高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 3 硫及其重要化合物课件.ppt

第三节硫及其重要化合物 考点一硫及其氧化物的性质 核心知识通关 1 单质硫 1 自然界中硫元素的存在 2 硫的物理性质 黄 不溶 易溶 3 硫的化学性质 填写下列表格 fe sfes 2cu scu2s s h2h2s 氧化性 s o2so2 还原性 氧化性和还原性 2 二氧化硫 1 物理性质 毒 大 易溶于 2 化学性质 填写下列表格 so2 h2o h2so3 so2 2naoh na2so3 h2o so2 naoh nahso3 so2 2h2s 3s 2h2o 氧化性 2so2 o22so3 so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 还原性 漂白性 3 so2对大气的污染与防治 酸雨的形成过程 so2对大气的污染与防治 酸雨 脱硫 3 三氧化硫 1 so3的物理性质 熔点16 8 沸点44 8 在常温下为 态 在标准状况下为 态 2 so3的化学性质 具有酸性氧化物的通性 与水反应 放出大量的热 与氧化钙反应 与氢氧化钠反应 液 so3 h2o h2so4 so3 cao caso4 so3 2naoh na2so4 h2o 固 特别提醒 1 汞蒸气有毒 实验室里不慎洒落一些汞 可撒上硫粉进行处理 2 so2不能漂白酸碱指示剂 如只能使紫色的石蕊试液变红 但不能使之褪色 3 so2能使溴水 酸性kmno4溶液褪色 体现了so2的还原性 而不是漂白性 典题技法归纳 2016 日照模拟 某化学兴趣小组为探究so2的性质 按如图所示装置进行实验 请回答下列问题 1 仪器a的名称是 其中发生反应的化学方程式 为 2 实验过程中 装置b c中发生的现象 分别是 这些现象分别说明so2具有的性质是 和 装置b中发生反应的离子方程式 为 3 装置d的目的是探究so2与品红溶液作用的可逆性 请写出实验操作及现象 4 尾气可用 溶液吸收 典题剖析 解析 1 图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶 2 so2具有还原性 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 离子反应为5so2 2 2h2o 5 2mn2 4h so2能与s2 反应生成硫沉淀 体现了so2的氧化性 so2 2s2 2h2o 3s 4oh 3 so2与品红溶液作用的可逆性指 so2使品红溶液褪色 加热后又恢复红色 注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞 4 so2为 酸性氧化物 一般用碱性溶液吸收 也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收 答案 1 蒸馏烧瓶na2so3 h2so4 浓 na2so4 so2 h2o 2 溶液褪色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5so2 2 2h2o 2mn2 5 4h 3 品红溶液褪色后 关闭分液漏斗的旋塞 点燃酒精灯加热 溶液恢复为红色 4 naoh 合理即可 归纳总结 so2与co2性质的比较 鉴别 高考模拟精练 1 2015 上海高考 二氧化硫能使溴水褪色 说明二氧化硫具有 a 还原性b 氧化性c 漂白性d 酸性 解析 选a 二氧化硫能使溴水褪色 是由于发生反应 br2 so2 2h2o h2so4 2hbr 二氧化硫中硫元素的化合价升高 失去电子 表现还原性 2 2016 西安模拟 下列现象描述正确的是 a 向品红溶液中通入二氧化硫 红色褪去 加热该无色溶液 无颜色变化b 向饱和硫化氢溶液中通入二氧化硫 溶液变浑浊 继续通入二氧化硫 浊液变澄清 c 向澄清石灰水中通入二氧化硫 溶液变浑浊 继续通入二氧化硫 浊液变澄清d 向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫 溶液变红色 继续通入二氧化硫 溶液变无色 解析 选c 二氧化硫能使品红褪色 加热 无色溶液又变红色 a错误 向硫化氢溶液中通入二氧化硫生成硫 继续通入二氧化硫 硫不溶解 仍然是浑浊液 b错误 向澄清石灰水中通入二氧化硫 先生成亚硫酸钙沉淀 后亚硫酸钙溶解变成亚硫酸氢钙 c正确 二氧化硫溶于水 生成亚硫酸 溶液呈酸性变红色 二氧化硫不能使红色石蕊溶液褪色 