高中化学 专题3 溶液中的离子反应专题复习 苏教版选修4.DOC

【步步高】2014-2015学年高中化学 专题3 溶液中的离子反应专题复习 苏教版选修4练基础落实1若溶液中由水电离产生的c(oh)11014 moll1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()aal3、na、no、clbk、na、cl、nock、na、cl、hcodk、fe2、so、no答案b2已知一种c(h)1103 moll1的酸溶液和一种c(oh)1103 moll1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是()a浓的强酸和稀的强碱溶液反应b浓的弱酸和稀的强碱溶液反应c等浓度的强酸和弱碱溶液反应d生成了一种强酸弱碱盐答案b解析酸和碱混合前已经电离出的h和oh恰好以等物质的量中和。混合后的溶液呈酸性，说明反应后溶液中c(h)c(oh)。为什么有这种现象发生呢？一种可能是酸为弱酸，存在着电离平衡。随着h的反应，弱酸会电离出更多的h使溶液呈酸性。混合前的弱酸电离出和强碱中oh相等浓度的h，但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。因此，该题应是浓的弱酸和稀的强碱反应，生成的是弱酸强碱盐。3下列叙述正确的是()a溶度积大的化合物溶解度肯定大b向含有agcl固体的溶液中加入适量的水使agcl溶解又达到平衡时，agcl的溶度积不变，其溶解度也不变c将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积dagcl水溶液的导电性很弱，所以agcl为弱电解质答案b解析利用溶度积比较溶解度时，还必须进行换算，不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大，故a错；溶度积和溶解度是温度的函数，故在agcl固体中加入水，沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，所以b对；难溶电解质溶解达到平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就是溶度积，故c错；电解质的强弱是以电离程度划分的，不是以溶液导电性区分的，故d项叙述错误。4下列浓度关系正确的是()a氯水中：c(cl2)2c(clo)c(cl)c(hclo)b. 氯水中：c(cl)c(h)c(oh)c(clo)c等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(na)c(ch3coo)dna2co3溶液中：c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h) 答案d解析a项，氯水中只有部分cl2与水作用，生成hcl和hclo，cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，a错误；b项应为：c(h)c(cl)c(clo)c(oh)；c项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(oh)c(h)，根据电荷守恒，c(na)c(ch3coo)。5下列说法不正确的是()aksp只与难溶电解质的性质和温度有关b由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns沉淀在一定条件下可转化为cus沉淀c其他条件不变，离子浓度改变时，ksp不变d两种难溶电解质，ksp小的，溶解度一定小答案d解析由于ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，在其他条件不变时，离子浓度改变，只改变沉淀溶解平衡的移动方向，但ksp不变，故a、c对；由于沉淀转化时，通常是一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀，由于ksp(zns)ksp(cus)，故cus比zns更难溶，故b对；对于组成相同的难溶电解质，ksp越小，其溶解度越小，但对于组成中阴阳离子个数不同的难溶电解质，则不一定符合，故d错。练方法技巧6盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()a在nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh，溶液中的阴离子只有co和ohbnahco3溶液中：c(h)c(h2co3)c(oh)c10 ml 0.10 moll1 ch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)d中和体积与ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量相同答案c解析等物质的量的nahco3和naoh恰好反应生成na2co3，na2co3溶液中存在co的水解平衡、h2o的电离平衡：coh2ohcooh，h2ohoh，因此a不正确；电荷守恒：c(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)，物料守恒：c(na)c(hco)c(h2co3)c(co)，因此b不正确；c中ch3cooh和naoh恰好反应生成ch3coona和h2o，由于ch3coo的水解，溶液呈碱性，因此c正确；由于ch3cooh为弱酸，不能完全电离，ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，ch3cooh的浓度大于hcl的浓度，故中和相同体积、相同ph的hcl溶液与ch3cooh溶液，ch3cooh消耗的naoh多，故d错误。7(1)bicl3的水解产物中有biocl生成。写出bicl3水解反应的方程式：_。医药上将biocl称为次氯酸铋，该名称_(填“正确”或“不正确”)。如何配制bicl3溶液？(2)室温下，将ph2的某酸hna与ph12的某碱b(oh)m等体积混合后溶液的ph8。