河南省郑州市中原区学大教育培训学校高一化学期中圈题19《综合计算类型题》.doc

高一化学期中圈题19综合计算类型题期中真题回顾例题1：(1)标准状况下，22.4 l hcl气体溶于水，制成250 ml盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为_；将该盐酸稀释成1 l溶液a，则其氯化氢的物质的量浓度为_。(2)从溶液a中取出250 ml盐酸与足量zn反应，标准状况下可生成多少体积气体？(根据化学方程式计算)解析：(1)c4 moll1，将盐酸稀释成1 l，溶质的物质的量不变，c1 moll1。(2)设可生成标准状况下氢气体积为vzn2hcl=zncl2h2 2 mol 22.4 l 1 moll10.25 l vv2.8 l。答案：(1)4 moll11 moll1(2)2.8 l例题2：在500 ml 0.1 moll1的fecl2溶液中，通入一定量cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 l，再取出1/10稀溶液，加入足量的agno3溶液，共得到2.009 g沉淀。问：原溶液中的fe2是否完全被氧化？若未完全氧化，试求fe2被氧化的质量分数(不考虑cl2与h2o的反应)。解析：设被氧化的fe2的物质的量为x。2fe2cl2=2fe32cl2 mol 2 molx mol0.10.52 molx0.04 mol被氧化的fe2：100%80%剩余的fe2：0.1 moll10.5 l0.04 mol0.01 mol。答案：没有完全氧化80%特别提醒1. 物质的量的相关公式及应用与化学方程式的计算方法；2. 掌握好钠及其化合物、氯及其化合物、铁及其化合物的一些重要性质。 举一反三 各个击破（5题）1实验室制cl2的反应原理为：4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o，下列说法错误的是()a还原剂是hcl，氧化剂是mno2b每生成1 mol cl2，转移电子的物质的量为2 molc每消耗1 mol mno2，起还原作用的hcl消耗4 mold生成的cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有hcl杂质2.氯气是有毒气体，实验室中使用氯气时多余的氯气可用naoh溶液吸收。（1）现有500ml2.0moll-1的naoh溶液，最多可以吸收标准状况下的cl2的体积为多少升？（2）如果将上述这些cl2全部与足量的铜完全反应，并将生成物用水吸收制成400ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。3. 标准状况下的hcl气体4.48l溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸的物质的量浓度（2）生成h2的体积（3）将生成的fecl2配成400ml溶液，此溶液中fecl2的物质的量浓度是多少？4在反应中，(1) 元素被氧化， 是氧化剂。(2)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。(3)若有32 g的cu参与反应，则被还原的h2so4的质量为多少?53个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：方案一：将样品与水充分反应，使产生的o2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中na2o2的含量。na2o2跟水反应的离子方程式是： ；根据所给数据计算出的试样中na2o2含量的代数式为 。 方案二：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中na2o2的含量。（1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是 。(填写仪器编号)（2）装置的作用分别是： 。 参考答案1c 211.2l；1.25 moll-13（1）2mol/l （4分）（2）2.24l (4分)（3）0.25 mol/l (4分) 45方案一：2na2o2+2h2o=4na+4oh-+