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高中化学实验第一 过滤 仪器 ：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈，滤纸， 。 注意：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁、但不与烧杯底部接触。1、 烧杯 主要用途：用作固体物质溶解、液体稀释的容器。 用作较大量试剂发生反应的容器。 用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。 冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验 气体。 使用方法及注意事项：2、 不用烧杯量取液体。 应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。 盛液体加热时，不要超过烧杯容积的 ，一般以烧杯容积的 为宜。 溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。 适用范围：溶液中含有不溶性杂质。例如：除水中杂质。如果经两次过滤滤液仍浑浊的原因：例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等第二：蒸发仪器：铁架台，铁圈，蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，石棉网。注意：1、酒精灯 主要用途：化学实验室中的常用热源。 使用方法及注意事项： 盛酒精的量不得超过容积的 2/3，也不得少于容积的 1/3， 绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火， 熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭， 需要获得更高的温度，可使用酒精喷灯， 加热时应用酒精灯外焰加热。 2、蒸发皿 主要用途：溶液的蒸发、浓缩、结晶。 干燥固体物质。 使用方法及注意事项：A、可直接加热，受热后不能骤冷， B、应使用坩埚钳取放蒸发皿。 注意事项：溶质不易分解、不易被氧气氧化；蒸发过程中要不断搅拌，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。适用范围：分离溶于溶剂中的固体溶剂。例如：衣服的晾干、从海水中提取粗盐。第三：蒸馏仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接液管（也叫接管、牛角管）、锥形瓶、铁架台（铁圈）、石棉网、酒精灯注意：温度计的位置：蒸馏烧瓶支管口冷凝管中冷却水的流向：下进上出蒸馏烧瓶应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧瓶外壁应无水滴。 锥形瓶 滴定时，只振荡不搅拌。 加热时，需垫石棉网。 A、蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防止暴沸 B、蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物例如：从空气中提取氧气、氢气、氮气。第四：萃取仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台（铁圈）注意：萃取剂和溶剂互不相容，与溶剂均不反应；溶质在萃取剂中溶解度较大；萃取剂和原溶剂密度相差较大；酒精易溶于水，不能作萃取剂适用范围：将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中例如：从水和油的混合溶液把水和油分离。可加热的玻璃仪器使用1、 可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙、硬质玻璃管。2、 需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶。3、 不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器、滴瓶。化学参见药品颜色：1.红色:Fe(SCN)2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色)： 2橙色:溴水;K2Cr2O7溶液： 3.黄色: Fe3+水溶液(黄色)5蓝色:Cu(OH)2;CuSO45H2O6紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色); 7黑色:FeO，Fe3O4， CuO，MnO2，C粉： 8白色:Fe(OH)2，AgOH，无水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，绝大部分金属等： 说明： 元素基本上按周期表的族序数排列; 物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列; 许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色; 硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。 Fe3O4 黑 ; Fe2O3 红棕; Cu2O 红Fe(OH)3红褐; Cu(OH)2 蓝; NO2- 浅黄; Cu2+或Cu(H2O)42+ 蓝; MnO4- 紫红 ;CuCl42- 黄; MnO42- 绿 ;Cu(NH3)42+ 深蓝; Fe3+ 棕黄。 氯水 黄绿; Fe3+遇酚酞溶液 紫 .七.焰色反应:Li紫红;Ca砖红;Na 黄;Sr 洋红;K浅紫(通过蓝色钴玻璃) ;Ba 黄绿; Rb 紫 ;Cu 绿 .常见阴离子的检验 1 阴离子的初步检验 与稀 H2SO4 作用，试液中加入稀 H2SO4 并加热，有气泡产生，可能有 CO32- 、 SO32- 、 S2- 、 NO2- 或 CN- 存在， 与 BaCl2 的作用。 