d错误 3 2016 郑州模拟 下列各种溶液中通入足量的so2后 期间既无沉淀又无气体产生的有 ba oh 2 ba no3 2 na2s bacl2 ca clo 2 fe no3 3 h2o2 nacloa 3种b 4种c 5种d 6种 解析 选a so2能与ba oh 2溶液反应生成baso3沉淀 但不产生气体 so2具有还原性 与ba no3 2发生氧化还原反应生成baso4沉淀和no气体 so2具有氧化性 与na2s反应生成s沉淀 盐酸的酸性大于h2so3 故so2与bacl2不反应 符合题目要求 so2具有还原性 与ca clo 2发生氧化还原反应生成caso4沉淀和hclo so2具有还原性 与fe no3 3发生氧化还 原反应生成no气体 so2具有还原性 与h2o2发生氧化还原反应生成h2so4 无沉淀和气体生成 符合题目要求 so2具有还原性 与naclo发生氧化还原反应 生成na2so4 无沉淀和气体生成 符合题目要求 加固训练 1 下列说法中正确的是 a 2014 浙江高考 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时 必须尽可能收集并深埋处理b 2015 重庆高考 so2和so3混合气体通入ba no3 2溶液可得到baso3和baso4 c 2014 大纲版全国卷 so2使溴水褪色与乙烯使kmno4溶液褪色的原理相同d 2014 江苏高考 so2与ca oh 2 nahco3均不发生化学反应 解析 选c 金属汞洒落后在汞上撒硫粉处理 故a错误 so2和so3溶于水生成酸 h 和组合即硝酸溶液 能将 4价s氧化为 6价 故只得到baso4沉淀 b错误 so2使溴水褪色是因为so2和br2发生了氧化还原反应 so2 br2 2h2o 2hbr h2so4 乙烯使kmno4溶液褪色也是发生了氧化还原反应 c正确 so2与ca oh 2 nahco3均能发生化学反应 d错误 2 下列溶液能够区别so2和co2气体的是 澄清的石灰水 h2s溶液 酸性kmno4溶液 氯水 品红溶液a b c 除 以外d 全部 解析 选c so2和co2都属于酸性氧化物 它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐 所以不能区别so2和co2 so2具有氧化性 能将h2s氧化成单质硫 有淡黄色沉淀生成 so2具有还原性 能被酸性kmno4溶液和氯水氧化 溶液褪色 so2具有漂白性 能使品红溶液褪色 而co2没有这些性质 所以可以用 来区别so2和co2 3 下列说法正确的是 a 因为so2具有漂白性 所以它能使品红溶液 溴水 kmno4溶液 石蕊试液褪色b 能使品红褪色的不一定是so2c so2 漂白粉 活性炭 na2o2都能使红墨水褪色 其原理相同d 盐酸能使滴有酚酞的naoh溶液褪色 所以盐酸也有漂白性 解析 选b a选项错误 so2使溴水 kmno4溶液褪色是因为so2具有还原性 能使品红溶液褪色是因为so2具有漂白性 so2不能使指示剂褪色 b选项正确 因为能使品红褪色的物质很多 如cl2 不仅仅是so2 c选项错误 这些漂白剂的漂白原理不相同 d选项错误 溶液褪色的原理是盐酸中和naoh溶液使碱性变弱 并不是盐酸具有漂白性 4 某兴趣小组探究so2气体还原fe3 他们使用的药品和装置如下图所示 下列说法不合理的是 a 能表明i 的还原性弱于so2的现象是b中蓝色溶液褪色b 装置c的作用是吸收so2尾气 防止污染空气c 为了验证a中发生了氧化还原反应 加入用稀盐酸酸化的bacl2溶液 产生白色沉淀d 为了验证a中发生了氧化还原反应 加入kmno4溶液 紫红色褪去 解析 选d 装置b中蓝色溶液褪色说明发生了反应 so2 i2 2h2o h2so4 2hi 表明还原性 so2 i a合理 装置c中naoh溶液能吸收so2 防止污染环境 b合理 将so2通入fecl3溶液后 再加盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀产生 证明有存在 表明装置a中发生了氧化还原反应 c合理 溶解的so2气体也能使kmno4溶液的紫红色褪去 d不合理 考点二h2so4及的检验 核心知识通关 1 浓硫酸的物理性质及稀释方法 h2so4 挥发 溶于水 浓硫酸溶于水放热 所以稀释浓硫酸时 应将 沿器壁慢慢注入 中并不断搅拌 难 易 浓硫酸 水 2 稀硫酸具有酸的通性 硫酸是强电解质 在水溶液中的电离方程式为 能与指示剂 金属 碱性氧化物 碱及部分盐发生反应 