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第十单元 课题1常见的酸和碱活动三：“独特之美（一）常见的酸” 学案南川中学初三化学备课组 李 伟【学习目标】1初步认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质独特之美；2知道酸、碱的腐蚀性和浓硫酸的稀释方法独特之美。【学习重点】认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质独特之美【学习难点】浓硫酸的稀释方法独特之美【课前延伸】写出下列常见物质的化学式 ：盐酸 氢氧化钠 碳酸钙 氧化铁 硫酸 硝酸银 氯化钡 氧化铜 硫酸锌 【课内探究】一、常见的酸【提问】你知道生活中常见的酸有哪些？食醋：醋酸 柠檬：柠檬酸 电瓶中：硫酸实验探究引导观察展示浓盐酸和浓硫酸各一瓶。 望：色、态 、瓶口上方现象 闻：气味 问：白雾如何产生？ 切： 敞放一段时间后溶液的变化浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色状态气味密度（与水比较）打开瓶盖后的现象及原因是否需要密封保存及原因其它（填“变大”、“变小”或“不变”）若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 （1）纯净的盐酸为无色的液体，工业盐酸因含杂质（如铁离子）而呈黄色。 (2) 要注意烟和雾的区别。雾是液体小液滴，如浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，能与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开盛浓盐酸的瓶盖后，会在瓶口形成大量白雾，不是白烟。烟是固体小颗粒，如红磷燃烧会产生大量白烟，白烟其实是五氧化二磷固体的小颗粒。（3）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。【问题】浓硫酸还有什么性质呢？2浓硫酸的腐蚀性演示完成【实验3】浓硫酸与纸、小木棍、布的作用，将观察到的现象填写在表格中。实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上（自主学习）结合实验现象，阅读课本，交流讨论出现这些现象的原因。【问题】从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？演示完成浓硫酸稀释的正确操作实验【思考】：（1）实验中为什么用玻璃棒不停地搅拌？（2）你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？【课后提升】7实验桌上有两种溶液，稀盐酸和食盐水，请你用尽可能多的实验方法将两者区别开来。（至少写出三条）8按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水
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