试液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有 SO42- 、 SO32- 、 PO43- 、 S2O32- 与 AgNO3+HNO3 作用。 试液中加入 AgNO3 再加入稀 HNO3 若为白色沉淀为 Cl- 黄色沉淀可能有 I- 、 Br- 和 CN- 存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有 S2O32- 存在， Ag2S 为黑色沉淀。 氧化性阴离子的检验 试液用 H2SO4 酸化后，加入 KI 溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有 NO2- 存在。 还原性阴离子检验 a 、 强还原性阴离子与 I2 的试验，试液用 H2SO4 酸化后，加含 0.1%KI 的 I2- 淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有 SO32- 、 C2O42- 、 S2O32- 、 S2- 和 CN- 等离子存在。 b、 还原性阴离子与 KMnO4 的试验，试液用 H2SO4 酸化后，加入 0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有 SO32- 、 S2O32- 、 S2- 、 C2O42- 、 Br- 、 I- 、 NO2- 等离子。 2 个别鉴定反应 SO42- 加入 BaCl2 溶液生成 BaSO4 白色沉淀，该沉淀不溶于稀 HCl 或稀 HNO3 Ba2+SO42- = BaSO4 SO32- a 、加入 BaCl2 溶液生成 BaSO3 白色沉淀，加入稀 HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体 SO2 Ba2+SO32- = BaSO3 BaSO3+2H+ = Ba2+H2O+SO2 b 、加入少量 I2- 淀粉溶液，蓝色褪去 SO32-+I2+H 2O = SO42-+2I-+2H + Cl- 加入 AgNO3 生成 AgCl 白色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3 或稀 HCl ，但溶于浓 NH3 H2O AgCl+2NH3 H2O = Ag(NH3)2+Cl -+2H2O Br- a 、加入 AgNO3 生成淡黄色 AgBr 沉淀，该沉淀不溶于 HCl 或 HNO3 中，微溶于浓 NH3 H2O 。 Ag+Br- = AgBr b 、加入新制氯水，振荡后再加入 CCl4 ，继续振荡，无色 CCl4 层变为红棕色。 Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2 I- a 、加入 AgNO3 生成 AgI 黄色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3 和浓 NH3 H2O 。 Ag+I- = AgI b 、加入新制氯水， I- 被氧化成浅棕色单质 I2 ，加入少量 CCl4 ， I2 溶于 CCl4 等有机溶剂中，颜色加深，现象更明显。 2I-+Cl2 = 2Cl-+I2 c 、 I2 遇淀粉显蓝色。 S2- a 、 S2-+Pb2+ = PbS （黑） S2-+Zn2+ = ZnS （白） b 、 S2- 遇 H2SO4 或 HCl 放出无色有臭鸡蛋气味的气体。 ZH+S2- = H2S CO32- 的检验 2H+CO32 = H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O PO43 a 、在酸性介质中， PO43 与钼酸铵反应，生成黄色磷钼酸铵沉淀。 b 、加入 AgNO3 生成黄色沉淀，加稀 HNO3 沉淀溶解。 3Ag+ PO43 = Ag3PO4 （黄） Ag3PO4+3HNO3 =3 AgNO3+H3PO4 NO3 a 、在浓 H2SO4 存在下， NO3 与 FeSO4 溶液反应，生成棕色环。 b 、微量的 NO3 可用硝酸试粉来鉴定。 NO2 a 、在微酸性溶液中， NO2 与加入的对氨基苯磺酸和 萘胺作用，生成红色的染料。 b 、试液用 HAc 酸化，加入 KI 溶液和 CCl4 振荡，有 I2 产生， CCl4 层呈紫色。 2NO2 +2I +4H+ = 2NO+I2+2H2O c 、用 HAC 酸化，加入 FeSO4 晶体，出现棕色环。 CN 在通风柜中进行。 6CN +2CuS = 2 Cu(CN)3 2 +S2 +S 使 CuS 黑色褪去。 二、常见阳离子的检验 个别鉴定： 1 NH4+ a 、 NH4+ 与强碱一起加热生成 NH3 ， NH3 遇湿润的 pH 试纸显碱色。 NH4+OH NH3 +H2O b 、与奈氏试剂反应显红棕色沉淀。 2 Na+ a 、醋酸铀酰锌与 Na+ 在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀。 b 、焰色反应呈黄色。 3 K+ a 、亚硝酸钴钠与 K+ 作用生成亮黄色沉淀， , 反应在弱酸性或中性溶液中进行。 b 、四苯硼酸钠与 K+ 作用生成白色沉淀。 c 、焰火反应呈紫色。 4 Ca2+ a 、与草酸根离子反应生成白色 CaC2O4 沉淀，该沉淀不溶于醋酸 Ca2+C2O4 2 = CaC2O4 b 、焰色反应呈砖红色。 5 Mg2+ Mg2+ 与镁试剂 I 在碱性溶液中生成蓝色沉淀。 6 Al3+ Al3+ 与适量 NaOH 生成白色絮状沉淀，加入过量 NaOH 沉淀消失。 Al3+OH- = Al(OH)3 Al(OH)3+OH- ( 过量 )= AlO2-+2H2O 7 Fe3+ a 、 Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 血红色溶液。 b 、 4Fe3+3Fe(CN)6 4- = FeFe(CN)63 深蓝色沉淀。 8 Fe2+ a 、 3Fe2+2Fe(CN)6 3- = FeFe(CN)62 深蓝色沉淀。 b 、 Fe2+ 加入 NaOH 生成白色沉淀，放置迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。 