h2so4 2h 3 浓硫酸的特性 钝化 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o c 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o 4 的检验 特别提醒 1 浓硫酸能氧化 必要时加热 除au pt以外的所有金属 其还原产物是so2而不是h2 2 常温下 浓硫酸与fe al并不是不反应 而是发生了 钝化 钝化 是浓硫酸将fe al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜 阻止了浓硫酸与fe al的继续反应 体现了浓硫酸的强氧化性 3 浓硫酸使蓝矾 cuso4 5h2o 变成白色粉末 体现了浓硫酸的吸水性 4 浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性 而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性 典题技法归纳 考向1 浓硫酸的性质 2016 珠海模拟 某校研究性学习小组 探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物 进行如下实验 按图组装好实验装置 在a中加入5ml98 的浓硫酸和足量的锌粒 微热试管a 观察到c d e中均有气泡产生 随后气泡量减少 品红溶液褪色 d中先出现浑浊后浑浊消失 反应较长时间后 c d e中的气泡量又会明显增加 试回答 1 写出a中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式 2 从甲 乙中选择合适的装置填入b c中 并进行正确连接 a接 接b c接 接d 3 能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 4 d中浑浊消失的离子反应方程式为 解析 1 开始阶段浓硫酸与锌反应产生so2气体 zn 2h2so4 浓 znso4 so2 2h2o 随反应的进行 浓硫酸逐渐被消耗 浓硫酸变为稀硫酸 与zn发生置换反应生成h2 zn h2so4 znso4 h2 2 从图示看 c装置应是检验so2气体的 应选择甲装置 则b处需接一安全装置 3 浓硫酸的强氧化性表现在被还原 生成so2的反应 4 d中浑浊消失是因为过量的so2与caso3反应生成ca hso3 2 答案 1 zn 2h2so4 浓 znso4 so2 2h2o zn h2so4 znso4 h2 2 3 或4 4 或3 21 3 c中品红溶液褪色 4 so2 h2o caso3 ca2 2 母题变式 1 d e两支试管中ccl4的作用是 提示 防倒吸 二氧化硫易溶于碱性溶液 难溶于ccl4 故其作用是防倒吸 2 若a中zn足量 充分反应后得到气体的成分是 提示 so2 h2 浓硫酸与锌粒反应时生成so2 随着反应进行 浓硫酸变成稀硫酸 稀硫酸和锌反应生成h2 考向2 硫酸根离子的检验 2016 黄冈模拟 下列四种溶液中一定存在的是 a 向甲溶液中加入bacl2溶液 产生白色沉淀b 向乙溶液中加入bacl2溶液 有白色沉淀 再加入盐酸 沉淀不溶解 c 向丙溶液中加入盐酸使之酸化 再加入bacl2溶液 有白色沉淀产生d 向丁溶液中加入硝酸使之酸化 再加入硝酸钡溶液 有白色沉淀产生 解析 选c 甲溶液中可能存在 或ag 乙溶液中可能存在ag 丁溶液用硝酸酸化 若溶液中存在或 会被氧化成 无法判断是否存在 归纳总结 的检验及浓硫酸的特性1 的检验 1 检验时要防止其他离子的干扰 ag 干扰 先用盐酸酸化 能防止ag 干扰 因为ag cl agcl 干扰 baco3 baso3也是白色沉淀 与baso4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中 因此检验时 必须用酸酸化 不能用hno3 h2so4酸化 例如 baco3 2h h2o co2 ba2 所用钡盐不能用ba no3 2溶液 因为在酸性条件下 等会被溶液中的氧化为 从而得出错误的结论 2 正确操作 待检液取清液有无白色沉淀 判断有无 2 的检验 1 向溶液中加入盐酸 将产生的气体通入品红溶液中 红色褪去 发生的离子反应为 2h h2o so2 2 加入氯化钡溶液生成白色沉淀 然后加入盐酸 沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体 发生反应的离子方程式为 