的反应（教师）做稀硫酸与Cu、Fe、Zn、Mg等金属反应的演示实验（学生活动）：仔细观察实验现象，并通过教师的引导，书写有关化学方程式（教师）通过该实验探究现象分析，能否得出这几种金属的活动性顺序？学生通过小组讨论后汇报，教师整理、展示结论：a、金属活动性：Mg Zn Fe Cub、金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气上述实验中的这种化学反应在我们化学学科里有专门的名称：置换反应。置换反应就是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。四、当堂练习中考链接点燃 1.对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（ ） 2H2 + O2 2H2O H2CO3H2O + CO2 H2+ CuO Cu + H2O SO2+ 2NaOHNa2SO3 + H2O A是化合反应 B是分解反应 C是置换反应 D是复分解反应来源:学,X,X,K学思练习题3、5、6、7题五、总结本节课的收获六、作业布置1-3号课后习题3、4、84-6号课