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第二节 电解质第二课时 电解质在水溶液中的反应【学习目标】理解离子反应及其发生的条件；会书写离子方程式。【自主学习】复习回顾：什么叫电解质？什么叫非电解质？什么叫强电解质？什么叫弱电解质？电解质、非电解质的本质区别是什么？强电解质、弱电解质的本质区别是什么？二、电解质在水溶液中的反应（一）离子反应 思考 ： 稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应1、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，它们在水溶液中是如何电离的？试写出电离方程式。 、 2、分析两种溶液中存在的自由移动的离子有哪些？如果两种溶液混合，离子间能否发生反应？如何反应？3、观察下面的实验，分析稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应：结合教材43页所示2-2-8装置进行实验,观察溶液中的现象和电流计指针的变化。4、电解质在溶液中的反应的实质是什么？5、从电解质电离的角度分析下列反应的实质，并总结这些反应的的共同特点。（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应。（2）氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应。（二）离子方程式离子方程式： 。【探究点拨】1、如何书写离子方程式？有哪些方法？注意事项？书写下列反应的离子方程式：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应。 。氢氧化钠溶液和硫酸溶液的反应。 。氢氧化钾溶液和盐酸的反应。 。氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应。 。硝酸钡溶液和硫酸钠溶液的反应。 。2、离子反应方程式和化学反应方程式联系和区别是什么？3、离子反应发生的条件：【检测反馈】1 、下列离子方程式正确的是（ ）a 澄清石灰水与稀盐酸反应 ca(oh)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2ob 铜与水反应 na + 2h2o = na+ + 2oh- + h2c 铜片插入硝酸银溶液 cu + ag+ = cu2+ + agd 大理石溶于醋酸的反应 caco3 + 2ch3cooh = ca2+ +2ch3coo- + co2 + h2o2 、写出下列离子反应方程式。（1）钠投入到水中（2）用废铁屑置换回收含重金属ag+的废液中的银 (3) 向大理石上洒上盐酸 3、下列各组离子反应可以用h+ + oh- = h2o表示的有 ( )a cu(oh)2和hno3 b ba(oh)2与h2so4 c co2和naoh溶液 d h2so4和naoh4、判断离子方程式正确与否（1）亚硫酸钠与稀硫酸反应：so32-+2h+=h2o+so2（ ）（2）ch3cooh溶液与naoh溶液反应: h+ oh=h2o（ ）（3）铁跟稀硫酸反应 fe+2h+fe2+h2（ ）（4）用小苏打治疗胃酸过多：hco3h=co2h2o（ ）（5）
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