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文档简介

岐山县20122013学年度第二学期期末质量检测高一化学试题相对原子质量:h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 cl.35.5 ca.40一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分。每题只有一个选项符合题意)119世纪中叶,俄国化学家门捷列夫a提出了原子分子学说 b提出了元素周期律c制出了第一张元素周期表 d发现了质量守恒定律2在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处,最容易找到的材料是a制半导体的材料 b耐高温、耐腐蚀的合金材料c制农药的材料 d制催化剂的材料3下列各组物质的关系描述正确的是ah2o与d2o属同系物 b35cl与37cl属同素异形体co2与o3属同位素 d乙醇与二甲醚(ch3och3)属同分异构体4酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理:橙色的k2cr2o7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色cr3+。下列对乙醇的描述与此原理有关的是乙醇易挥发乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧化合物a b c d5下列反应中属吸热反应的是a铝与盐酸反应放出氢气 b氢氧化钠与盐酸的反应c硫在空气或氧气中燃烧 dba(oh)28h2o与nh4cl反应6海带中含丰富的碘元素,从海带中分离出碘可按如下步骤进行:滴加稀硫酸酸化后,加入适量h2o2(质量分数为3%) 将海带焙烧成灰后加水搅拌 加ccl4振荡 用分液漏斗分液 煮沸、过滤。合理的操作顺序是a b c d7在一定条件下,反应n2 + 3h2 2nh3,在2l密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7 g,则反应速率为av(h2)=0.03 mol/(lmin) bv(n2)=0.02 mol/(lmin)cv(nh3)=0.01 mol/(lmin) dv(nh3)=0.17 mol/(lmin)8下列物质不可能是乙烯加成产物的是ach3ch3 bch3chcl2 cch3ch2oh dch3ch2br9可逆反应h2(g) i2(g) 2hi(g)达到平衡的标志是ah2、i2、hi的浓度相等 bh2、i2、hi的浓度之比为1:1:2c混合气体的平均相对分子质量不变 d混合气体的颜色不再改变wxyz10右图是周期表中短周期的一部分。若x原子最外层电子数比次外层电子数少3个,则下列说法中不正确的是ax、y、z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系zyxbz的氢化物比x的氢化物稳定cx、y、z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8d原子半径的大小顺序是zyxw11a和b是短周期的两种元素,它们的离子a和b2具有相同的核外电子层结构,下列说法中正确的是。a原子序数ab b电子总数ab c原子半径ab d离子半径ab212右图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是a电子由铜片通过导线流向锌片b烧杯中溶液逐渐呈蓝色c锌片逐渐溶解d该装置能将电能转变为化学能13甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g);h=49.0 kj/mol ch3oh(g)+1/2o2(g)=co2(g)+2h2(g);h=192.9 kj/mol 下列说法正确的是ach3oh的燃烧为吸热反应b反应中的能量变化如右图所示cch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量d根据推知反应:ch3oh(l)+1/2o2(g)=co2(g)+2h2(g)的h 192.9kj/mol14下图各容器中盛有稀硫酸,能形成原电池且铁为正极的是cufecbagfedfealfea15某有机物的结构如右图所示,这种有机物不可能具有的性质是ch2 ch=ch2ch2ohcooh可以燃烧;能使酸性kmno4溶液褪色;能跟naoh溶液反应; 能发生酯化反应;能发生加聚反应;能发生水解反应a b只有 c只有 d16乙烯与高锰酸钾反应会放出co2,下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是a混合气通过盛有水的洗气瓶b通过装有过量溴水的洗气瓶c混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶d混合气与过量氢气混合二、填空题(本题包括3小题,共30分)17(10分)有原子序数依次增大的五种短周期元素a、b、c、d、e,已知 a、e同主族,a在所有元素中原子结构最简单,b元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,c元素的最高价氧化物的水化物x与其氢化物反应生成一种盐y;a、b、c、e四种元素都能与d元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物,回答下列问题:(1)b在周期表中的位置是 ,e的原子结构示意图 。