若生成的盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_。简述该混合液呈碱性的原因。答案(1)bicl3h2obiocl2hcl不正确将适量的bicl3固体溶于少量浓盐酸中，再加水稀释。(2)bmmh2ob(oh)mmh等体积混合时，酸中的h与碱中的oh完全中和，ph8说明碱为弱碱，发生反应hoh=h2o后，碱继续电离出oh，使溶液显碱性。解析(1)因为bicl3h2obiocl2hcl，所以在配制bicl3溶液时要防止其水解，方法是将bicl3溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释。因为在biocl中氯元素的化合价为1，而在hclo中氯元素的化合价为1，故将biocl称为次氯酸铋不正确。(2)因为酸的ph与碱的ph之和等于14，等体积混合后ph87，说明碱为弱碱，bm水解的离子方程式是 bmmh2ob(oh)mmh。hna与b(oh)m等体积混合后，已电离的h与oh完全中和，弱碱继续电离产生oh，显碱性。8温度t时，某naoh稀溶液中c(h)10a moll1，c(oh)10b moll1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数kw_。(2)该naoh溶液中naoh的物质的量浓度为_，该naoh溶液中由水电离出的c(oh)为_。(3)给该naoh溶液加热，ph_(填“变大”、“变小”或“不变”)。答案(1)1012(2)10b moll110a moll1(3)变小解析(1)kwc(h)c(oh)10a10b10(ab)1012(2)c(naoh)c(oh)10b moll1；该溶液中c(h)10a moll1，naoh溶液中的h全是水电离的，c(h)水电离c(oh)水电离10a moll1。(3)温度升高时，kw变大，而c(h)，所以c(h)变大，ph变小。练综合拓展9今有下列四种酸溶液：(a)c(h)0.1 moll1的盐酸，(b)c(h)0.1 moll1的硫酸，(c)c(h)0.1 moll1的醋酸，(d)0.01 moll1的醋酸。(1)四种酸中，c(h)的大小关系是(用标号表示，下同)_。(2)四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是_。(3)取等体积的四种溶液分别无限稀释，酸分子可电离生成的全部h的物质的量的大小关系是_。(4)取等体积的四种溶液，分别加入等量锌粉，刚开始反应时反应速率的大小关系是_；当反应结束后，发现有一种酸有剩余，则此酸为_。(5)取等体积的四种溶液分别加入naoh溶液，当完全中和时，消耗naoh的物质的量的关系是_。答案(1)abcd(2)cabd(3)cabd(4)abcdc(5)cabd10“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”(含有少量的cl、fe3)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取zn(no3)26h2o的过程如下：已知：zn(no3)26h2o是一种无色晶体，水溶液呈酸性，zn(no3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂版液”中溶质的主要成分是_(填化学式，下同)。(2)在操作中保持ph8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加热煮沸的目的是_；此步操作的理论依据是_。(5)操作保持ph2的目的是_；此步操作中所用的主要仪器是_。答案(1)zn(no3)2(2)防止生成的zn(oh)2沉淀被溶解(3)zn(oh)2和fe(oh)3(4)促使fe3完全水解温度越高，水解程度越大(5)抑制zn2水解为zn(oh)2蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒解析(1)由题意知，“烂版液”是稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”，所以“烂版液”中溶质的主要成分应为zn(no3)2。(2)因为zn(oh)2具有两性，能与强碱反应，故操作中保持ph8的目的是为了防止生成的zn(oh)2沉淀被溶解。(3)碱性条件下，fe3、zn2都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀为zn(oh)2和fe(oh)3。(4)操作是为了分离zn(oh)2和fe(oh)3，不难想出加热煮沸是为了促使fe3完全水解。(5)通过“zn(no3)26h2o是一种无色晶体，水溶液呈酸性”可知，zn(no3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持ph2的目的是抑制zn2水解为zn(oh)2。11工业上制备bacl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分baso4)对工业过程进行模拟实验。查表得：baso4(s)4c(s)高温4co(g)bas(s)h1571.2 kjmol1baso4(s)2c(s)高温2co2(g)bas(s)h2226.2 kjmol1(1)气体用过量naoh溶液吸收，得到硫化钠。则na2s水解的离子方程式为_。(2)向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，_。ksp(agbr)5.41013，ksp(agcl)2.01010(3)反应：c(s)co2(g)高温2co(g)的h_kjmol1。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_，_。答案(1)s2h2ohsoh，hsh2oh2soh(2)2.7103(3)172.5(4)使baso4得到充分的还原(或提高bas的产量)，为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温解析(1)na2s的水溶液因水解