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经典试题2013.9可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg：24 Al:27S:32 Zn:65 Cu:64 Br:80 Ca:40 Ba:137选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共57分）1.氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO(NH2)2 A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同素异形体 D.互为同分异构体2.374、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水 A.显中性，pH等于7 B.显酸性，pH小于7 C.表现出极性溶剂的特性 D.表现出非极性溶剂的特性3. 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3中核外电子总数为40NA B.常温常压下，1molH2O与足量过氧化钠反应电子转移数目为2NA C.1mol/LNaCL溶液中含有NA个Na+ D.常温下，18g水中含有的质子数为10NA4.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A空气：C2H2、CO2、SO2、NOB银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3H2OC氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-D高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子5.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O6.下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中7.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 48.下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）AFeBr2与Cl2 BBa（OH） 2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca（OH） 29.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-将金属钠加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH3COO+ Ca2+CO2+H2O碳酸钠水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-用侯氏制碱法制得NaHCO3 : Na+ +NH3+CO2+H2O = NaHCO3+ NH4+次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2 ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO-纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+ H+= HCO3-A B C D10.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：11.现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体112L（标准状况），其质量为196g，则过量的锌粉的质量为（ ）A10gB20gC25gD35g12.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A水电离出的c（H+）=110-14 mol/L的溶液：K+、Ag(NH3)2+、Br、ClB在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4+、Mg2+C在c（H+）=110-13 molL-1的溶液中：Na+、S2、SO32、NO3D在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl13.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl存在B加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在14.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B溶液中n（NH4+）=0.2 molC溶液中一定不含CO32，一定含有SO42和NO3-D三种离子的物质的量之比n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)= 11115.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O、NONO22NaOH=2NaNO2H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A0.2 mol B0.4 mol C0.6 mol D0.8 mol 16.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl217.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成40.0LN2（标准状况） B.有0.250molKNO3被氧化C.被还原的N原子的物质的量为3.75mol D.转移电子的物质的量为1.25mol19.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L20.（13 分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。（2）.已知步骤的滤液中不含NH4+。步骤加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。（3）.试剂b是 ，步骤的目的是 。（4）.步骤所含的操作依次是 、 。（5）.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤； ；称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。21.（10分）将标准状况下448 L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后，溶液中生成盐的质量为190 g。（1）若要使生成的盐的质量变为252 g，则应继续向溶液中通入CO2_g。（2）向生成的190 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的212 g Na2CO3固体。则：若只能加入005 mol某物质，则加入的物质可以是_或_。若只能加入010 mol某物质，则加入的物质可以是_或_。22.（20分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成.体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封请回答下列问题：（1） 装置A中反应的化学方程式为 ;（2） 第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第步操作是 ;（3） 操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） ;（4） 装置B中的冷水作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应完后，因