化学人教版九年级上册第六单元 课题一（第二课时）单质碳的化学性质.doc

第2课时 单质碳的化学性质【教学目标】1.知识与技能（1）知道碳单质的化学性质。（2）理解氧化反应和还原反应，并能从得失氧的角度去理解。2.过程与方法能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳和总结。3.情感、态度与价值观学会观察实验现象并记录，学会科学探究的方法，了解碳单质的化学性质。【教学重点】碳单质的化学性质【教学难点】碳跟某些氧化物的反应【教学准备】多媒体课件、试管（大小各1个）、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子、木炭粉、CuO粉末、澄清的石灰水一、导入新课上一课我们学习了几种碳的单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。现在让我们一起来了解一下碳的化学性质。二、讲授新课碳的化学性质（1）常温下化学性质稳定设问 利用多媒体展示几幅古画或古人真迹。这些字画都已几百年乃至几千年，纸或布都已破损，但黑色（墨中含有碳）仍然不变，这说明了什么问题？利用多媒体展示我国一些古建筑被埋入地下且被火将表面烧成黑色的柱子。 如果将这种木头柱子直接埋入地下，你们认为有什么后果？这又说明什么问题？分析上述两个现象都与碳的化学性质有关，说明了在常温下，碳的化学性质不活泼。经得起风吹、日晒、雨淋。讨论是什么决定了碳在常温下化学性质不活泼的呢？能决定元素化学性质的是什么？总结碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。（2）可燃性过渡如果升高温度，碳是否会发生反应？回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出反应的化学方程式，说出反应的现象。回答木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为C+O2CO2，实验现象为发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。介绍当氧气不充足时，碳燃烧就不充分，这时生成一氧化碳，放出热量。2C+O2 2CO提醒CO俗称“煤气”，有剧毒。生活中烧煤取暖时，若燃烧不充分就会生成CO，使人中毒。为了防止CO中毒，取暖时要注意室内通风，使碳完全燃烧。（3）还原性课本P110实验6-2把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水导管（如图），用酒精灯（可加网罩以使火焰集中并提高温度）加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。学生实验现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。分析：产物为二氧化碳、铜。结论：化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2分析从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化?是谁导致这种变化?回答CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。小结 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。能夺得氧的物质是还原剂，还原剂具有还原性，碳、氢气都是具有还原性的物质，可以用于冶金工业的还原剂，例如高炉炼铁的反应。 练习焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2，这个反应是否是还原反应?若属于还原反应，哪种物质具有还原性?回答此反应是还原反应，其中碳具有还原性。拓展延伸单质碳不但能夺取金属氧化物中的氧，还能夺取某些非金属氧化物中的氧，例如C+CO22CO。物质跟氧发生的反应叫氧化反应，它和还原反应存在于同一个反应中，例如在2CuO+C2Cu+CO2反应中，氧化铜失去氧发生还原反应，碳与氧化铜中的氧结合，发生的是氧化反应，氧化铜被还原了，氧化铜属于氧化剂，碳被氧化了，碳属于还原剂，具有还原性。三、课堂小结提问通过今天的学习，你有哪些收获？小结本节课我们学习了碳的化学性质，通过观察实验现象并记录，学会了科学探究的方法，并知道了什么是氧化反应和还原反应。四、布置作业完成练习册中本课时对应课后作业。五、板书设计课题1 金刚石、石墨和C60第2课时 单质碳的化学性质碳的化学性质（1）稳定性：常温下碳的化学性质不活泼。（2）可燃性：充分燃烧:C+O2CO2 不充分燃烧：2C+O22CO（3）还原性C+2CuO2Cu+CO2 3C+2Fe2O34Fe+3CO2注：还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。六、教学反思通过学生的亲身体