ba2 baso3 baso3 2h ba2 so2 h2o 高考模拟精练 1 2016 成都模拟 用下面的方案进行某些离子的检验 其中方案设计最严密的是 解析 选b a项中若原溶液含 则会被hno3氧化为 进而与bacl2产生沉淀 故a错 b项排除了各种干扰离子 设计最严密 c项最后应出现变蓝色现象才符合i2的特征 故不能说明原溶液中i 的存在 d中若原溶液含也有此现象 故设计不严密 2 2016 合肥模拟 下列变化的实质相似的是 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 二氧化硫能使品红溶液 溴水褪色 氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 常温下浓硫酸用铁制容器存放 加热条件下浓硫酸能与木炭反应 浓硫酸能在白纸上写字 氢氟酸能在玻璃上刻字 二氧化碳 二氧化硫使澄清石灰水变浑浊a 只有 b 只有 c 只有 d 全部 解析 选b 浓硫酸具有吸水性 能吸收空气中的水分而使其溶液浓度减小 浓盐酸具有挥发性 能挥发导致溶液浓度降低 所以二者原理不同 故不选 二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性 氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而体现漂白性 所以二者原理不同 故不选 二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性 二氧化硫能被强氧化剂溴氧化生成硫酸 溴被还原生成hbr 二氧化硫体现还原性 所以二者原理不同 故不选 两者都能和浓硫酸反应 氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵 hi与浓硫酸发生氧化还原反应 h2so4 2hi i2 so2 2h2o 变化的实质不同 故不选 常温下浓硫酸用铁制容器存放 加热条件下浓硫酸能与木炭反应 两者都体现了浓硫酸的强氧化性 变化的实质相同 故选 前者是浓硫酸的脱水性 后者是氢氟酸的腐蚀性 4hf sio2 sif4 2h2o 变化的实质不同 故不选 二氧化碳 二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊 二者原理相同 故选 3 2016 焦作模拟 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应 用下图所示装置进行有关实验 请回答下列问题 1 装置a中发生的化学反应方程式为 2 装置d中试管口放置的棉花应浸一种液体 这种液体是 其作用是 3 装置b的作用是贮存多余的气体 当d处有明显的现象后 关闭活塞k 移去酒精灯 但由于余热的作用 a处仍有气体产生 此时b中现象是 b中应放置的液体是 填序号 a 水b 酸性kmno4溶液c 浓溴水d 饱和nahso3溶液 解析 2 反应生成的so2气体 能污染空气 棉花所浸液体是为了吸收so2 应为碱液 3 b瓶起贮气作用 故该试剂不能与so2反应 选d 由于关闭k后 瓶内气压增大 将瓶中液体压入长颈漏斗 因此 瓶内液面下降 长颈漏斗中液面上升 答案 1 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o 2 naoh溶液吸收多余的so2 防止污染空气 3 试剂瓶中液面下降 长颈漏斗中液面上升d 加固训练 1 2016 烟台模拟 在某溶液中加入bacl2溶液 生成白色沉淀 加入稀硝酸 沉淀不溶解 则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是 a 一定会有b 含有和ag c 可能含有 ag 中的一种 两种或三种d 可能含有或 解析 选c a项错误 不能排除ag 的干扰 b项错误 和ag 不能共存 c项正确 因为不能排除ag 的干扰 d项错误 由 加入稀硝酸 沉淀不溶解 可以判断不可能含有 2 下列说法中正确的是 a 浓硫酸滴在湿润的蓝色石蕊试纸上 试纸先变红 后变黑 说明浓硫酸具有酸性和吸水性b 样品无明显现象出现白色沉淀 说明样品中含 c 常温下浓硫酸能用铁制容器盛装 说明浓硫酸与fe不反应d 浓硫酸有氧化性 稀硫酸没有氧化性 解析 选b 浓硫酸使试纸变黑体现的是浓硫酸的脱水性 a错误 常温下 浓硫酸能用铁制容器盛装 是因为浓硫酸能使铁 钝化 而不是不发生反应 c错误 稀硫酸也有氧化性 如zn与稀硫酸的