高三化学一轮 练出高分 1.4物质的量浓度及其溶液的配制 新人教版.doc

2014届高三化学一轮 练出高分 1.4物质的量浓度及其溶液的配制 新人教版1对1 moll1的bacl2溶液的有关叙述中，正确的是()a该溶液中cl浓度为2 moll1b该溶液中ba2的物质的量是1 molc可使用250 ml容量瓶分两次完成490 ml该浓度的bacl2溶液的配制d将208 g bacl2固体溶解在1 l水中，形成的溶液的浓度为1 moll1答案a解析结合bacl2=ba22cl，cl浓度是bacl2浓度的两倍，a项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，b项错误；490 ml溶液需使用500 ml容量瓶一次性配制，c项错误；1 moll1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 l的溶液，d项错误。2将下列溶液与1 l 0.1 moll1nacl溶液混合，所得溶液中c(cl)最大的是()a50 ml 1 moll1nacl溶液b20 ml 2 moll1alcl3溶液c30 ml 1 moll1mgcl2溶液d100 ml 3 moll1naclo3溶液答案b解析naclo3溶液中不含cl；经过计算可知b项中c(cl)最大。3某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 ml该溶液中cl的物质的量约等于()a0.37 molb0.63 molc0.74 mol d1.50 mol答案d解析要求cl的物质的量，可以先求mgcl2的物质的量，由题中的条件，可先求出mgcl2的质量。除以上思路外，还可以先求mgcl2的物质的量浓度，即为mg2的物质的量浓度，然后再求其物质的量。所以该题的解法不止一种。c(mg2)2.5 moll1n(cl)2n(mgcl2)22.5 moll10.3 l1.5 mol4取100 ml 0.3 moll1和300 ml 0.25 moll1的硫酸注入500 ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中h的物质的量浓度是()a0.21 moll1 b0.42 moll1c0.56 moll1 d0.26 moll1答案b解析容量瓶中h2so4溶液的h物质的量为n(h)(0.1 l0.3 moll10.3 l0.25 moll1)20.21 mol，所以c(h)0.42 moll1。5血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmoll1和mgdl1(1 l10 dl)。以mmoll1表示时，人的血糖值在3.616.11 mmoll1之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是()a2.88 mmoll1 b0.008 moll1c95 mgdl1 d52 mgdl1答案c解析a项，2.88 mmoll16.11 mmoll1，偏高；c项，5.28 mmoll1，这个值在正常范围内，符合要求；d项，2.89 mmoll1，偏低。6将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积v l，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为m，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为()a.moll1 b.moll1c.moll1 d.moll1答案d解析设蒸发后所得溶液的物质的量浓度为c，根据溶液浓缩过程中溶质的质量不变有：(m)a%vcm，解得：cmoll1。7有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na)/moll1为()a(y2x)/a moll1 b(yx)/a moll1c(2y2x)/a moll1 d(2y4x)/a moll1答案d解析本题的解题关键是将溶液分成两等份，即每份体积为a/2 l，n(ba2)n(h2so4)x mol，n(cl)n(agno3)y mol，根据电荷守恒可知在同一份溶液中：2n(ba2)n(na)n(cl)，n(na)(y2x) mol，所以c(na)为(y2x)2/a moll1，即(2y4x)/a moll1。83 g镁铝合金与100 ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()a1 moll1 b1.5 moll1c2 moll1 d2.5 moll1答案b解析由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为so的质量，则n(h2so4)n(so)0.15 mol，故c(h2so4)1.5 moll1，b对。9某同学用na2co3配制0.10 moll1na2co3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度()a偏高 b偏低c可能偏高也可能偏低 d准确答案b解析结合天平称量规则，实际称得样品的质量为4.7 g，最终浓度偏低。10在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；向80 ml水中加入18.4 moll1硫酸20 ml，配制3.68 moll1的硫酸溶液；质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水a b c d答案c解析1 g98%/(14) g19.6%；没有误差；10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为1与2，110%40%50%，混合液的质量分数大于50%；混合后溶液的体积小于100 ml，导致浓度偏高；氨水质量分数越大，密度越小，解法同，混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。11.如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 moll1 h2so4溶液480 ml，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)容量瓶应如何检漏：_。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_。(3)计算所需浓硫酸的体积约为_ml；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“”)。(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是_。