河南省三门峡市陕州中学高三化学下学期尖子生专题训练试题（四）.doc

20152016学年下期高三尖子生专题训练（四）化 学 试 题可能用到的相对原子质量：c 12 h 1 o 16 s 32 n 14 fe 56 mg 24 mn 55一、选择题（单项选择，每题4分，共56分） 1、2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。下列说法不正确 的是（ ） a在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气 b金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料 c在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料 d返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料 2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()a“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应b“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应c“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化d古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金3、下列说法不正确的是()ana与h2o的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行b饱和na2so4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同cfecl3和mno2均可加快h2o2分解，同等条件下二者对h2o2分解速率的改变相同dmg(oh)2固体在溶液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，该固体可溶于nh4cl溶液4、下列设计的实验方案能达到实验目的的是()a. 制备fe(oh)3胶体：0.1 moll1 fecl3溶液与0.3 moll1 naoh溶液等体积混合b. 验证溴原子：取c2h5br少许与naoh溶液共热，冷却后滴加agno3溶液c. 检验fe2：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加kscn溶液d. 比较agcl和agi的溶解度：向2 ml 0.1 moll1 nacl溶液中滴加数滴同浓度agno3溶液，然后再滴入ki溶液5、下列叙述正确的是()a将na2so3和kmno4溶液加热蒸干后分别得到na2so4和kmno4固体b往稀氨水中加水，的值变小cc(na)相同的三种溶液ch3coona、naclo、na2co3中ph大小：d25 时cu(oh)2在水中的溶解度大于其在cu(no3)2溶液中的溶解度6、 室温下，用0.100 moll1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.100 moll1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()a表示的是滴定醋酸的曲线bph7时，滴定醋酸消耗的v(naoh)小于20 mlcv(naoh)20.00 ml时，两份溶液中c(cl)c(ch3coo)dv(naoh)10.00 ml时，醋酸溶液中c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)7、一定温度下，水溶液中h和oh的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()a升高温度，可能引起由c向b的变化b该温度下，水的离子积常数为1.01013c该温度下，加入fecl3可能引起由b向a的变化d该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化8、下列说法正确的是()a水的离子积kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度bksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关c常温下，在0.10 moll1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使溶液的ph减小，的比值增大d室温下，ch3cooh的ka1.7105，nh3h2o的kb1.7105，ch3cooh溶液中的c (h)与nh3h2o中的c(oh)相等9、 已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，现向10 ml浓度为0.1 moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()a水的电离程度始终增大 b.先增大再减小cc(ch3cooh)与c(ch3coo)之和始终保持不变d当加入氨水的体积为10 ml时，c(nh)c(ch3coo)10、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ）常温下，ph=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低ph=2的盐酸和ph=1的盐酸，之比为2:1ph相等的四种溶液：a；b；c；d。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a溶液中滴加naoh溶液至溶液ph=7，则已知醋酸电离平衡常数为ka；醋酸根水解常数为kh；水的离子积为kw；则三者关系为 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的ph是乙溶液ph的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液ph可能等于7abcd 11、已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25）如下表：弱电解质h2co3nh3h2o电离平衡常数ka1=4.3010-7 ka2=5.6110-111.7710-5 则常温下0.1 moll-1的(nh4)2 co3溶液，其中错误的是（ ） ac (nh4+) c (co32- ) c (nh3h2o) c (hco3- ) bc(nh4+ )+c(h+ ) = c(hco3- )+c(oh- )+2 c(co32- ) cc (co32- ) + c (hco3- ) +c (h2co3) = 0.1 moll-1 dc (nh4+ ) + c (nh3h2o) =2 c (co32- ) + 2c (hco3- ) +2 c (h2co3) 12、25时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a. 0.10 moll1 ch3coona溶液中通入hcl气体至ph7：c(ch3coo)c(ch3cooh)c(cl)c(ch3cooh)c. 20 ml 0.10 moll1 ch3coona溶液与10 ml 0.10 moll1 