9 Cu2+ a 、 亚铁氰化钾法 Cu2+ 在水溶液中为蓝色，在中性或稀 H+ 中与亚铁氰化钾生成棕色沉淀。 b 、 Cu2+ 与适量 NH3 H2O 生成蓝色沉淀，继续加 NH3 H2O 沉淀溶解为深蓝色溶液。 10 Co2+ 硫氰化铵法 在酸性溶液中， Co2+ 与 SCN- 作用生成兰色 Co(SCN)42- 离子。 化学计算在实验中的应用一、 物质的量的单位.摩尔1、 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol.2、 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol(或gmol1.3、 n=m/M二、气体摩尔体积在同温同压下，体积之比与物质的量成正比，也等于粒子数之比。 V/Vm N/Na n m/M 例题：求32gSO2中氧原子的个数解：二、 物质的量的单位.摩尔4、 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol.5、 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M，常用单位为g/mol(或gmol1.6、 n=m/M二、气体摩尔体积在同温同压下，体积之比与物质的量成正比，也等于粒子数之比。物质的分类1、纯净物：单质：金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe非金属单质：C、S、P、Si、O2、N2、H2、Cl2化合物：氧化物：SO2、CO2、MgO、CaO、Na2O、Al2O3、ZnO、H2O酸：HNO3、HCl、HNO、H2CO3、H2SO4、碱：NaOH、Fe(OH)3、NH3H2O、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Cu(OH)2、盐：Na2CO3、NaCl、BaSO4、NaHCO32、混合物：酒精溶液、海水、空气分散系及其分类分散质 分散剂 例气 气 硫酸铜溶液、糖水液 气 有色玻璃、玛瑙固 气 烟气 液 雾、云液 液 泡沫塑料固 液 空气气 固 污水液 固 牛奶、白酒固 固 珍珠、果冻离子反应酸、碱、盐在水中的电离：例如： NaCl=Na + Cl- HCl = H+ + Cl- H2SO4=2H+ + SO4- HNO3=H+ + NO3- 可发生电离的有：1、 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO42、 强碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH书写离子方程式的基本步骤“写”：写出有关反应的化学方程式。如 ：Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。如：2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。如： Ba2+ + SO4 = BaSO4“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。 离子共存的条件：1、 不能结合形成沉淀、气体、难电解物质；特殊条件：1、 有色离子不能共存:Cu2+(蓝色)、Fe2+(绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-（紫色）2、 碱性不能共存的有：H+、弱碱阳离子、Ca2+、弱酸酸式根团；3、 碱性能大量共存的离子：K+、Na+、Ba+.4、 酸性条件（有大量的H+）：不存在OH-、弱酸阴离子、多元弱酸的酸式跟团。离子不共存的条件：在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子.如:CO32-、HCO3-、F-等，也不能有大量的OH-。 强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NH4等，也不能大量存在H及酸式根离子：HCO3-、HSO3-等。 有色离子：常见的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-(紫红色)等。 (1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32-、Ba2+与SO42-等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质：如NH4与OH，H与CO32、HCO3、等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质：生成弱酸；OH与NH4、Cu2+、Fe3等生成弱碱；H与OH生成水. (4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3等)与还原性离子(如Fe2+ 、SO32等)不能大量共存。 注意:Fe2+与Fe3+可以共存。 （5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。 2隐含条件： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4(紫色)等。 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。 （1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42与Ba2+、；OH与Cu2+；Ag+与Cl；Ca2+与CO32、等不能大量共存。 （2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。 如OH与H不能大量共存。 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如CO32、HCO3、与H；NH4与OH等不能大量共存。 （4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。 Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4(紫色)。5、例如1：下列物质中，不属于电解质的是（ C ）。A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 D.NaCl例如2：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ D ）A.K+、H+、SO4+、OH- H+ + OH- = H2OB.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- Ca2+ + CO32- = CaCO3C.Na+、H+、Cl+、CO32- H+ + CO32- = H2O + CO2D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-例如3：下列离子方程式中，正确的是（ B ）A稀硫酸滴在铜片上： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 不反应B氧化镁与稀盐酸混合： MgO + 2H+ = Mg2+ + H2OC铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 未配平：Ag+前应加2D稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3 H2CO3要分解：H2CO3 = H2O + CO2 离子共存注意： 在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子.如:CO32-、HCO3-、F-等，也不能有大量的OH-。 强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NH4等，也不能大量存在H及酸式根离子：HCO3-、HSO3-等。 有色离子：常见的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-(紫红色)等。离子共存之二 离子在同一溶液中能大量共存：指离子之间不发生任何反应离子不能共存的条件：(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32-、Ba2+与SO42-等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质：如NH4与OH，H与CO32、HCO3、等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质：生成弱酸；OH与NH4、Cu2+、Fe3等生成弱碱；H与OH生成水. (4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3等)与还原性离子(如Fe2+ 、SO32等)不能大量共存。 注意:Fe2+与Fe3+可以共存。 （5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。 2隐含条件： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4(紫色)等。 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。 （1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42与Ba2+、；OH与Cu2+；Ag+与Cl；Ca2+与CO32、等不能大量共存。 （2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。 如OH与H不能大量共存。 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如CO32、HCO3、与H；NH4与OH等不能大量共存。 （4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。 Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4(紫色)。氧化还原反应1、 氧化还原反应的判断依据：元素化合价是否升降。反应物氧化剂还原剂 发生还原反应(被还原)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性) 发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)1、元素化合价高低来判断：一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高从价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。 特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：氧化性HClO HClO4; H2SO3 H2SO4(稀) KMnO4氧化性：酸性 中性 碱性一般规律：1.得失电子守恒 2强氧化剂+ 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂 3.反应顺序：先强后弱 4.同一元素不同价态反应，化合价变化规律：“只靠拢，不交叉”如果物质中有元素处在该元素的较高价态，一般具有氧化性，处在该元素的较低价态，一般具有还原性。如果处在该元素的最高价态，只有氧化性，处在最低价态，只有还原性。