河南省信阳市光山县马畈高中高三化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河南省信阳市光山县马畈高中高三（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）acs2bpcl5chclodbecl22下列实验能够成功的是（）a通过溴水除去甲烷中的乙炔b将乙醇加热到170制备乙烯c加入浓溴水后过滤除去苯中的苯酚d加入氢氧化钠后蒸馏除去乙酸乙酯中的乙酸3下列关于催化剂的说法正确的是（）a使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率b使用催化剂可以使化学平衡正向移动c使用催化剂可以降低反应的活化能d使用催化剂可以改变反应的平衡常数4下列物质属于电解质的是（）a氯化钡b浓氨水c二氧化碳d乙醇5下列叙述错误的是（）a酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素b只含有一种元素的物质都是纯净物c制糖工业中利用活性炭脱色制白糖的过程是物理变化d压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低6用0.01mol/l硫酸滴定0.01mol/l烧碱溶液，中和后加水至100ml若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1ml），则甲和乙最终c（h+）的比值为（）a10b50c5103d11047下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（）amno4mn2+bhclcl2cfefe2+dkclo3o28下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）向饱和na2co3溶液中通入过量的co2向fe（oh）3胶体中逐滴滴入过量的稀h2so4向石灰水中通入co2至过量 cacl2溶液中通入co2至过量abcd9常温下，ph=3的醋酸溶液和ph=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应下列说法错误的是（）a所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度b两溶液混合后所得的溶液呈碱性c原醋酸溶液中有1%的醋酸电离d反应后的溶液中c（ch3coo）+c（ch3cooh）=0.05 moll110在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法错误的是（）a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数11下列实验装置图正确的是（）a实验室制备及收集乙烯b石油分馏c实验室制硝基苯d实验室制乙炔12两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：含量kclk2so4znso4zncl20.3mol0.2mol0.1mol0.1mol0.3mol0.1mol两种营养液的成分（）an（k+）相同bn（cl）相同c完全相同d完全不同132008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车比亚迪f3dm双模电动车在深圳正式上市比亚迪f3dm双模电动车代表着“科技绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd+2niooh+2h2ocd（oh）2+2ni（oh）2有关该电池的说法正确的（）a充电过程是化学能转化为电能的过程b充电时阳极反应：ni（oh）2e+ohniooh+h2oc放电时负极附近溶液的酸性增强d放电时电解质溶液中的oh向正极移动14元素a的阳离子与元素b的阴离子具有相同的电子层结构以下关于a、b元素性质的比较中，正确的是（）原子半径：ab原子序数：ab 原子最外层电子数：ba元素所在的周期数：ab a的最高正价与b的最低负价的绝对值相等abcd15下列叙述不能体现相关主旨的是（）a“水城蓝天，拒绝污染”严控pm2.5的排放，改善雾霾天气b“化学，让生活更美好”积极开发风力发电，让能源更清洁c“节能减排，低碳经济”综合利用煤和石油，发展绿色化学d“化学，引领科技进步”研究合成光纤技术，让通讯更快捷二、解答题（共9小题，满分90分）16“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源它由盛有“甲烷、氦气、氧气、硫化氢”等分子的“水分子笼”构成（1）水分子间通过作用相互结合构成水分子笼n、o、s元素第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）（2）从海底取得的“多金属结核”样本中含“铁、锰、铬”等多种金属基态个原子（cr）的电子排布式为金属铁的晶体在不同温度下由两种堆积方式，晶胞分别如图1所示在面心立方晶胞和体心立方晶胞中含有的fe原子个数之比为；已知，铁原子的半径为12.7109cm，请计算金属铁的面心立方晶胞的晶体密度为g/cm3（结果保留一位小数）（3）胆矾cuso45h2o可写成so4h2o，图2是so4h2o的结构示意图写出基态cu2+的核外电子排布式胆矾晶体中不存在的作用力类型有（填序号）a离子键 