高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第1课时）电解质及其电离课件 新人教版必修1.ppt

第二节离子反应 第一课时电解质及其电离 极弱 极弱 水溶液 熔融 化合物 nacl 水溶液 熔融 化合物 酒精 思考与交流1 铜能导电的原因 nacl溶液能导电的原因 酒精不能导电的原因 小结 物质导电的条件是 有自由移动的电子 有自由移动的带电微粒 有自由移动的离子 没有有自由移动的离子 视频 导电实验 一 电解质和非电解质电解质 在中或状态下能够导电的 非电解质 在中和状态下都不能导电的 水溶液 熔融 化合物 水溶液 熔融 化合物 条件 溶于水或熔融状态实质 是否能电离出自由移动的离子物质种类 化合物 以上三个条件缺一不可 小组思考与交流2 1 下列物质是不是电解质 请判断并说明判断的依据金属铜 蔗糖 澄清石灰水 氯化钠溶液 熔融氯化钠 氯化钠固体 盐酸 二氧化硫 baso4 x因为是单质 x水溶液或熔融状态不导电 x混合物 x混合物 化合物 并能导电 化合物 在水中或熔融状态下能导电 x在水中与水反应生成了h2so3 h2so3是电解质 化合物 熔融状态下能导电 x混合物 应该说hcl气体是电解质 能导电的物质不一定都是电解质 电解质必须是化合物 如 cu 单质 naoh溶液 混合物 不是电解质 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 注意 电解质不一定都导电如氯化钠固体氯化氢气体 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子 如 co2水溶液能导电 是由于co2与水反应生成h2co3 是h2co3水溶液导电 所以co2不是电解质 so2 so3 nh3类似 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 乙醇 蔗糖等大部分有机物非金属氧化物如co2 so2 so3 不是电解质 也不是非电解质 酸 碱 盐 水 活泼金属氧化物 强电解质 弱电解质 电解质 强电解质 弱电解质 强酸强碱大部分盐活泼金属氧化物 hno3 h2so4 hcl koh naoh ba oh 2 ca oh 2 nacl nahco3 弱酸水弱碱 针对练习 1 讨论分析填空 金属铜 固态nacl co2 h2so4 碳棒 酒精水溶液 koh溶液 蔗糖 koh mgo 熔融状态的kno3 葡萄糖 13 nh3 h2o电解质 非电解质 能导电 13 13 酸 碱 盐为在水溶液中什么能导电呢 其自由移动的离子如何产生 让我们透过现象来看本质吧 电解质 强电解质 弱电解质 强酸强碱大部分盐活泼金属氧化物 hno3 h2so4 hcl koh naoh ba oh 2 ca oh 2 nacl nahco3 弱酸水弱碱 二 酸 碱 盐的电离 物质溶于水或受热熔化时 离解成能够自由移动的离子的过程称为电离 1电离定义 2电离方程式 用化学式和离子符号来表示物质电离的式子 3 电离方程式的书写 电离方程式 nacl na cl 阳离子 阴离子 化学式 等号 离子符号 代表水合离子 写出下列物质的电离方程式hclh2so4naohba oh 2cu no3 2nh4clnahco3nahso4 遵守原子守恒和电荷守恒 等号左边写化学式 右边写离子符号 注意 原子团不能拆 弱酸的酸式盐 h 要不拆出来 强酸的酸式盐 h 要拆出来 hcl h cl h2so4 2h so42 hno3 h no3 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子 h 的化合物 三 酸 碱 盐的定义 从电离的角度给出酸的定义 写出盐酸 硫酸 硝酸电离方程式 思考与交流 naoh koh ca oh 2 碱 电离时生成的阴离子全部是oh 的化合物 写出naoh koh ca oh 2的电离方程式 从电离的角度给出碱的定义 写出fecl3 na2so4 nh4no3的电离方程式 na2so4 fecl3 nh4no3 盐 电离时生成金属阳离子 包括nh4 和酸根阴离子的化合物 从电离的角度给出盐的定义 课后练习 2 6 acabc7 9 bcd10 红褐 fe oh 3胶体 1 变深 fe oh 3胶体带正电 电泳 2 产生红褐色沉淀 硫酸根离子中和了胶粒的正电荷使之发生了聚沉 3 先产生沉淀然后溶解 最后得到黄色溶液 硫酸根离子使氢氧化铁聚沉