高考化学二轮复习 第二部分 专题五 化学反应中的热效应（第2课时）燃烧热、中和热及盖斯定律课件.ppt

第2课时燃烧热 中和热及盖斯定律 考试标准 考点一 燃烧热和中和热1 加试题 高考选项精选 下列叙述中正确的是 答案c 考点二 利用键能计算 h2 2016 杭州地区重点中学高二下期中 已知 p4 g 6cl2 g 4pcl3 g h akj mol 1 p4 g 10cl2 g 4pcl5 g h bkj mol 1 p4具有正四面体结构 pcl5中p cl的键能为ckj mol 1 pcl3中p cl的键能为1 2ckj mol 1 下列叙述正确的是 a p p的键能大于p cl的键能b 可求cl2 g pcl3 g pcl5 s 的反应热 hc cl cl的键能为 b a 5 6c 4kj mol 1d p p的键能为 5a 3b 12c 8kj mol 1 答案c 考点三 利用盖斯定律计算 h3 1 用caso4代替o2与燃料co反应 既可提高燃烧效率 又能得到高纯co2 是一种高效 清洁 经济的新型燃烧技术 反应 为主反应 反应 和 为副反应 1 4caso4 s co g 1 4cas s co2 g h1 47 3kj mol 1 caso4 s co g cao s co2 g so2 g h2 210 5kj mol 1 co g 1 2c s 1 2co2 g h3 86 2kj mol 1反应2caso4 s 7co g cas s cao s 6co2 g c s so2 g 的 h 用 h1 h2和 h3表示 2 已知 25 101kpa时 mn s o2 g mno2 s h 520kj mols s o2 g so2 g h 297kj molmn s s s 2o2 g mnso4 s h 1065kj molso2与mno2反应生成无水mnso4的热化学方程式是 3 捕碳技术 主要指捕获co2 在降低温室气体排放中具有重要的作用 目前nh3和 nh4 2co3已经被用作工业捕碳剂 它们与co2可发生如下可逆反应 反应 2nh3 l h2o l co2 g nh4 2co3 aq h1反应 nh3 l h2o l co2 g nh4hco3 aq h2反应 nh4 2co3 aq h2o l co2 g 2nh4hco3 aq h3 h3与 h1 h2之间的关系是 h3 解析 1 利用盖斯定律可以计算出所给反应的焓变 要学会利用所给方程式中化学计量数和反应物 中间产物的关系进行解答 根据盖斯定律 由 4 2可得目标热化学方程式 故有 h 4 h1 h2 2 h3 2 将给定的三个热化学方程式依次编为 将三个方程式按照 处理后可得热化学方程式mno2 s so2 g mnso4 s h 248kj mol 3 根据盖斯定律 由反应 2减反应 可得 nh4 2co3 aq h2o l co2 g 2nh4hco3 aq 则有 h3 2 h2 h1 答案 1 4 h1 h2 2 h3 2 mno2 s so2 g mnso4 s h 248kj mol 3 2 h2 h1 易错点一不能正确理解燃烧热的概念误认为1mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热 其实不然 生成的氧化物应该是稳定的 如h2是指生成h2o l 而非h2o g c是指生成co2 g 而非co g 等 易错训练1 加试题 2016 温州市高三3月选考模拟 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 a 已知25 时ch4的标准燃烧热为 h 890 3kj mol 1 co的标准燃烧热为 h 283 0kj mol 1 则co的热值比ch4高b 已知c 石墨 s c 金刚石 s h 0 则石墨比金刚石稳定 d 已知2c s 2o2 g 2co2 g h1 2c s o2 g 2co g h2 则 h1 h2解析a项 根据标准燃烧热可知 ch4和co的热值分别为55 64kj g 10 10kj g 故ch4热值高于co 错误 c项 h2的燃烧热为1molh2完全燃烧生成液态水时放出的热量 错误 d项 碳不完全燃烧放出的热量少 放热 h为负值 放热越多 h越小 错误 答案b 易错点二不能正确理解中和热的概念 对于强酸和强碱的稀溶液反应 其中和热是相等的 都约是57 3kj mol 1 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 对于强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液反应 中和热一般小于57 3kj mol 1 因为弱电解质的电离是吸热的 中和反应的实质是h 和oh 化合生成h2o 若反应过程中有其他物质生成 如生成不溶性物质或难电离物质等 这部分反应热不在中和热之内 易错训练2 2016 杭州市七校高二下期中 已知反应 101kpa时 2c s o2 g 2co g h 221kj mol 1 稀溶液中 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1 下列结论正确的是 a 碳的燃烧热的数值小于110 5kj mol 1b 的反应热为221kj mol 1c 1molh aq 与1moloh aq 的总能量高于1molh2o l 的能量d 浓硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为 57 3kj mol 1 解析a项 结合 知 1molc不完全燃烧即可放出110 5kj热量 故碳的燃烧热的数值大于110 5kj mol 1 a项错误 b项 的反应热为 221kj mol 1 b项错误 c项 中和反应为放热反应 c项正确 d项 浓硫酸稀释时会放热 该中和热大于57 3kj mol 1 d项错误 答案c 易错点三不能正确利用键能计算反应热1 h与键能的关系 h 反应物的总键能 生成物的总键能 2 利用键能计算反应热 其关键是算清物质中化学键的数目 常见物质中的化学键数目 易错训练3 1 2015 浙江理综 28 1 已知 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应 计算上述反应的 h kj mol 1 2 2015 山东理综 33 4 节选 f2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物 例如clf3 brf3等 已知反应cl2 g 3f2 g 2clf3 g h 313kj mol 1 f f键的键能为159kj mol 1 cl cl键的键能为242kj mol 1 则clf3中cl f键的平均键能为 kj mol 1 答案 1 124 2 172 易错点四不能准确利用盖斯定律计算反应热 根据盖斯定律计算 h的步骤和方法 1 计算步骤 2 计算方法 易错训练4 肼可作为火箭发动机的燃料 与氧化剂n2o4反应生成n2和水蒸气 已知 n2 g 2o2 g n2o4 l h1 19 5kj mol 1 n2h4 l o2 g n2 g 2h2o g h2 534 2kj mol 1写出肼和n2o4反应的热化学方程式 解析肼与n2o4反应生成n2和水