水的电离和溶液的pH值学案.doc

第20讲 水的电离和溶液的pH值【高考内容基本要求】、1通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2灵活解答水的电离平衡的相关问题；3掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题【复习知识要点】一、水的电离和水的离子积1水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，简写为： ；HC(OH-)的操作是 （ ）（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7）向水中加NaHSO4固体A（1）（3）（6）（7） B（1）（3）（6） C（5）（7） D（5）4下列溶液，一定呈中性的是pOHlgc(OH-) （ ） A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.C（H+）=110-7molL-1的溶液 C.pH=14-pOH 的溶液 D.pH=pOH 的溶液 525C，若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是_6在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是（ ）A19 B11 C12 D147水的电离平衡曲线如下图所示。 （1）若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。（2）将常温下的pH=10的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。【课堂训练】1取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1，且阴、阳两极产物的物质的量之比为21，则该电解质溶液是 （ ） A.盐酸 B.氢氧化钾溶液 C.硝酸银溶液 D.硫酸铜溶液2在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于7的是( )A.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液B.pH=3的醋酸（电离度约为1%）和pH=12的氢氧化钠溶液C.pH=3的硝酸和pH=11的氨水（电离度约为1%） D.pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液3四种水溶液HCI，FeCI3，KOH，Na2CO3其 pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为1、2、3、4，则它们的关系正确的是( )A.1=2=3=4 B.1324 C.4=23=1 D.1=3244下面的各说法中正确的是( ) A.在100C时，纯水中的pH6，呈中性B.pH5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH7 C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H离子浓度之比为31 D.在Na3PO4溶液中(Na)(PO43)315向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是( )A.溶液的pH值变小 B.醋酸的电离度增大C.溶液的导电能力减弱 D.中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加6pH=5的盐酸和pH=9的NaOH溶液以体积比119混合，混合液的pH值为 ( )A. 7.2 B.8 C.6 D.无法计算7室温时，若0.1mol/L的一元弱碱电离度为1%，则下列说法正确的是 （ ） A.该溶液的pH=11 C.加入等体积0.1mol/L HCl后，所得溶液pH=7 B.该溶液的pH=3 D.加入等体积0.1mol/L HCl后，所得溶液pH7825C时，某强酸溶液pH=a，体积为V1；强碱溶液