化学人教版九年级下册第十单元 课题1 常见的酸和碱 （课时1）

初中化学教学设计常见的酸和碱（第1课时）啸仙中学 谭骥一、教材分析本单元有关酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应中和反应、中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度等。在内容上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。二、学情分析酸和碱的实例离学生的日常生活并不遥远，但是对于酸和碱的本质学生却很陌生，而且酸和碱是学生在溶液概念的基础上形成离子观的一个重要阶段，学生对酸和碱的本质能否形成正确的理解，关系到盐、离子化合物、离子共存等概念的理解，所以教师需要利用学生已经能够接受和理解的一些酸、碱的生活案例，将学生已有的知识重新建构，加入酸和碱的本质新的知识体系，将离子的概念逐渐建立到学生已有的旧概念上。三、教学目标（一）知识与技能 1.认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂； 2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3.认识酸和碱的性质，知道酸碱的腐蚀性，理解物质酸碱性的微观实质；4.初步学会浓硫酸溶液的稀释方法。 （二）过程与方法 通过指示剂检验酸、碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 （三）情感态度与价值观 自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验，进一步增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。四、教学重难点重点：1.运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液； 2.从酸和碱的本质理解酸和碱的性质。 难点：帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理。五、教学方法1.充分运用实验，突出化学学科的学习特征。2.采用问题式教学，让学生主动参与到学习中去。3.积极开展科学探究活动，让学生体验科学探究的过程。4.通过综合性、开放性的探究活动，增进学生对科学探究的理解，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。六、教学设计环节一课堂导入【导入】各种颜色的牵牛花。（可实物展示也可投影图片展示）【设疑】为什么同样是牵牛花，花瓣的颜色却不一样，引导学生大胆的猜想，可以提出任何理由。（目的：将学生的大脑思维打开）【答疑】展示科学论文专业解释“据英国自然杂志上一篇报告说，牵牛花花卉的颜色不仅与细胞内所含的色素和金属离子有关，还受到细胞液泡内液体酸碱度的影响。据了解，科学家选取了一种盛开之后花朵仍是紫色的牵牛花，将它与蓝色牵牛花进行比较。结果发现，紫色花在盛开之后，其液泡酸碱度保持中性。而蓝色花的液泡会变成碱性，使花色由紫变蓝，就像石蕊试纸遇碱性溶液变蓝一样”。【引出本堂课目标】“液体酸碱度？中性？碱性？遇碱变蓝？”专业术语，这节课“常见的酸和碱”目的就是解决这些问题。环节二情境创设【讨论】在我们日常生活中跟酸或者碱有关的事物有哪些？学生展开讨论，列举跟酸和碱有关的事物。【答疑】知识点1：初步从理论上认识酸和碱的区别。1.常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从化学式上看都含有氢元素。2.常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。从名称上看都叫“氢氧化某”；从化学式上看都含有氢氧根(OH)。环节三实验探究：酸、碱与指示剂作用【实验】课本实验10-1，将石蕊、酚酞溶液滴加到白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色变化。根据实验现象，完成以下表格内容：（学生做实验、根据现象如实填写）滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后白醋苹果汁石灰水氢氧化钠【归纳】根据实验现象初步归纳实验结论：知识点2酸碱指示剂石蕊+白醋（酸）=红色石蕊+苹果汁（酸）=红色 石蕊+酸=红色酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。（化学变化：显色反应）石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，中性紫色；酚酞遇酸无色、遇碱变红，中性无色。石蕊+石灰水（碱）=蓝色 石蕊+碱=蓝色 石蕊+氢氧化钠（碱）=蓝色 石蕊+无=紫色 酚酞+白醋（酸）=无色 酚酞+苹果汁（酸）=无色 酚酞+酸=无色酚酞+石灰水（碱）=红色 酚酞+碱=红色 酚酞+氢氧化钠（碱）=红色 酚酞+无=无色【扩展】酸碱指示剂使用方法介绍：直接滴加法；点地板滴加法。特别强调注意：1.因为酚酞在酸性和中性溶液中都呈无色，无法区分酸性和中性溶液。2.是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。环节三介绍常见的酸【展示】投影展示盐酸和硫酸，同时展示盐酸和硫酸实物。知识点3常见的酸盐酸（HCl）：盐酸也称氢氯酸，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的强酸。不同浓度的盐酸溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。浓盐酸为含37%38%氯化氢的水溶液。稀盐酸含氯化氢一般低于20%。硫酸（H2SO4）硫酸是一种重要的含氧酸。无水浓硫酸为无色油状液体，硫酸是一种最活泼的强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性和脱水剂，能碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。【实验】展示浓盐酸和浓硫酸完成表格：浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味【扩展】知识点4浓硫酸的腐蚀性（脱水性）浓硫酸具有腐蚀性（脱水性）：能夺取纸材、木条、布料、皮肤等里面的水分。知识点5浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。（引出浓硫酸沾衣服皮肤处理措施）七、板书设计常见的酸和碱1、酸碱指示剂石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝，中性紫色；酚酞：遇酸无色，遇碱红色，中性无色；2、常见的酸（主要物理性质）盐酸（HCl）：无色透明液体，浓盐酸具有强烈挥发性，具有刺激性气味；硫酸（H2SO4）：无色透明液体，浓