b极性键 c金属键 d配位键 e氢键 f非极性键17i现有下列8种物质nahco3nh4hco3baso4；hf；c2h5oh；al；食盐水；ch3cooh其中属于强电解质的是（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应的是ii现有一瓶浓度为0.2mol/l的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00ml该酸溶液，逐滴加入0.2mol/l的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00ml，请用化学用语回答：（1）该酸不可能是；（2）用ph试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因iiia、b、c、d均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：阳离子k+、ba2+、al3+、fe3+阴离子oh、co、no、so分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：a与b反应生成白色沉淀，再加过量a，沉淀量减少，但不会消失c与d反应有红褐色沉淀生成并放出气体b与c反应有白色沉淀生成并放出气体（1）写出它们的化学式：a，b，c，d（2）写出中b与c反应的离子方程式18用铜片、锌片和稀硫酸及若干其它器材组合成一个原电池，画出装置图并回答 （1）画出装置图（2）从理论上讲，预期看到的现象是（3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出试解释：（4）此电池的负极是，正极的电极反应式是（5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25g请计算理论上导线中共通过了mol电子19通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置现准确称取0.44g样品（只含c、h、o三种元素中的两种或三种），经燃烧后a管增重0.88g，b管增重0.36g请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是d，f；（2）a、b管内均盛有固态试剂，a管的作用是；（3）该有机物的实验式为；（4）如果把cuo网去掉，a管重量将；（填“增大”、“减小”、或“不变”）（5）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是消耗液体h2o2的质量 样品的摩尔质量 cuo固体减少的质量c装置增加的质量 燃烧消耗o2的物质的量20过氧化钠（化学式为na2o2）可用在呼吸面具中作为氧气来源na2o2能跟co2反应生成o2和另一种固体化合物（用x表示）；它也能跟h2o反应生成o2，化学方程式为：2na2o2+2h2o4naoh+o2以下是某兴趣小组进行的探究活动（1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题实验室制取co2的化学方程式为表明co2未被na2o2完全吸收的实验现象为o2可采用d装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了o2的性质若a装置产生的co2中混有水蒸气，要检验干燥的co2能否与na2o2反应生成o2，以上实验装置应如何改进（2）为探究x是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验有同学猜想x可能是酸、碱或盐中的一种通过对物质组成的分析，大家一致认为x肯定不是酸和碱，理由是同学们通过讨论和实验证明了x是na2co3以下是他们设计的有关na2co3性质的探究实验，将下表填写完整 实验操作 现 象 有关的化学方程式实验一：取少量固体样品，澄清石灰水变浑浊na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2co2+ca（oh）2=caco3+h2o实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的 溶液有白色沉淀产生（3）7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少？