(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。a用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度b向容量瓶中转移时，有少量液体溅出c定容时仰视刻度线d定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_(填字母)。a是量筒，读数为2.5 mlb是量筒，读数为2.5 mlc是滴定管，读数为2.5 mld是温度计，读数为2.5 答案(1)将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水(2)500 ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)13.6(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(5)a(6)bd解析容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转180度，再倒置看是否漏水。由于没有480 ml的容量瓶，故应使用500 ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4 moll1，故配制500 ml 0.5 moll1的稀溶液时约需要13.6 ml浓硫酸。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌。仰视量筒时，量筒中实际液面高于看到的液面，导致硫酸取多了，结果偏高；b、c两个选项操作均引起结果偏低。量筒上没有0刻度值，a错；b中量筒的读数是2.5 ml，b对；滴定管读数时应保留两位小数，c错；只有温度计的0刻度下还有数据，d对。12在标准状况下，将224 l hcl气体溶于635 ml水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？(2)取出这种盐酸100 ml，稀释至1.18 l，求所得稀盐酸的物质的量浓度。(3)在40.0 ml 0. 065 moll1 na2co3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生co2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？(4)将不纯的naoh样品1 g(样品含少量na2co3和水)，放入50 ml 2 moll1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 ml 1 moll1的naoh溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？答案(1)36.5%11.8 moll1(2)1 moll1(3)2.6 ml(4)5.85 g解析(1)n(hcl)10 mol，m(hcl)10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的质量分数w100%36.5%，c(hcl)11.8 moll1。(2)根据c(浓)v(浓)c(稀)v(稀)可知：c(稀)11.8 moll10.1 l/1.18 l1 moll1。(3)n(na2co3)0.040 l0.065 moll10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x ml，则n(hcl)1 moll10.001x l0.001x mol，根据反应na2co3hcl=nahco3nacl得0.002 60.001x，x2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为nacl、根据cl元素守恒：n(nacl)n(hcl)0.050 l2 moll10.1 mol，m(nacl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。13一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100 ml 3.00 moll1 naoh溶液(密度为1.12 gml1)恰好完全吸收，测得溶液中含有naclo的物质的量为0.050 0 mol。求：(1)原naoh溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中cl的物质的量为_ mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(cl2)n(h2)_。答案(1)10.7%(2)0.250(3)32解析(1)溶液质量分数与物质的量浓度的换算公式：c，代入数据得原naoh溶液的质量分数w(naoh)10.7%。(2)由于最终溶液中的溶质只有nacl、naclo，则n(na)n(cl)n(clo)，所以，n(cl)0.1 l3.00 moll10.050 0 mol0.250 mol。(3)发生的反应为h2cl22hcl，hclnaoh=naclh2o，cl22naoh=naclnacloh2o，n(cl2)0.150 mol，n(h2)0.100 mol，所以n(cl2)n(h2)32。14请仔细阅读硫酸铜晶体(cuso45h2o)加热过程中依次发生的反应：cuso45h2ocuso45h2ocuso4cuoso34cuo2cu2oo22so32so2o2现称取25.0 g硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至1 000 并恒温1小时左右。请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差)：(1)最终固体的质量为_g；若维持最终的反应条件，推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在_mol至_mol之间。(2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6 g，试判断该固体的组分是_(写化学式)，其物质的量之比是_。(3)如果乙同学做此实验时，所产生的气体为3.36 l(已换算到标准状况下)，则so3的转化率为_。答案(1)7.20.1250.175(2)cu2o、cuo12(3)50%解析(1)25.0 g硫酸铜晶体为0.1 mol,1 000 并恒温1小时左右，固体反应产物只有cu2o，根据cu原子守恒可知cu2o为0.05 mol，即7.2 g。根据前3步化学反应方程式可知，0.1 mol硫酸铜晶体分解后得到0.1 mol so3和0.025 mol o2，如0.1 mol so3完全分解将得到0.15 mol的混合气体，气体的物质的量在0.125 mol0.175 mol之间。(2)如果全部生成cuo，物质的量为0.1 mo