山东省齐鲁名校教科研协作体高一化学上学期统考试题（扫描版）.doc

山东省齐鲁名校教科研协作体2015-2016学年高一化学上学期统考试题（扫描版）山东省部分重点中学2015-2016学年度高一上学期统一调研联考化学（a卷）试题参考答案1.b.考点：常用危险化学品的标志。解析：属于氧化剂和腐蚀品的是hno3。2.a.考点：置换反应、氧化还原反应和离子反应三者之间的关系。解析：置换反应全部属于氧化还原反应，而离子反应部分属于氧化还原反应。所以c是离子反应。3.d.考点：非电解质的概念。解析：非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。co2的水溶液导电是因为co2和h2o反应生成h2co3，h2co3能够电离导电。4.c. 考点：根据化学方程式计算。解析：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o,设naoh和h2so4溶液的浓度为c,体积分别为5v、v，则naoh的物质的量为5vc, h2so4的物质的量为vc。根据化学方程式可知naoh是过量的，而h2so4全部参加反应，消耗掉的naoh为2vc,未反应的naoh为2vc，最终溶液中的c（oh-）=2vc5v=0.01 mol/l，所以c=0.025 mol/l。5.c. 考点：阿伏伽德罗常数的应用。解析：a.23gna与足量h2o反应完全后可生成0.5na个h2分子，b.标准状况下，22.4ln2和h2混合气中含2na个原子，因h2和n2都是双原子分子，d.缺少条件。6.d. 考点：离子反应方程式的正误判断。解析：alcl3溶液中加入过量稀氨水: al33nh3h2oal(oh)33nh4+，b.醋酸不能拆开，c. cucl2不需要通电也能电离。7.d. 考点：氧化还原反应的原理。解析：根据题干信息“大量海鲜大量维生素c砒霜（as2o3、剧毒）”可知“海鲜”做氧化剂，“维生素”做还原剂。8.d. 考点：用浓溶液配置一定物质的量浓度的稀溶液。解析：该浓硫酸的浓度c=（10001.8498）98=18.4 mol/l，根据c（浓溶液）v(浓溶液)=c（稀溶液）v（稀溶液），得出v(浓溶液)=5.4ml，所以选择10ml量筒。9.c. 考点：离子共存问题。解析：某溶液中加入铝粉，有h2放出，说明溶液中可能含有大量的h+或者oh-。a. mg2+和oh-不能大量共存，b. nh4+和oh-不能大量共存、hco3和h+不能大量共存，d. alo2和h+不能大量共存。10.c. 考点：钠及其化合物的性质。解析：ana在空气中放置的过程中会有na2o生成 , b将金属钠投入硫酸铜溶液中会有蓝色絮状沉淀生成，钠和盐溶液反应是钠先和水反应，生成的naoh再和盐溶液的溶质反应。c.na2o2和水反应生成naoh能使酚酞试剂先变红，而na2o2的强氧化性具有漂白性，所以又使酚酞试剂褪色。d.na2co3和nahco3可以相互转化。11. b. 考点：铁和铁的化合物的性质，胶体的性质。解析：a铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料i错，是铝；ii错，是铜；无b常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁i对；ii对；无c在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应i错，fe2o3 不是致密的；ii错，铁可以和氧气反应；无d胶体粒子有吸附作用胶体带电 i对；ii错，胶体不带电，胶体粒子带电；无12.c.考点：离子方程式的正误判断解析：c. na2o2和h2o反应，na2o2既是氧化剂又是还原剂，所以生成的o2中的氧原子来源于na2o2。13.c. 考点：离子的鉴别解析：a向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液可能还是碳酸氢盐。b用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含k+，里面可能含有钾离子，一定含有钠离子。d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有ba2+，可能也还有其他阳离子比如钙离子等。14.d. 考点：氧化还原反应的应用。解析：a.由原子守恒可知q为cl2,不是电解质，b. feo42-为原子团不能拆开，c.此反应是部分氧化还原反应，16mol hcl只有6molhcl被氧化，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：315.a. 考点：元素化合物的性质。解析：b.单质铁不能一步到氢氧化铁。c.氧化铜不能一步到氢氧化铜。d.氧化铝不能一步到氢氧化铝。16.c.考点：氧化还原反应的应用解析：a. 中的氧化产物是i2 ，b根据以上方程式可以得到氧化性co2o3 cl2 i2，br2 fe3+ , d.根据以上反应不能判断出氧化性cl2 br217.b.考点：氧化还原反应氧化性强弱的判断用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，反应为：2fe3+cu= 2fe2+cu2+ ，所得溶液中含有fe2+ 、cu2+和fe3+，根据此反应可知氧化性fe3+cu2+。若向此溶液中加入铁粉，铁粉应先和fe3+反应：fe+2fe3+=3fe2+，若铁粉有剩余再发生fe+ cu2+= fe2+ cu反应。a. 若无固体剩余,可能是反应恰好完全反应，则溶液中没有fe3，b. 若有固体存在，应是反应中铁粉过量又发生了反应，所以溶液中一定有fe2+，c. 若溶液中有cu2，可能是反应结束又发生了反应，但反应中铁粉不足，没有将cu2+ 完全置换出来，但仍会有铜单质析出，d. 若溶液中有fe2可能是只发生了反应，所以不一定有cu析出。18.考点：除杂的方法；试剂的选择；实验仪器的选择。答案：硫酸钡盐酸；继续滴加试剂盐酸，溶液中不再产生气泡普通漏斗；圆底烧瓶 分液漏斗 萃取19考点：氧化还原反应的基本概念；得失电子数目的计算，配平解析：先标变价元素的化合价，然后分析电子的得失。答案：（1）(3分)（2）cl2、还原(各1分) ； （3）bc (2分) （4） 0.05 mol (2分)； 1.58g (2分)； 0.05na或3.011022（1分）20考点：钠及铝的重要化合物的性质。解析：（1）突破口a为固体金属单质，c为淡黄色固体则c为na2o2；（2）突破口a为引起温室效应的一种常见气体则a为co2，d为焰色反应显黄色的一种强碱则d为na oh（3）b为两性物质则b可能为al（oh）3或al2o3，a、b、c中均含有同一种金属元素则d为强碱，a为al3+或者alo2-；c为alo2-或者al3+答案：(1) na2o2 （1分）； 2co2+2na2o2=2na2co3+o2（2分)(2) nahco3、na2co3（2分)；取两种溶液分别加入cacl2溶液，有白色沉淀出现的为na2co3，无明显现象的为nahco3（2分，其他合理答案均可得分)(3) al(oh)3 （1分）；医疗上用于治疗胃酸过多（1分）；al3+3oh-=al(oh)3（2分) ；al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o(2分) 21.考点：fe3的化学性质及其检验；胶体的性质的应用；离子方程式的书写；简单计算。解析：（1）fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板，电路铜板的主要成分铜所以是2 fecl3cu = 2 fecl2cucl2 ；用kscn溶液检验fe3。血液是胶体，氯化铁是电解质溶液使其聚沉。由a、d、滤液ii通入一种气体得到fecl3，则说明a、d、滤液ii为fecl2 ，这