若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数21有2g镁铝合金，与足量的hcl反应，生成气体2.24l，求该合金中镁、铝的质量比22一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是（）a一种单质b一种化合物c化合物与单质的混合物d可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物23某银白色金属单质a在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体b，a露置在空气中足够长时间最终变为c，b和气体d能生成c，a和b都能与水生成e，e和d也能生成c回答下列问题（1）写出下列物质的化学式：b，c，d，e（2）写出下列反应的离子方程式：a和水生成e：b和水生成e：e与d生成c：（3）b物质是否属于电解质（填：是、否）b物质是否属于碱性氧化物（填：是、否）24a、b、c和d分别是nano3、naoh、hno3和ba（no3）2四种溶液中的一种现利用另一种溶液x，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定试确定a、b、c、d、x各代表何种溶液a：b：c：d：x：2015-2016学年河南省信阳市光山县马畈高中高三（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）acs2bpcl5chclodbecl2【考点】化学键；原子核外电子排布【分析】在abn型化合物中，中心元素a的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含h元素的化合物一定不满足，以此来解答【解答】解：a二硫化碳分子中c元素的族序数+成键数=4+4=8，则二硫含碳满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故a正确；b五氯化磷分子中磷元素的族序数+成键数=5+5=10，所以五氯化磷不满足分子中所有原子最外层8电子结构，故b错误；c该反应中含有氢原子，其最外层族序数+成键数=1+1=2，所以不能满足所有原子最外层8电子结构，故c错误；d二氯化铍分子中铍元素的族序数+成键数=2+2=4，所以分子中不能满足所有原子最外层8电子结构，故d错误；故选a2下列实验能够成功的是（）a通过溴水除去甲烷中的乙炔b将乙醇加热到170制备乙烯c加入浓溴水后过滤除去苯中的苯酚d加入氢氧化钠后蒸馏除去乙酸乙酯中的乙酸【考点】化学实验方案的评价【分析】a乙炔能和溴发生加成反应，甲烷和溴不反应；b乙醇发生消去反应生成乙烯需要浓硫酸作催化剂；c溴和苯酚生成的三溴苯酚能溶于苯；dnaoh能和乙酸、乙酸乙酯反应【解答】解：a乙炔能和溴发生加成反应，甲烷和溴不反应，所以可以用溴水除去甲烷中的乙炔，采用洗气方法分离提纯，故a正确；b乙醇发生消去反应生成乙烯需要浓硫酸作催化剂，该实验没有浓硫酸，实验不成功，故b错误；c溴和苯酚生成的三溴苯酚能溶于苯，苯酚和naoh反应生成可溶性的苯酚钠，苯和naoh不反应，应该用naoh除去苯中的苯酚，故c错误；dnaoh能和乙酸、乙酸乙酯反应，饱和碳酸钠能和乙酸反应生成乙酸钠，乙醇能溶于饱和碳酸钠，饱和碳酸钠能抑制乙酸乙酯溶解，所以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故d错误；故选a3下列关于催化剂的说法正确的是（）a使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率b使用催化剂可以使化学平衡正向移动c使用催化剂可以降低反应的活化能d使用催化剂可以改变反应的平衡常数【考点】催化剂的作用【分析】a、催化剂的特点：可以同等程度的改变正逆反应速率；b、催化剂不会引起化学平衡的移动；c、催化剂加快反应速率的原理是降低反应的活化能；d、平衡常数只受温度的影响【解答】解：a、使用催化剂可以增大正反应速率，还可以同等程度的增大逆反应速率，故a错误；b、催化剂只能加快反应速率，不会引起化学平衡的移动，故b错误；c、催化剂加快反应速率是通过降低反应的活化能来实现的，故c正确；d、平衡常数只受温度的影响，和催化剂的使用与否无关，故d错误故选c4下列物质属于电解质的是（）a氯化钡b浓氨水c二氧化碳d乙醇【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析【解答】解：a、氯化钡属于盐，水溶液中能导电的化合物是电解质，故a正确；b、浓氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不是电解质，故b错误；c、二氧化碳在水溶液中能导电，但本身不能电离出离子属于非电解质，故c错误；d、乙醇不能电离出离子是非电解质，故d错误故选a5下列叙述错误的是（）a酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素b只含有一种元素的物质都是纯净物c制糖工业中利用活性炭脱色制白糖的过程是物理变化d压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低【考点】混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；溶解度、饱和溶液的概念【分析】a酸中一定有氢元素、碱中一定含有氢氧元素、盐中因含有酸根也一定含有非金属元素、氧化物中一定含有氧元素； b可能是混合物（如o2、o3）；c吸附的过程没有生成新物质；d气体的溶解度随温度的升高而降低