(2)a与c形成化合物中含有的化学键属于(填“极性键”或“非极性键”) 。(3)用电子式表示化合物e2d的形成过程 。(4)c元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式: 。18(10分)下列3种有机化合物a:ch2=ch2、 b:ch3cooh、 c:(1)化合物a、b中的官能团的名称分别是 、 。(2)能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为: ,该反应类型为: 。(3)能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为: 。(4) 在浓硫酸作用下,与浓硝酸反应的化学方程式为: 。19(10分)(1)现有如下两个反应:(a)naoh + hcl = nacl + h2o (b)2fecl3 + cu = 2fecl2 + cucl2 根据两反应本质和特点,判断(a)和(b)分别能否设计成原电池 ;如果不能,说明其原因 。(2)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,电池的总反应为:zn + cuso4 = znso4 + cu,分别写出电池两极的电极反应式,正极 ,负极 。三、实验题(本题包括2题,共15分)20(4分)淀粉和蛋白质都是重要的营养物质,它们都能发生水解反应。(1)蛋白质水解的最终产物是(填名称) 。(2)为证明淀粉已经开始水解,可在水解液中依次加入 溶液与 溶液进行检验,现象是 。21(11分)下列实验操作中正确的是 a分液时,分液漏斗下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出b蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c蒸发结晶时应将溶液直接蒸干d称量非腐蚀性药品应放在托盘天平左盘的称量纸上,砝码放在托盘天平右盘的称量纸上影响化学反应速率的因素很多,某学校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用cu、fe、mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/l、2mol/l、18.4mol/l),设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表:实验步骤现象结论分别取等体积2mol/l的硫酸于试管中 mg产生气泡速率快于fe,cu无明显变化金属性质越活泼,反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤为 。(2)甲同学的实验目的是探究 。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用右图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是 。(4)乙同学完成实验应选用的实验药品是 。四、计算题(本题包括1小题,共7分)22(7分)燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧01 mol某烃后,测得生成的二氧化碳为896 l(标准状况),生成的水为90g。请通过计算:(1)推导该烃的分子式。(2)写出它可能存在的全部结构简式。20122013学年度第二学期期末质量检测高一化学试卷题 号一二三四总 分得 分一、选择题(共48分)题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题(共30分)17(1) (2) (3) (4) 18(1) (2) (3) (4) 19(1)(a) (b) (2)负极 正极 三、实验题(共15分)20(1) (2) 21 (1) (2) (3) (4) 四、计算题(共7分)22解: 20122013学年度第二学期期末质量检测高一化学参考答案一、选择题(共48分)题号12345678答案cadadccb题号910111213141516答案dddcdabb二、填空题(共30分)17.(10分)(1)第二周期a族(2分);(2分)(2)极性键(2分)(3)(2分);(4)nh3 + h+ = nh4+(2分)18(10分)(1)碳碳双键、羧基(各1分,共2分,写名称或结构简式均给分)浓h2so4 (2)ch2=ch2 + br2 ch2brch2br(2分),加成反应(2分)(3)ch3cooh +ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2o (2分)no2 + hno3 h2o(4) (2分)19(10分)(1)(a)不能,(b)可以 (4分)(a)的反应是非氧化还原反应,没有电子转移(其他合理答案也给分)(2分)(2)负极:zn2e- = zn2+ (2分) 正极:cu2+ + 2e- = cu (2分)三、实验题(共15分)20.(4分)(1)氨基酸;(2)naoh溶液 银氨溶液(或新制的氢氧化铜悬浊液) 有银白色固体生成(或有砖红色沉淀产生)(现象必须与加入试剂相对应)(各1分,共4分)21(11分)(3分,选对1个得1分,见错不得分,全选不得分)abd(8分,每空2分)(1)分别投

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