广东省雷州市第一中学高考化学一轮复习 化学反应原理习题汇总(1).doc

化学反应原理1、汽车尾气中nox的消除及无害化处理引起社会广泛关注。（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：n2(g)+ o2(g)= 2no(g) h= + 180.5 kj/mol2h2(g)+ o2(g)= 2h2o(g) h= - 483.6 kj/mol则反应2h2(g)+ 2no(g) = 2h2o(g) + n2(g) h=_。（2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行h2还原no的实验高质子导电性的scy陶瓷(能传递h+)为介质，金属钯薄膜做电极。钯电极a为_极，电极反应式为_。（3）氨法催化还原no原理如下：主反应：4no(g) + 4nh3(g) + o2(g) 4n2(g) + 6h2o(g) （h”、“v（逆），此时k值_（填“变大”“变小”或“不变”）；该反应的h_0(填“”、“=”、“、或=）（2）300时，0-t 1min内 ch3oh的平均生成速率为 （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有 。（填字母）a缩小容器体积b降低温度c升高温度 d使用合适的催化剂 e甲醇从混合体系中分离出来 （4）300时，co、h2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字） （5）工业上也可以用co2和h2反应制得甲醇。在2105pa、300的条件下，若有440g co2与h2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kj的热量，试写出该反应的热化学方程式_ 。11、铬是广泛存在于环境中的重金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主。含六价铬的酸性工业废水，通常的处理流程为：请回答下列问题： （1）第步存在平衡：2cro42-(黄色)+2h+cr2o72-(橙色)+h2o，请写出该反应的平衡常数表达式，k= ，若平衡体系的ph=2，则溶液显 色，下列能说明第步反应达到平衡状态的是 。acr2o72-和cro42-的浓度相同 b2v (cr2o72-) =v (cro42-) c溶液的颜色不变（2）为进一步研究初始ph和草酸浓度对第步反应速率的影响，作对比实验如下表： i.完成实验设计表（表中不要留空格）；在图a上画出实验丙中cr2o72-的浓度变化曲线。ii.测得实验甲和乙溶液中的cr2o72-浓度随时间变化关系如图a所示，则实验甲和乙的结果表明 ；实验甲中0t1时间段反应速率v(cr3+)= mol/(lmin) (用含字母的代数式表示)；（3）第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3+(aq)+3oh-(aq)， 常温下，溶度积kspcr(oh)3110-32，要使c(cr3+)不高于10-5mol/l，溶液的ph应调至 。12、固定和利用co2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用co2来生产甲醇燃料的方法：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h49.0 kjmol1某科学实验将6molco2和8molh2充入2l的密闭容器中，测得h2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。n(h2)/molt/min2468101202468a（1，6）b（3，3）（8，2）cd（11，2）iii（1）a点正反应速率_（填大于、等于或小于）逆反应速率。（2）下列时间段平均反应速率最大的是_，最小的是_。a01min b13min c38min d811min（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数k。（写出计算过程）（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得h2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线i对应的实验条件改变是_，曲线ii对应的实验条件改变是_。1、（1）664.1 kj/mol （2）阴极（2分）； 2no + 4h+ + 4e= n2 + 2h2o （3） 1；n(nh3)/n(no) 小于1时，no脱除率不高，n(nh3)/n(no) 大于1时，no脱除率增加不明显且n2o生成率明显增加 c6(h2o) c4 (n2) / c(o2) c4 ( nh3 ) c4 (no)（2分）；减小（ 温度（1分）；n(nh3)/n(no)（1分）（本题两空答案顺序可颠倒）。2、（1） （2） （3） （4）c、d （5） 或 （6）3o26h2o12e= 12oh或o22h2o4e= 4oh3、（1）3 2 8 h2so4 3 2 2 8 k2cr2o7，co2（2）ch3oh（g）+3/2o2（g）= co2（g）+ 2h2o（g） h651kjmol-1（2分）270（2分） ） 4 l2 /mol2（2分，没单位不扣分）增大h2的浓度（2分）；增大了0.1 moll-1（2分4、（1）72.0kj/mol (3分) 0.06 (3分) (2分) cd (3分，全对才给分) （2） ，= 由图知，平衡时nh2coonh4的转化率为60%。 nh2coonh4(l) (nh2)2co(g)+h2o(g) h=+15kjmol-1初始浓度/： 0 0平衡浓度/： 0.6/2 0.6/2 (2分)k=c(nh2)2coc(h2o)=0.3moll-10.3moll-1=0.09mol2l-2 (2分，数值1分，单位1分)8、（1）h=h13h22h3（2）吸热，6.75mol2/l2 0.3 mol/(lh)（3）该反应是放热反应，反应达平衡时，升高温度，平衡向逆反应方向移动（2分），870k或相近温度ch4+2no2=co2+n2+2h2o（4）cu9、(1) （2分），变大（2分），大于（2分）；(2) （2分，其它速率单位表达也行）；10.7（2分，答卷留空影响，不要写出求解过程，只要数值准确）；见右图（2分，起点和转折点要求准确）(3)、（2分，对1给1分，错1扣1分，扣完2分为止）10、（1）p2）温度对反应的影响平衡体系增加o2对反应的影响催化剂对反应的影响图示iii.科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池。