【解答】解：a由四类物质的概念可知；酸中一定有氢元素、碱中一定含有氢氧元素、盐中因含有酸根也一定含有非金属元素、氧化物中一定含有氧元素，所以酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素的说法正确，故a正确； b只含有一种元素的物质可能是纯净物（如o2），也可能是混合物（如o2、o3），故b错误；c活性炭在吸附色素时没有生成新的物质，发生的是物理变化，故c正确；d有影响气体溶解度的条件可知：压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低，故d正确故选b6用0.01mol/l硫酸滴定0.01mol/l烧碱溶液，中和后加水至100ml若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1ml），则甲和乙最终c（h+）的比值为（）a10b50c5103d1104【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】一滴0.01mol/l h2so4的物质的量为n（h2so4）=0.01mol/l0.05103l=5107mol；多滴了一滴硫酸，滴完后溶液中氢离子浓度c（h+）=（5107mol2）0.01l=104mol/l；少滴了一滴硫酸，溶液中n（oh）等于少滴的1滴硫酸中的氢离子物质的量，即溶液中c（oh）=105mol/l，再根据水的离子积计算溶液中c（h+）【解答】解：甲中多加了1滴h2so4，溶液显示酸性，一滴硫酸中n（h2so4）=0.01mol/l0.05103l=5107mol，溶液中c（h+）=（5107mol2）0.1l=105mol/l；乙中少滴了一滴硫酸，溶液显碱性，n（oh）等于1滴硫酸的物质的量，则溶液中c（oh）=105mol/l，该溶液中c（h+）=109mol/l，则甲和乙最终c（h+）的比值为105mol/l：109mol/l=1104，故选d7下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（）amno4mn2+bhclcl2cfefe2+dkclo3o2【考点】氧化还原反应【分析】必须加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，注意同一物质之间的氧化还原反应，据此分析解答【解答】解：a该反应中mn元素化合价由+7价变为+2价，需要还原剂才能实现，如双氧水、浓盐酸等，故a正确；b该反应中cl元素化合价由1价变为0价，则需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾或二氧化锰等，故b错误；c该反应中fe元素化合价由0价变为+2价，则需要氧化剂才能实现，如稀硫酸、稀盐酸等，故c错误；d该反应中o元素化合价由2价变为0价，但直接加热即可得到氧气，不需要再加入氧化剂就能实现，故d错误；故选a8下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）向饱和na2co3溶液中通入过量的co2向fe（oh）3胶体中逐滴滴入过量的稀h2so4向石灰水中通入co2至过量 cacl2溶液中通入co2至过量abcd【考点】钠的重要化合物；胶体的重要性质【分析】向饱和na2co3溶液中通入过量的co2，生成nahco3，溶液变浑浊；向fe（oh）3胶体中逐滴滴入过量的稀h2so4，胶体遇电解质发生聚沉，然后和硫酸反应生成硫酸铁和水； 向石灰水中通入co2至过量，先生成碳酸钙沉淀，进而生成碳酸氢钙；cacl2溶液中通入co2至过量，不发生反应【解答】解：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为na2co3+co2+h2o=2nahco3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；向fe（oh）3胶体中加入h2so4会出现先凝聚生成fe（oh）3沉淀，h2so4过量，fe（oh）3与h2so4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；因石灰水和co2反应，生成caco3沉淀，继续通入co2，会与caco3反应生成可溶的ca（hco3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故正确；盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故错误故选a9常温下，ph=3的醋酸溶液和ph=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应下列说法错误的是（）a所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度b两溶液混合后所得的溶液呈碱性c原醋酸溶液中有1%的醋酸电离d反应后的溶液中c（ch3coo）+c（ch3cooh）=0.05 moll1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】ph=3的醋酸溶液中c（h+）=1103 