化学人教版九年级下册金属和金属材料 复习

专题复习金属复习目标：1、梳理并记忆基础知识 2、通过典型例题了解本部分内容在中考中考查特点，学会解题方法。 3、通过训练提高解题和应试能力 记住基本知识点:金属的物理性质1. 金属的物理性质及其应用2.记忆以下有关金属的知识紫红色金属_；熔点最高的金属_；液态金属_；应用最广的金属_；地壳中含量最高的金属元素_；人体中含量最高的金属元素_；海水中含量最高的金属元素_。：合金1.常见合金：铜的合金：青铜和黄铜；铝合金：硬铝；铁的合金：生铁和钢；锡合金：焊锡。2.合金与纯金属的区别：颜色_；硬度_；抗腐蚀性_；熔点_。：金属的冶炼（以生铁冶炼为例）1.原理:_。2.装置3.操作步骤：_。4.现象_，_。5.注意事项_。：金属的化学性质1.与氧气反应（Mg、Fe、Cu）写出化学方程式和现象_，_；_，_；_，_；2.与酸发生置换反应（Mg、Fe、Al）写出化学方程式和现象镁与稀盐酸反应：_，现象_；铁与稀盐酸反应：_，现象_、_；铝与稀盐酸反应：_，现象_；铝与稀硫酸反应：_，现象_；3.与盐溶液发生置换反应 写出化学方程式和现象铁与硫酸铜反应：_，现象：_、_；铜与硝酸银反应：_，现象：_、_；：金属活动性应用及其验证1.金属活动性顺序：_；2.应用：判断置换反应能否发生_。3.不同金属活动性的验证思路：_；_；_。4.验证不同金属活动性顺序的方法Zn、Fe：_。Zn、Cu：_、_、_、_。Fe、Cu、Ag _、_。：金属的锈蚀与防护1.铁锈蚀的条件_；2.探究铁生锈的条件（重要实验）3.防锈的方法_；泰安市近五年中考1.（2011泰安）下列关于铁的叙述正确的是（）A.铁在潮湿的空气中易生锈 B.铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2C.能用铁桶盛农药波尔多液 D.用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O2.（2011泰安）有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（）A.XYZ B.YXZ C.YZX D.XZY3（2012泰安）物质的性质决定其用途下列用途是利用物质物理性质的是（）A铜用于制作导线 B生石灰用作食品干燥剂C稀盐酸用于除铁锈 D碳酸氢钠用于治疗胃酸过多4.（2013泰安）下列防锈措施合理的是（）A经常用水冲洗自行车链条 B在铁制暖气片上刷“银粉”C用“钢丝球”打磨铝锅表面 D用过的菜刀及时用盐水清洗5.（2014泰安）某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的的组合是（）A或或 B或或C或或 D或或6.（2015泰安）化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：(1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_ (填字母序号，下同）； (2)探究金属性质:金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1为探究金属化学 性质的实验，图2是金属化学性质网络图。 图1甲中反应现象是_ 丙中反应的化学方程式为_ ； 图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 _ (填元素符号）；依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于_ (填物质类别）；(3 )认识金属的制备:工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为：_ 。(4)金属在生产生活中应用广泛。下列金属制品的用途，利用其导电性的是_ 合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅)与其组成金属相比具有_ 的特性，可用于焊接电子元件； 金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。中考易错点突破：金属与酸反应产生氢气的质量问题1.等质量的金属与足量的同种酸反应时，产生氢气的质量（即所消耗的酸的质量）大小关系是：_；2.产生等质量氢气（即消耗等量的酸）时，消耗的四种金属的质量大小关系是：_。典型例题例1.（2013泰安）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ） 强化练习 1（2015枣庄）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（）2（2015绵阳）下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（） ：判断置换反应后溶液质量的变化情况1.金属与酸反应后溶液质量_；2.金属与盐溶液反应后溶液质量_。：金属与盐反应后滤液和滤渣成分的判断1.置换规律：_；2.滤液和滤渣成分如：Fe、Cu(NO3)2、AgNO3滤液中一定有_；滤渣中一定有_；滤渣中加盐酸有气泡_；滤液中加盐酸有沉淀_；滤液呈蓝色_；典型例题例2.（2015泰安）向一定质量AgN03和Cu(N03)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B. 图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu(N03)2溶液反应C. b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、AgD. c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同强化练习1.（2013泰安）小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是A滤液中一定没有银离子 B滤渣中一定含有金属单质M C滤渣中一定含有单质铜 D加入的金属M可能是单质铁 2（2015荆门）向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是（）A.取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B.取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C.取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D.滤渣中的物质至少有两种学会解题方法，突破重点、难点！1（2015自贡）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验从所述实验现象得出正确结论是（）A.XYZBZYXC.YX、YZDXY、ZY2（2015深圳）下列说法错误的是（）A.C可能是铜 B.将Fe放在B的盐溶液中可以置换出BC.四种金属的活动性顺序是：ABFeCD.钢和生铁都是铁合金3（2015上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A.滤渣中一定有银、没有铜和锌B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银4（2015岳阳）向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液下列说法正确的是（）A.滤液中一定含有Al3+、Ag+B.滤液中一定含有Fe2+、Ag+C.滤渣中一定含有Fe D.滤渣中一定含有Ag5（2015孝感）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）滤渣中一定含有锌滤渣中一定含有铜，可能含有锌向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁滤液的颜色不可能为浅绿色A. B.C.D.6（2015莱芜）金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明 （3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 （4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ，该反应类型为反应若溶液甲显蓝色，是因为 （用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是7（2015陕西）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题（1）A中细铁线燃烧生成黑色固体的化学式是（2）B中铁钉最易生锈的部位是（填“a”、“b”或“c”）（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是 （4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比（填“增大”、“不变”或“减小”）8（2015吉林）根据下面部分金属的活动性顺序回答：（1）上述金属中活动性最强的是；（2）按年代最早被广泛使用的金属是；（3）已知：X+H2SO4=XSO4+H2 Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是（填字母序号）ACu、Hg、Ag BFe、Cu、Ag CMg、Zn、Fe基础过关答案：1.A 2.B 3.A 4.B 5.A 6.(1).ACD(2).剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;AlFeHCu;盐； (