高考化学一轮复习 章末知能回探（八）水溶液中的离子平衡课件 新人教版.ppt

章末知能回探 八 一 知识排查 细回扣 2 10个易混点问题探究 简答题基石 1 ph 7的溶液一定是中性溶液吗 答案ph 7的溶液 不一定是中性溶液 因为温度不同 水的离子积不同 如100 时 ph 6的溶液为中性溶液 ph 7时为碱性溶液 2 常温下 在ph 2的盐酸中由水电离出来的c h 与c oh 之间的关系是什么 3 为什么多元弱酸的ka1 ka2 ka3 答案一级电离完成后 酸式酸根离子是一个阴离子 从阴离子中电离出h 是比较困难的 且酸式酸根离子带的负电荷越多 电离出h 越困难 4 酸式滴定管怎样查漏 答案将旋塞关闭 滴定管里注入一定量的水 把它固定在滴定管夹上 放置10分钟 观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出 旋塞不渗水才可使用 5 能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗 答案不一定 如nh4cl alcl3溶液呈酸性 na2co3 ch3coona溶液呈碱性 ch3coonh4溶液呈中性 6 配制feso4溶液要加入铁粉 配制sncl2溶液要加入盐酸 二者原理是否相同 答案不相同 加入fe粉是为了防止fe2 被氧化 加入盐酸是为了抑制sn2 的水解 7 如何除去mgcl2溶液中fe3 其原理是什么 8 baco3不溶于水 为什么不能作钡餐 9 caco3为什么难溶于稀h2so4 却能溶于醋酸中 10 分别用等体积的蒸馏水和0 01mol l 1的盐酸洗涤agcl沉淀 为什么用水洗涤造成的agcl的损失量大于用稀盐酸洗涤的损失量 沉淀滴定法 示例 12分 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况 进行了如下实验 二 规范答题 重细节 实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250ml0 2mol l 1的醋酸溶液 用0 2mol l 1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液 再用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定 回答下列问题 1 配制250ml0 2mol l 1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒 烧杯 玻璃棒 和 2 为标定某醋酸溶液的准确浓度 用0 2000mol l 1的naoh溶液对20 00ml醋酸溶液进行滴定 几次滴定消耗naoh溶液的体积如下 选用的指示剂为 滴定终点的现象为 该醋酸的准确浓度为 保留小数点后4位 实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用ph计测定25 时不同浓度的醋酸溶液的ph 结果如下 请回答下列问题 1 根据表中数据 可以得出醋酸是弱电解质的结论 你认为得出此结论的依据是 2 从表中的数据 还可以得出另一结论 随着醋酸溶液浓度的减小 醋酸的电离程度 填 增大 减小 或 不变 实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究 请简述你的实验方案 评分细则 实验一 1 胶头滴管 1分 250ml容量瓶 1分 2 酚酞 1分 当滴入一滴naoh标准溶液 溶液由无色变成浅红色 且半分钟内不恢复原来颜色 2分 0 2000mol l 1 2分 实验二 1 0 0100mol l 1醋酸的ph大于2 或醋酸稀释10倍时 ph的变化值小于1 2分 2 增大 1分 实验三用ph计 或ph试纸 测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的ph 2分 规范模板 滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴 标准溶液后 溶液变成 色 且半分钟内不恢复原来的颜色 解答此类题目注意三个关键点 1 最后一滴 必须说明是滴入 最后一滴 溶液 2 颜色变化 必须说明滴入 最后一滴 溶液后溶液 颜色的变化 3 半分钟 必须说明溶液颜色变化后 半分钟内不再恢复原来的颜色 规范点评 本题以实验综合题模式较全方面的考查了弱电解质的电离平衡及其影响因素 还考查了配制一定物质的量浓度溶液所需的仪器 酸碱中和滴定实验 同时考查了有关弱电解质电离平衡的实验简答设计方案 这些都要求考生要全面理解弱电解质的电离平衡的含义 抓准不完全电离时 弱电解质浓度与电离出离子的浓度之间的相对关系 善于观察图表数据 比较变量 回