moll1，ph=13的氢氧化钠溶液中c（oh）=1101 moll1，溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，说明醋酸的物质的量和氢氧化钠的物质的量恰好相等，则醋酸的物质的量浓度等于0.1 moll1，以此解答【解答】解：a等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，说明二者浓度相等，故a错误；b生成的醋酸钠因水解而显碱性，故b正确；cph=3的醋酸溶液中c（h+）=1103 moll1，ph=13的氢氧化钠溶液中c（oh）=1101 moll1二者恰好完全反应是指醋酸的物质的量和氢氧化钠的物质的量恰好相等，醋酸的物质的量浓度等于0.1 moll1，其ph=3，说明溶液中有1%的醋酸电离，故c正确；d由物料守恒可知c（ch3coo）+c（ch3cooh）=0.05 moll1，故d正确故选a10在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法错误的是（）a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【分析】a根据转化率=计算；b根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；c增大压强，化学平衡常数不变；d平衡常数只受温度的影响【解答】解：a反应达到平衡时，x的转化率为： =50%，故a正确；b根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：c（x）：c（y）：c（z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为x+3y2z，k=1600（mol/l）2，故b正确；c增大压强平衡向生成z的方向移动，但平衡常数不变，故c错误；d平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故d正确故选c11下列实验装置图正确的是（）a实验室制备及收集乙烯b石油分馏c实验室制硝基苯d实验室制乙炔【考点】乙烯的实验室制法；乙炔炔烃；石油的分馏【分析】a接近于空气相对分子质量的气体，即使和空气不反应，也不能用排空气集气法收集，乙烯的密度与空气接近；b温度计不能插入液面以下，水的进出方向错误；c实验室用浓硝酸和苯在浓硫酸作用下制备硝基苯，制取硝基苯的温度是5060，据此分析解答；d实验室利用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器【解答】解：a常温下，虽然乙烯和空气不反应，但乙烯的相对分子质量接近于空气，所以不能用排空气法收集，乙烯难溶于水，需用排水法收集，故a错误；b蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口附近测蒸气的温度，为充分冷凝，应从下端进水，上端出水，故b错误；c苯和硝酸沸点较低，易挥发，用长玻璃导管冷凝，制硝基苯的温度是5060，水浴加热可以使反应物受热均匀，并且温度容易控制，图示装置正确，故c正确；d电石成分为碳化钙，实验室利用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器，故不可利用启普发生器制取，故d错误故选c12两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：含量kclk2so4znso4zncl20.3mol0.2mol0.1mol0.1mol0.3mol0.1mol两种营养液的成分（）an（k+）相同bn（cl）相同c完全相同d完全不同【考点】电解质在水溶液中的电离【分析】根据两种溶液中各种离子的物质的量是否相等判断两种溶液的成分是否相同，如果两种溶液中各种离子的物质的量都相等，则两种溶液的成分相同【解答】解：中n（k+）=0.3mol+0.2mol2=0.7mol，n（so4 2 ）=0.2 mol+0.1mol=0.3mol，n （zn2+）=0.1 mol，（cl）=0.3 mol，中n（k+）=0.1mol+0.3mol2=0.7mol，n（so4 2 ）=0.3mol，n （zn2+）=0.1 mol，（cl）=0.1mol+0.1mol2=0.3 mol，所以和中各种离子的物质的量：n（k+）=0.7 mol，n（so4 2 ）=0.3 mol，n （zn2+）=0.1 mol，n（cl）=0.3 