化学人教版九年级下册“酸碱盐溶解性表”一节的教学

“酸碱盐溶解性表”一节的教学 广州市南沙区大岗中学 姚鸿波摘 要 本文依据教材中“酸碱盐溶解性表”进行教学的拓展与延伸，让学生得到更全面的学习关键词 酸碱盐、不溶于酸沉淀、共存酸碱盐溶解性表位于初中化学教材最后部分的附录I中，它不仅仅是学生学习酸碱盐溶解性情况的工具，而且包含了物质的分类、化学用语读写、常见物质颜色状态等有关知识，还有对学生进行粒子观的培养（酸碱盐在水中以何种粒子形式存在，相同的化学性质由何种粒子造成等）。因此，通过对溶解性表的一些加工，既可以让学生巩固复习以前所学的基础知识，又可以让学生迅速熟悉掌握酸碱盐之间的有关知识。因此笔者对本节课进行了拓展尝试。1.教学目标1.1通过研学酸碱盐溶解性表复习化合价的运用与化学式的读和写，了解酸碱盐在水中的溶解性及溶于水中的颜色。1.2通过对溶解性表的拓展与延伸设计4个对比探究实验，了解BaSO4、AgCl不溶于酸的本质原因，并初步了解离子共存的含义。1.3通过师生归纳部分引导学生熟记溶解性表的典型特征1.4通过巩固提高部分教会学生能运用溶解性表正确书写复分解反应化学方程式2教学策略与课前准备：本节的教学策略是通过课前布置学生复习化学用语以及通过上网或查教材查资料的方式，寻找各种化学物质颜色、名称、溶解性等相关知识。课前准备（仿照例子，在横线上完成物质的化学式、名称、溶解性、颜色）碱类硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐OH-NO3-Cl-SO42-CO32-酸类 H+溶剂化学式：HNO3名称：硝酸溶水性：溶、挥颜色：无色化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 钠盐Na+化学式：NaOH名称：氢氧化钠溶水性：溶颜色：无色化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 钡盐Ba2+化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 钙盐Ca2+化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式：CaCO3名称：碳酸钙溶水性：不颜色：白色镁盐Mg2+化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 铁盐Fe3+化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式：FeCl3名称：氯化铁溶水性：溶颜色：黄色化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 不存在铜盐Cu2+化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式：CuSO4名称：硫酸铜溶水性：溶颜色：蓝色不存在银盐Ag+不存在化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 化学式： 名称： 溶水性： 颜色： 3课堂探究：运用上表信息填空：3.1不溶于水的碳酸盐有 。3.2蓝色沉淀是 、红褐色沉淀是 。3.3既不溶于水，也不溶于酸的物质是 和 。4实验探究：步骤现象结论实验1MgCl2NaOH(1)在有少量MgCl2溶液的试管中滴加几Mg(OH)2稀HCl滴NaOH溶液(2)在上述沉淀中加入少量稀HCl实验2（1）往装有少量澄清石灰水的试管中吹气CaCO3稀HCl（2）再往上述沉淀中滴加适量稀HClNaClAgNO3实验3(1)往装有少量NaCl溶液的试管中滴加少许NaClHNO3AgNO3溶液（2）再往上述沉淀中滴加少许Na2SO4BaCl2稀硝酸实验4(1)往装有少量Na2SO4溶液的试管中滴加少许BaCl2溶液BaSO4HNO3（2）再往上述沉淀中滴加少许稀硝酸4.1 分析：氢氧化镁沉淀能溶于稀盐酸，因为氢氧化镁中的 与酸中的 反应生成了水；碳酸钙沉淀能溶于稀盐酸，因为碳酸钙中的 与酸中的 反应生成了二氧化碳；氯化银和硫酸钡沉淀中既没有 又没有 ，所以不能与酸中氢离子反应。4.2 练习运用：有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A是一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，D为一种常见的气体，他们之间关系如下A和B得溶液混合无明显现象B和C得溶液混合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E；A和C得溶液混合有蓝色沉淀生成；把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀硝酸。根据以上信息推断；A: B: C: D: E: F: 5.共存的研究：5.1：离子之间不能相互反应叫做共存，从溶解性表可知： OH不能与 等共存 Cl 不能与 共存 SO42 不能与 共存 CO32 不能与 等共存5.2：不能同时共存于水溶液中的一组物质是（ ）A、Na2CO3 KOH B、CuCl2 HNO3 C、MgCl2 H2SO4 D、Na2CO3 H2SO45.3：下列各组物质能共存于同一溶液中的是（ ）A、Na2CO3 HCl NaCl B、 Ba(NO3) 2 HNO3 H2SO4C、Na2SO4 HNO3 KNO3 D、 Ba(OH) 2 KCl HCl 6.师生归纳部分6.1 初中一般只需强调八个沉淀：“一蓝、一红、六白、二典型”，即蓝色Cu(OH)2 、红褐色Fe(OH)3 、白色Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl，其中二典型是不溶于酸的BaSO4、AgCl。6.2 对于复分解反应的实质应归纳为 “一水、两气、八沉淀”。含K+,Na+,NH4+,NO3-全部溶于水SO42-只有BaSO4不溶，Cl-只有AgCl不溶。OH-只溶解K+,Na+,NH4+,Ba2+CO32-只溶解K+,Na+,NH4+6.3.【溶解性口诀】 解释溶解性表好可爱，钾、钠、铵、硝溶水快！硫酸钡，氯化银，不溶于酸最典型！氢氧根、碳酸根只能溶解钾、钠、铵！特例氢氧化钡溶记住口诀你最行，你最行！7.巩固提高练习：7.1：判断下列反应能否发生，能发生的写出相应化学方程式。(1)Na2CO3+Ca(OH)2 (2)BaCO3 +Ca(OH)2 (3)CuCl2 +Mg(OH)2 (4)BaCO3 +2HCl (5)BaCO3 +H2SO4 (6)2HNO3 +Mg(OH)2 7.2：酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸碱盐在20的溶解性。你能利用此表完成下列的任务吗！OH-NO3-Cl-CO32-SO42-H+溶、挥溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶Al3+不溶溶-溶Ag+-溶不不微1、写化学式：一种酸_,一种不溶于水的碱 。 一种不溶于水的盐_.2、判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应 。其理由是_3、按要求写化学方程式：（1）、铝与表中一种盐反应： 。（2）、一种酸和一种碱： 。（3）、一种酸和一种盐： 。（4）、一种碱和一种盐： 。（5）、除去氯化钠中的碳酸钠： 。8.教学反思： 酸碱盐及其转化部分的内容是初中化学的重点与难点，如何用好教材中的原始材料，并且合理开展延伸与拓展，是突破本难点的关键。本节课通过课前学生自学，了解了常见化学物质的颜色状态，物质的溶解性，以及复习了化学用语的读法与写法，在课堂上了解了三种颜色沉淀