一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽。其中固体电解质是掺杂了y2o3 的zro2固体，它在高温下能传导o2离子（其中氧化反应发生完全）。以丙烷（c3h8）代表燃料。(1)电池的负极反应式为_；(2)放电时固体电解质里的o2离子向_极移动（填“正”或“负”）。18、工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)。t时，往10l密闭容器中充入2mol co和3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(h2)=0.12moll-1。则该温度下此反应的平衡常数k=_（填计算结果）。（2）合成塔中发生反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h”、“”或“=”）。（3）氨气在纯氧中燃烧生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成“氨气-氧气”燃料电池，则通入氨气的电极是_（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_。（4）用氨气氧化可以生产硝酸，但尾气中的nox会污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：ch4(g)+4no2(g)4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h= 574kjmol1ch4(g)+4no(g)2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h= 1160kjmol1反应温度/kno转化率(%) co剩余百分率 无co时no转化为n2的产率 n(no)/n(co)=1条件下no转化为n2的转化率则甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为 。（5）某研究小组在实验室以“ag-zsm-5”为催化剂，测得将no转化为n2的转化率随温度变化情况如右图。据图分析，若不使用co，温度超过775，发现no的转化率降低，其可能的原因为 ；在n(no)/n(co)=1的条件下，应控制的最佳温度在_左右。19、(1)常温下,将 2种一元酸分别和naoh溶液等体积混合,实验数据如下:组别一元酸naoh混合溶液的ph甲c(hx)=0.1mol/lccnaoh)=0.1mol/lph=9乙c(hy)=c1 mol/lccnaoh)=0.1mol/lph=7甲组实验中混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 ，由水电离出的 c(oh-)= mol/l。乙组实验中hy为强酸,则 hy溶液的c1 (填 “”,“=”或 “”)0.1mol/l。(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少nox的排放,这使nox的有效消除成为环保领域重要课题。某研究小组在实验室以ag-zsm-5为催化剂,测得no转化为n2的转化率随温度变化情况和n (no)/n(co)比例变化情况如下图。用 cxhy(烃)催化还原nox也可消除氮氧化物生成无污染的物质。ch4与 no发生反应的化学方程式为 。(3)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数 ()。温 度2503003502.0410.2700.012由表中数据判断h 0 (填“ ”、“=”或“”)。某温度下,将 2mol co和 6mol h2 充入2l的密闭容器中,充分反应 10min后 ,达到平衡时测得c(co)=0.2mol/l,则此时的温度为 。请在下列坐标中的画出中求得温度下co、 h2和 ch30h的浓度随时间变化的曲线,并进行适当的标注。20、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的no会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2, 化学方程式如下：2no(g) +2co(g) 催化剂 2co2(g) +n2(g) h”或“”、“”、“”或“=”)；(3) 海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知：250c时，。在 250c时，向 10ml0.002mol .l-1 的 nacl 溶液中滴入 10ml0.002mol .l-1agno3溶液， 有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人o.1mol l-1的nai溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是_，该反应的离子方程式_23、工业上采用乙苯与脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在气氛中的反应可分两步进行(1)上述乙苯与反应的反应热为_(2)乙苯与反应的平衡常数表达式为：k=_下列叙述不能说明乙苯与反应已达到平衡状态的是_a bc消耗同时生成 d的体积分数保持不变(3)在3l密闭容器内，乙苯与的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、的起始浓度分别为和，其中实验i在，而实验ii、iii分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图i所示。实验i乙苯在0-50min时的反应速率为_实验可能改变条件的是_图ii是实验i中苯乙烯体积分数v%随时间t的变化曲线，请在图ii中补画实验中苯乙烯体积分数v%随时间t的变化曲线。(4)若实验i中将乙苯的起始浓度改为，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为_。24、甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用ch4和h2o为原料来制备甲醇：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g) co(g)+2h2(g)ch3oh(g) 。（1）将1.0 mol ch4和2.0 mol h2o(g)通入容积为100l反应室，在一定条件下发生反应，ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。已知100时达到平衡所需的时间为5min,则用h2表示的平均反应