mol，所以成分相同，故选c132008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车比亚迪f3dm双模电动车在深圳正式上市比亚迪f3dm双模电动车代表着“科技绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd+2niooh+2h2ocd（oh）2+2ni（oh）2有关该电池的说法正确的（）a充电过程是化学能转化为电能的过程b充电时阳极反应：ni（oh）2e+ohniooh+h2oc放电时负极附近溶液的酸性增强d放电时电解质溶液中的oh向正极移动【考点】化学电源新型电池【分析】a、充电过程是电解池，是电能转化为化学能；b、充电过程是电解池，阳极失电子发生氧化反应，元素化合价升高；c、放电时原电池，负极上失电子发生氧化反应，电极附近生成氢氧化镉沉淀；d、放电时原电池，氢氧根离子移向负极【解答】解：a、充电过程是电解池，是电能转化为化学能的过程，故a错误；b、充电时阳极反应是ni（oh）2+ohe=niooh+h2o，故b正确；c、放电时负极上发生氧化反应，cd2e+2oh=cd（oh）2电极附近溶液的碱性减弱，故c错误；d、放电时，阳极负极电极反应，电解质溶液中oh向负极移动，故d错误；故选b14元素a的阳离子与元素b的阴离子具有相同的电子层结构以下关于a、b元素性质的比较中，正确的是（）原子半径：ab原子序数：ab 原子最外层电子数：ba元素所在的周期数：ab a的最高正价与b的最低负价的绝对值相等abcd【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，a元素处于b元素相邻的下一周期，原子序数a较大；a元素形成阳离子与b元素形成阴离子，a元素处于b元素相邻的下一周期，电子层越多，原子半径越大；a形成阳离子，元素b形成阴离子，所以最外层电子数abb元素最高化合价等于其最外层电子数，且b元素最高正化合价+|最低负化合价|=8，a元素化合价等于最外层电子数，据此判断b元素与a元素化合价关系【解答】解：a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，a元素处于b元素相邻的下一周期a形成阳离子，元素b形成阴离子，所以最外层电子数aba元素形成阳离子与b元素形成阴离子，a元素处于b元素相邻的下一周期，电子层越多，原子半径越大原子半径ab，故错误；a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，a元素处于b元素相邻的下一周期，原子序数a较大，即原子序数ab，故正确；a形成阳离子，元素b形成阴离子，所以最外层电子数ab，故正确；a元素形成阳离子与b元素形成阴离子，a元素处于b元素相邻的下一周期，元素所在的周期数：ab，故正确；a元素原子最外层电子数与b元素原子最外层电子数之和为8，则a的正价与b的负价绝对值相等，若a元素原子最外层电子数与b元素原子最外层电子数之和不为8，则a的正价与b的负价绝对值不相等，故错误所以正确故选：b15下列叙述不能体现相关主旨的是（）a“水城蓝天，拒绝污染”严控pm2.5的排放，改善雾霾天气b“化学，让生活更美好”积极开发风力发电，让能源更清洁c“节能减排，低碳经济”综合利用煤和石油，发展绿色化学d“化学，引领科技进步”研究合成光纤技术，让通讯更快捷【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】apm2.5与雾霾天气有关；b风力放电属于物理过程，不涉及化学反应；c综合利用煤和石油，可提高原料的利用率，减少污染物的排放；d光纤为通讯材料【解答】解：apm2.5为粒子直径小于或等于2.5微米的微粒，可导致雾霾天气，故a正确；b风力放电属于物理过程，不涉及化学反应，不符合主旨，故b错误；c综合利用煤和石油，可提高原料的利用率，减少污染物的排放，符合主旨，故c正确；d通过化学合成的方法研究合成光线技术，可提高通讯效率，故d正确故选b二、解答题（共9小题，满分90分）16“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源它由盛有“甲烷、氦气、氧气、硫化氢”等分子的“水分子笼”构成（1）水分子间通过氢键作用相互结合构成水分子笼n、o、s元素第一电离能由大到小的顺序为nos（填元素符号）（2）从海底取得的“多金属结核”样本中含“铁、锰、铬”等多种金属基态个原子（cr）的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1金属铁的晶体在不同温度下由两种堆积方式，晶胞分别如图1所示在面心立方晶胞和体心立方晶胞中含有的fe原子个数之比为2：1；已知，铁原子的半径为12.7109cm，请计算金属铁的面心立方晶胞的晶体密度为8.0g/cm3（结果保留一位小数）（3）胆矾cuso45h2o可写成so4h2o，图2是so4h2o的结构示意图写出基态cu2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9胆矾晶体中不存在的作用力类型有cf（填序号）a离子键 b极性键 c金属键 d配位键 e氢键 