课题二 氧气

第二单元 我们周围的空气课题2 氧气授课科目：化学 主备教师：郭向东 授课班级授课教师授课类型新授课时数2教学目标知识与技能：1、初步了解研究物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。2、知道氧气的性质和用途。认识硫、磷、铁与氧气反应的现象、文字表达式。3、认识化合反应和氧化反应。过程与方法：1、培养学生观察与分析、合作与交流的能力。2、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。情感、态度与价值观：从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验从化学中得到的知识；知道化学反应的重要用途。教学重点氧气的化学性质以及化合反应的概念。教学难点理解氧气的化学性质比较活泼；让学生体验从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。教学方法讲解、讨论教 学 过 程 设 计个性空间教学步骤及主要内容 导入新课假如你去攀登珠穆朗玛峰，你将准备哪些必用品？为什么？结合学生回答，从学生了解氧气可以供给呼吸这一点导出本节课的主题。一、 氧气的性质 1） 物理性质：颜色、气味、状态、密度，溶解性、熔点、沸点等。 颜色 气味 状态 密度 溶解度 三态变化 无色 无味 气体 1.429g/L 不易溶于水 183淡蓝色液体 218雪花状淡蓝色固体 （通常情况下，是指20，1.01105Pa；标准状况下，是指0，1.01105Pa） 2） 化学性质：通过实验观察 木炭在氧气中燃烧（黑色固体） 现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。 文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃 二氧化碳（CO2 ） 硫在氧气中燃烧（黄色固体） 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。 文字表达式：硫（S）+ 氧气（O2）点燃 二氧化硫（SO2 ） 红磷在氧气中燃烧（红色固体） 现象：发出耀眼白光，放出热量，生成浓厚白烟。 文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃 五氧化二磷（P2O5）空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟 铁在氧气中燃烧（银白色固体）现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。 文字表达式：铁（Fe）+ 氧气（O2）点燃 四氧化三铁（Fe3O4 ） 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 蜡烛在氧气中燃烧（白色固体） 现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑 浊的无色气体生成。 文字表达式：石蜡 + 氧气点燃 二氧化碳 水 镁带在氧气中燃烧（银白色固体） 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）点燃 氧化镁（MgO） 铜丝在空气中灼烧（红色固体） 现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。 文字表达式：铜（Cu） + 氧气（O2）加热 氧化铜（CuO） 注意：物质在氧气中比在空气中反应更剧烈（铜铁等在空气中不能燃烧的物质,在氧气中也能燃烧），说明氧气的化学性质比较活泼! 其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。 结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。 物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比。 物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒。 物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。 二、氧气的用途 1）供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸 2）支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂介绍： 1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒，一般医院中的氧气只是大于40%。三、氧化反应与化合反应 1）氧化反应：物质跟氧发生的反应（一般是和氧气反应,但并不一定非氧气不可）。生成氧 化物。 2）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。其特点是“多变一”。 关键点：判别某化学反应是不是化合反应，要着眼于生成物是否只有一种。 判别某化学反应是不是氧化反应，要着眼于参加化学反应的物质有没有跟氧发生反应。 化合反应、氧化反应是从两个不同的侧面描述化学反应类型的方法。 有氧气参加反应，且生成物只有一种物质的反应既是氧化反应又是化合反应。 四、课堂总结 1、氧气性质（物理性质、化学性质） 2、氧化反应和化合反应 3、氧气的用途 本课作业板书设计课题2 氧气一、氧气的性质1、物理性质2、化学性质 硫和氧气 木炭和氧气 铁丝和氧气二、氧气