常见氧化剂： 1：活泼非金属：Cl2 、Br2、 O2等 2：含高价金属阳离子的化合物：Fe3+ 等3：含高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、 HNO3 、KMnO4 、HClO4、K2Cr2O7、K2FeO4等常见的还原剂： 1：活泼金属：K、 Na、 Al、 Mg、 Zn等 2：含低价离子的化合物：Fe2+、S2-、I-等 3:非金属单质：C、 H2、 Si等 4：含低化合价元素的化合物：HCl、CO 、SO2、NH3等例题1：下列反应不属于氧化还原反应的是（ B ） AZn2HClZnCl2H2 BCa(ClO)22HClCaCl22HClO CPb3O48HCl(浓)3PbCl2Cl24H2O 例题2： 铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，他们性质相似，被称为铁系元素，已知反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，氧化能力由强到弱的顺序是（ D ） AFe2O3Co2O3Cl2 BCl2Fe2O3Co2O3 C Cl2Co2O3Fe2O3 D Co2O3Cl2Fe2O3例题3：在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是 （A ） A. m=4 R2+是还原剂 B. m=y R3+是氧化产物 C. m=2 R2+是氧化剂 D. m=y R3+是还原产物小结：失去电子 化合价升高氧化反应 得到电子 化合价降低还原反应金属及其化合物一、 金属的化学性质：1、 Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 该 反应为放热反应，在下部与水接触部分反应产生的氢气的作用下在水面无规则运动冰发出嘶嘶声，继而在反应热的作用下熔化。2、 K与水反应：2K+2H2O=2KOH+H2 钾投入水里浮在水面上，反应比钠与水反应剧烈，常使放出氢气燃烧，并发出轻微爆炸声。反应后溶液滴入酚酞后变红。3、 Rb与水反应：2Rb+2H2O=H2+2RbOH 4、Al与氢氧化钠溶液的反应：2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式：Al+ OH- +H2O=AlO2- + H2小结：Si与氢氧化钠：Si+4NaOH=Na2SiO3+Na2O+2H2Al与氢氧化钠 ：2Al+6NaOH=2NaAlO2+Na2O+3H2练习：下列关于钠的叙述中，不正确的是（ B ）A钠燃烧时发出黄色的火焰B钠燃烧时生成氧化钠 钠燃烧时生成过氧化钠C钠具有很强的还原性D钠原子的最外层只有一个电子几种重要的金属化合物1、钠的重要化合物：过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22、焰色反应：常见的焰色反应元素符号离子元素名称 焰色BaBa钡黄绿 CaCa钙砖红 CuCu铜浅蓝 Fe Fe 铁金黄 KK钾 浅紫 LiLi锂紫红MnMn锰黄绿MoMo钼黄绿NaNa钠金黄PP磷青绿ZnZn锌蓝绿3、铝的重要化合物：氧化铝是一种两性氧化物、氧化铝与盐酸反应：化学方程式: Al2O3 + 6HCL = 2AlCl3 + 3H20离子方程式: Al2O3 + 6H+ = = 2Al3+ + 3H20、氧化铝与氢氧化钠反应：化学方程式：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O、实验室制备氢氧化铝：化学方程式：Al2（SO4）3 + 6NH3H2O=2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4、氢氧化铝与盐酸反应：化学方程式：Al（OH）33HClAlCl33H2O离子方程式：Al（OH）33HAl33H2O、氢氧化铝与氢氧化钠反应：化学方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH+ = AlO2- +2H2O4、铁的重要化合物：、铁的氧化物：FeO（氧化亚铁）与盐酸反应的离子方程式为：FeO + 2H+ =Fe2+ +H2OFe2O3(氧化铁)与盐酸反应的离子方程式为：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4（四氧化三铁）与盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O、铁的氢氧化物：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)32Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O5、硅、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O、二氧化硅与氧化钙反应：SiO2 + CaO =(高温)= CaSiO3、二氧化硅与氢氧化钠反应：2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O6、氯：、氯气与氢氧化钠反应：(1)不加热 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O(2)加热 6NaOH + 3CI2 = 5NaCI + NaCIO3 + 3H2O、氯气与消石灰Ca(OH)2反应：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O7、氨 、硝酸 、硫酸：、氨：氨的实验室制法:2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O、硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为：C + 2H2SO4(浓)=CO2 + 2SO2 + 2H2O、铜与浓硝酸发生反应方程式为: Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O、铜与稀硝酸发生反应化学方程式为:3Cu8HNO3（稀）= 3Cu（NO3）22NO 4H2O、铜与稀硝酸发生反应离子方程式为:3 Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O元素金属性强弱的判断：同一周期从左往右依次减弱，同一主族从上往下依次增强。如：同一周期： Na Mg Al同一主族： Na K Rb单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。如：N