f非极性键【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；晶胞的计算；化学键和分子间作用力的区别【分析】（1）水分子间通过氢键作用相互结合构成水分子笼；同主族自上而下第一电离能减小，n元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的；（2）cr原子核外电子数为24，根据能量最低原理与洪特规则特例书写核外电子排布式；根据均摊法计算晶胞中fe原子数目，进而计算面心立方晶胞和体心立方晶胞中含有的fe原子个数之比；计算晶胞质量，铁原子的半径为127109cm，则晶胞棱长为127109cm4，进而计算晶胞体积，再根据=计算晶胞密度；（3）cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，4s、3d能级各失去1个电子形成cu2+；根据胆矾晶体的结构可知，铜离子与水分子之间形成配位键、水分子与水分子、硫酸根离子之间形成氢键、硫酸根离子与配离子之间形成离子键，硫酸根与水中含有极性键【解答】解：（1）水分子间通过氢键作用相互结合构成水分子笼；同主族自上而下第一电离能减小，n元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：nos，故答案为：氢键；nos；（2）cr原子核外电子数为24，根据能量最低原理、洪特规则特例，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；面心立方晶胞中fe原子数目为8+6=4，体心立方晶胞中含有的fe原子数为1+8=2，故面心立方晶胞和体心立方晶胞中含有的fe原子个数之比为4：2=2：1；面心立方密晶胞质量为4g，铁原子的半径为127109cm，则晶胞棱长为127109cm4，则晶胞密度=4g（12.7109cm4）3=8.0g/cm3，故答案为：2：1；8.0g/cm3；（3）cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，4s、3d能级各失去1个电子形成cu2+，基态cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；根据胆矾晶体的结构可知，铜离子与水分子之间形成配位键、水分子与水分子、硫酸根离子之间形成氢键、硫酸根离子与配离子之间形成离子键，硫酸根与水中含有极性键，胆矾晶体中不存在的作用力类型有：金属键、非极性键，故选：cf17i现有下列8种物质nahco3nh4hco3baso4；hf；c2h5oh；al；食盐水；ch3cooh其中属于强电解质的是（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应的是ii现有一瓶浓度为0.2mol/l的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00ml该酸溶液，逐滴加入0.2mol/l的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00ml，请用化学用语回答：（1）该酸不可能是h2so4；（2）用ph试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为醋酸，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因ch3coo+h2och3cooh+ohiiia、b、c、d均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：阳离子k+、ba2+、al3+、fe3+阴离子oh、co、no、so分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：a与b反应生成白色沉淀，再加过量a，沉淀量减少，但不会消失c与d反应有红褐色沉淀生成并放出气体b与c反应有白色沉淀生成并放出气体（1）写出它们的化学式：aba（oh）2，bal2（so4）3，ck2co3，dfe（no3）3（2）写出中b与c反应的离子方程式2al3+3co32+3h2o=2al（oh）3+co2【考点】无机物的推断；强电解质和弱电解质的概念；物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】i电解质属于纯净物且为化合物，强酸、强碱及大部分的盐属于强电解质；中学常见既能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应的物质有：al、氢氧化铝、氧化铝、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等；（1）某酸的物质的量为0.2mol/l0.02l=0.004mol，氢氧化钠的物质的量0.02l0.2mol/l=0.004mol，酸和碱的物质的量之比1：1，所以酸为一元酸；（2）醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解：ch3coo+h2och3cooh+oh，溶液呈碱性；a、b、c、d是四种可溶的化合物，根据离子共存可知，co32只能与k+结合形成k2co3，oh离子只能与ba2+结合形成ba（oh）2，由c与d反应有红褐色沉淀生成并放出气体，应是fe3+与co32发生的双水解反应；由a与b反应生成白色沉淀，再加过量a，沉淀量减少，但不会消失，a和b生成的白色沉淀必然有al（oh）3，则a必为碱，所以a为ba（oh）2，b必含有al3+、so42，则b为al2（so4）3，剩余另外两种物质为c、d为k2co3、fe（no3）3中的一种，由b