hcl溶液混合得到的酸性溶液：c(ch3cooh)c(h)c(ch3coo)c(oh)d. 20 ml 0.10 moll1 ch3coona溶液与10 ml 0.10 moll1 hcl溶液混合得到的酸性溶液： c(na)c(cl)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)c(oh)13、已知t 时agcl的ksp21010；在t 时ag2cro4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()a在t 时，ag2cro4的ksp为1109b在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4可使溶液由y点到x点c在t 时，以0.01 mol/l agno3溶液滴定20 ml 0.01 mol/l kcl和0.01 mol/l的k2cro4的混合溶液，cro先沉淀d在t 时，反应ag2cro4(s)2cl(aq)2agcl(s)cro(aq)的平衡常数k2.510714、 室温下，在0.2 moll1 al2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0 moll1 naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()aa点时，溶液呈酸性的原因是al3水解，离子方程式为al33ohal(oh)3bab段，溶液ph增大，al3浓度不变cbc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀dd点时，al(oh)3沉淀开始溶解二、填空题15（14分） 焦亚硫酸钠(na2s2o5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取na2s2o5。(1)装置中的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质na2s2o5溶于水即生成nahso3。(4)证明nahso3溶液中hso的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的ph b加入ba(oh)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测(5)检测na2s2o5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为so2i22h2o=h2so42hi) 按上述方案实验，消耗标准i2溶液25.00 ml，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)为_gl1。在上述实验过程中，若有部分hi被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。16（15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：h2oh2so4 nh4hso4cu(oh)2 h2o制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：(1)在250 ml三口瓶a中加入70 ml 浓度为70%左右的硫酸。用98%的硫酸配制此硫酸的实验操作是_。(2)将a中的溶液加热至100 ，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 继续反应。在装置中，仪器b的作用是_；仪器c的名称是_，其作用是_。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_(填标号)。a分液漏斗b漏斗c烧杯d直形冷凝管e玻璃棒(3)提纯粗苯乙酸的方法是_，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是_。(4)用cucl22h2o和naoh溶液制备适量cu(oh)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_。(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入cu(oh)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_。 三、选做题（15分、从17、18两题中任选一题作答） 17、毒重石的主要成分为baco3(含ca2、mg2、fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备bacl22h2o的流程如下：图0(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管(2)加入nh3h2o调ph8可除去_(填离子符号)，滤渣中含_(填化学式)。加入h2c2o4时应避免过量，原因是_。ca2mg2fe3开始沉淀时的ph11.99.11.9完全沉淀时的ph13.911.13.2已知：ksp(bac2o4)1.6107，ksp(cac2o4)2.3109(3)利用间接酸碱滴定法可测定ba2的含量，实验分两步进行。已知： 2cro2h=cr2oh2o ba2cro=bacro4步骤：移取x ml一定浓度的na2cro4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b moll1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为v0 ml。步骤：移取y ml bacl2 溶液于锥形瓶中，加入x ml与步骤相同浓度的na2cro4溶液，待ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b moll1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为v1 ml。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。bacl2溶液的浓度为_moll1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，ba2浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。18、以烃a或苯合成高分子化合物pmla的路线如下：已知：（1）a的化学式为c4h6，其核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为2:1，a的名称为_，a的链状同分异构体有_种(不包括a)。（2）由f转化为h2ma的反应类型是_-。（3）1mol有机物f与足量nahco3溶液反应生成标准状况下的co244.8l，f有顺反异构，其反式结构简式是_（4）c的结构简式是_。（5）e与naoh溶液在加热条件下反应的化学方程式是_。（6）聚酯pmla有多种结构，写出由h2ma制pmla的化学方程式_。(任写一种)化学参考答案 15dcddd 610bccda 11-14abdc15(1)na2so3so2=na2s2o5(2)过滤(3)d(4)a、e(5)取少量na2s2o5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(6)0.16偏低16(1)先在烧杯中加一定量水，再沿烧杯壁加入浓硫酸，边加边