化学人教版九年级下册复习专题：溶解度曲线的综合应用

复习专题：溶解度曲线的综合应用成都高新三岔镇初级中学 刘家明一、教学目标：1、加深学生对饱和溶液与不饱和溶液、固体溶解度与溶质质量分数的理解；2、学习分析问题的思路和方法，提高解决问题的能力；3、学生体验溶解度曲线的相关应用，感受溶解度曲线与实际的联系。二、教学重难点：重点：溶解度的大小、改变温度时饱和溶液是否变成不饱和溶液、溶质质量分数大小的判断。难点：溶质质量分数大小的判断。三、教学方法：以“问题导入学生实践提炼重难点典型例题分析学生反复实践小结，画龙点睛”的方法进行专题复习。四、学生情况分析：学生已具备饱和溶液与不饱和溶液、固体溶解度与溶质质量分数、溶解度曲线方面的基础知识，但对溶解度曲线的综合应用还欠缺，缺少分析问题的思路和方法。五、教学过程：（一）问题导入，引入重难点（2分钟）1、一杯饱和溶液升温（或降温）后（溶剂不变），变成了不饱和溶液，溶质的质量分数是否会发生变化？2、已知溶解度，可以计算该温度下饱和溶液中溶质的质量分数。如果溶解度发生变化，那么饱和溶液中溶质的质量分数会不会发生变化？物质的溶解度越大，饱和溶液中溶质的质量分数（填“越大”或“越小”）。答案： 1、不变 2、会、越大（二）学生实践，发现问题（抽多名学生回答，6分钟）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：tM（1）在t1时，C物质的溶解度为。（2）A物质的溶解度随温度的升高而，C物质的溶解度随温度的升高而。（3）在A、B两物质中，溶解度受温度影响较大的是；A中含少量B时，要分离和提纯A可采用的方法；B中含少量A时，要分离和提纯B可采用的方法；（4）t2时A物质的溶解度比t1时A物质的溶解度；t2时C物质的溶解度比t时A物质的溶解度；（5）t2时A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是。（6）P点表示t2时完全溶解a g A物质最少需g水。（7）交点M的含义是。（8）将t1时A的饱和溶液升温至t2时，A的溶解度（填“增大”或“减小”），溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液的组成（填“改变”或“不变”），溶质的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）； 将C的饱和溶液从t2降温至t1后，C的溶解度（填“增大”或“减小”），溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）， 溶质的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）；将A的饱和溶液从t2降温至t1时，A的溶解度（填“增大”或“减小”）， 晶体析出（填“有”或“无”），溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶质的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）。答案：（1）ag（2）增大、减小（3）A、降温结晶(或冷却热饱和溶液)、蒸发溶剂（4）大、小（5）ABC（6）100 （7）t时，A、C两物质的溶解度相等(8)增大、 不饱和溶液、不变、不变；增大、不饱和溶液、不变；减小、有、饱和溶液、减小（三）总结知识，提炼重难点（10分钟）1、判断溶解度的大小比较各种物质在不同温度时溶解度的大小：点的位置越高，溶解度越大。比较不同物质在同一温度时溶解度的大小：某温度时，曲线的位置越高，溶解度越大。2、改变温度时饱和溶液是否变成不饱和溶液若溶解度增大，则变为不饱和溶液；若溶解度减小，则有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。3、判断溶质质量分数的大小溶液的组成不变，溶质质量分数不变（与温度变化、是否饱和无关）；溶解度越大，饱和溶液中溶质质量分数越大。板书设计：1、判断溶解度的大小：点的位置越高，溶解度越大。某温度时，曲线的位置越高，溶解度越大。2、判断饱和溶液是否变成不饱和溶液：若溶解度增大，则变为不饱和溶液。若溶解度减小，则有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。3、判断溶质质量分数的大小：溶液的组成不变，溶质质量分数不变。溶解度越大，饱和溶液中溶质质量分数越大。（四）典型例题，突破难点（6分钟）【例题】（2013连云港市）图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（ ） At2时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲乙 B将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2降至t1时，两种溶液中溶质的质量分数相等 C向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小 D向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有甲溶液的试管中有晶体析出分析：A、t2时溶解度甲乙；溶解度越大，饱和溶液中溶质的质量分数就越大；A正确。 B、甲降温后溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数由t1时的溶解度决定；乙降温后，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，其质量分数由t2时的溶解度决定；t1时甲的溶解度t2时乙的溶解度；则质量分数甲乙；B错。（也可以这样理解：t1时，甲、乙溶解度相等，但是甲饱和，乙不饱和，因此，质量分数甲乙） C、NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，甲的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，质量分数不变；乙的溶解度减小，乙析出晶体，质量分数减小；C正确。 D、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，甲的溶解度减小，有晶体析出；乙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液；D正确。（五）实践活动，提升能力（15分钟）1、（思考、学生讲、教师点评）（2012.达州市）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A、 甲物质的溶解度为20gB、t1时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C、t2时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D、t2，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲乙分析：A、未指明温度，A错。 B、t1时，甲的溶解度为20g，即该温下100g水中最多溶解20g甲达到饱和；则50g水中最多溶解10g甲达到饱和，最多可制得60g溶液；B错。 C、t2时，乙物质的饱和溶液升温，乙的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液；C错。 D、t2，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1时，甲的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数由t1时的溶解度决定；乙降温后，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，其质量分数由t2时的溶解度决定；t2时乙的溶解度t1时甲的溶解度，则质量分数乙甲；D正确。2、（2013.黄冈市）右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。下列说法正确的是：（ ）A三种物质溶解度大小依次为：乙丙甲B将温度由t2降到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙丙甲C将温度由t2降到t1时，析出甲的质量比乙多D若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯分析：A、未指明温度，无法比较,A错。 B、甲、乙降温后溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数由t1时的溶解度决定，比较溶解度的大小，则乙甲；丙降温后，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，溶质的质量分数由t2时的溶解度决定，比较溶解度的大小，则丙甲；B错。 C、没有指明溶液是“等质量”，C错。 D、甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小；选择含量多