与c反应有白色沉淀生成并放出气体，应是al3+与co32发生的双水解反应，所以c为k2co3、d为fe（no3）3【解答】解i食盐水属于混合物，al属于单质，二者既不是电解质也不是非电解质，nahco3、nh4hco3、baso4属于强电解质，hf、ch3cooh属于弱电解质，c2h5oh属于非电解质；nahco3、nh4hco3、al既能跟盐酸反应又能跟naoh溶液反应，故答案为：；（1）某酸的物质的量为0.2mol/l0.02l=0.004mol，氢氧化钠的物质的量0.02l0.2mol/l=0.004mol，酸和碱的物质的量之比1：1，所以酸为一元酸，不可能为h2so4，故答案为：h2so4；（2）溶液呈碱性，说明该酸溶液为弱酸，只能为醋酸溶液，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解：ch3coo+h2och3cooh+oh，故答案为：醋酸；ch3coo+h2och3cooh+oh；（1）a、b、c、d是四种可溶的化合物，根据离子共存可知，co32只能与k+结合形成k2co3，oh离子只能与ba2+结合形成ba（oh）2，由c与d反应有红褐色沉淀生成并放出气体，应是fe3+与co32发生的双水解反应；由a与b反应生成白色沉淀，再加过量a，沉淀量减少，但不会消失，a和b生成的白色沉淀必然有al（oh）3，则a必为碱，所以a为ba（oh）2，b必含有al3+、so42，则b为al2（so4）3，剩余另外两种物质为c、d为k2co3、fe（no3）3中的一种，由b与c反应有白色沉淀生成并放出气体，应是al3+与co32发生的双水解反应，所以c为k2co3、d为fe（no3）3，故答案为：ba（oh）2；al2（so4）3；k2co3；fe（no3）3；（2）中b与c反应的离子方程式：2al3+3co32+3h2o=2al（oh）3+co2，故答案为：2al3+3co32+3h2o=2al（oh）3+co218用铜片、锌片和稀硫酸及若干其它器材组合成一个原电池，画出装置图并回答 （1）画出装置图（2）从理论上讲，预期看到的现象是铜片上有大量气泡，锌片上无气泡，锌片不断溶解（3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出试解释：锌片不纯，与所含杂质可以形成许多微型原电池（4）此电池的负极是zn，正极的电极反应式是2h+2e=h2（5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25g请计算理论上导线中共通过了0.1mol电子【考点】设计原电池【分析】（1）cu、zn和稀硫酸构成原电池时，zn作负极、cu作正极，稀硫酸作电解质溶液；（2）该装置构成原电池后，zn失电子而溶解、cu上氢离子得电子生成氢气；（3）如果锌片不纯，则锌片和杂质构成微型原电池；（4）锌易失电子作负极、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；（5）原电池工作一段时间后，锌质量减少3.25g，根据锌和转移电子之间的关系式计算【解答】解：（1）cu、zn和稀硫酸构成原电池时，zn作负极、cu作正极，稀硫酸作电解质溶液，其装置图为，故答案为：；（2）该装置构成原电池后，zn失电子而溶解、cu上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是铜片上有大量气泡，锌片上无气泡，锌片不断溶解，故答案为：铜片上有大量气泡，锌片上无气泡，锌片不断溶解；（3）如果锌片不纯，则锌片和杂质构成微型原电池，所以锌片上有少量氢气生成，故答案为：锌片不纯，与所含杂质可以形成许多微型原电池；（4）锌易失电子作负极、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2h+2e=h2，故答案为：zn；2h+2e=h2；（5）原电池工作一段时间后，锌质量减少3.25g，根据锌和转移电子之间的关系式得转移电子物质的量=0.1mol，故答案为：0.119通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置现准确称取0.44g样品（只含c、h、o三种元素中的两种或三种），经燃烧后a管增重0.88g，b管增重0.36g请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是dc，fba；（2）a、b管内均盛有固态试剂，a管的作用是吸收样品反应生成的co2；（3）该有机物的实验式为c2h4o；（4）如果把cuo网去掉，a管重量将减小；（填“增大”、“减小”、或“不变”）（5）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是消耗液体h2o2的质量 样品的摩尔质量 cuo固体减少的质量c装置增加的质量 燃烧消耗o2的物质的量【考点】测定有机物分子的元素组成；有机物实验式和分子式的确定；有关有机物分子式确定的计算【分析】（1）实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成co2和h2o的质量，来确定是否