高考化学一轮全能优化训练25.doc

2014届高考化学一轮全能优化训练251.如图是制取和收集某气体的实验装置，可用于()a加热nahco3制co2b用cu与稀硝酸反应制noc用nh4cl与浓naoh溶液反应制nh3d用zn和稀硝酸反应制h2解析：选b。加热nahco3时试管口应略向下倾斜，且不用排水法收集co2，同样nh3也不能用排水法收集，选项d中zn和稀硝酸反应时无h2生成。2.利用如图所示的装置处理以下8种气体(烧瓶的位置不得变动)：h2cl2ch4hclnh3noh2sso2，下列有关说法不正确的是()a由a口进气可收集的气体有b由b口进气可收集的气体有c烧瓶内充满水，由b口进气，可收集d烧瓶内装入浓h2so4，可用来干燥解析：选a。用向下排空气法或排水法收集气体时气体从b口进，用向上排空气法收集气体或洗气时气体从a口进。3下列说法中正确的是()a将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉b可利用化合反应制取fe(oh)3c选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量co2、co和o2d用图2所示装置制取少量溴苯解析：选b。应用cl2和石灰乳反应制取漂白粉，a错。选项b中原理为4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，b正确。由于co密度与空气相近，因此不能用排空气法收集，c错。制备溴苯无需加热，d错。4.(2013阜新模拟)在如图所示的装置中进行实验，用分液漏斗将液体a逐渐加入烧瓶内的固体b中。下列叙述正确的是()a若a为盐酸，b为mno2，c中盛有品红溶液，则c中溶液褪色b若a为醋酸，b为贝壳，c中盛有澄清石灰水，则c中溶液出现浑浊c若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛有alcl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀又溶解d上述实验中仪器d都可以用玻璃导管代替解析：选b。图中所示装置为固液不加热装置，a项不发生反应；b项生成co2气体，与澄清石灰水反应生成caco3沉淀，溶液变浑浊；c项生成nh3，溶于水生成氨水，与alcl3溶液反应生成al(oh)3沉淀，al(oh)3不溶于过量氨水；装置中仪器d起防倒吸的作用，c项实验中不能用玻璃导管代替。5某同学用下列装置制备并检验cl2的性质。下列说法正确的是()a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部消耗完b图中：生成蓝色的烟c图中：量筒中发生了加成反应d图中：湿润的有色布条能褪色，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有cl2生成解析：选d。只有浓盐酸能还原mno2，稀盐酸不能还原mno2，故浓盐酸不能全部消耗完，a错。铜丝在cl2中燃烧生成棕黄色的烟，b错。选项c中发生了取代反应，c错。6(2013南昌模拟)如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和收集装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中不正确的是()a锌和稀盐酸选用图1b氧化钙和浓氨水选用图1c铜和浓硫酸选用图2d过氧化钠和水选用图2解析：选c。对于选项a，锌和稀盐酸反应制取h2，h2中混有的h2o(g)和hcl可用碱石灰吸收，h2的密度比空气小，用向下排空气法收集，a正确。同样分析知选项b和d也正确。选项c，铜和浓硫酸在常温下不能发生反应，必须在加热条件下才有so2气体生成，c错。7(2013南通高三检测)用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是()选项气体abcdaso2浓硫酸cuh2o浓硫酸bcl2浓盐酸mno2naoh溶液浓硫酸cnh3饱和nh4cl溶液消石灰空集气瓶固体naohdno稀硝酸铜屑h2o浓硫酸解析：选d。so2能够溶解在水中，选项a错误；氯气能够溶解在naoh溶液中，选项b错误；实验室中制备氨气采用的是加热固体nh4cl和ca(oh)2的方法，选项c错误；稀硝酸与铜反应生成no，装置体系中含有氧气，反应开始时，no气体中含有少量的no2，故c为水，可以除去no2，d为浓硫酸，可以除去no中的水蒸气，然后用注射器收集干燥的no气体，选项d正确。8(2013安徽江南十校高三联考)某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()a甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强b乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下c丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性d丁装置：从口进气可收集二氧化碳，从口进气可收集氢气解析：选c。a项通过证明碳酸的酸性比硅酸强来证明碳的非金属性比硅强，正确；b选项橡皮管的作用是能使分液漏斗内外大气压相等，液体顺利流下，正确；c选项用图示的方法检查装置的气密性时，只要(甲)、(乙)两管内的液面能形成稳定的高度差，就能证明装置不漏气，错误；d从口进气可以收集密度比空气大的气体，从口进气，可收集密度比空气小的气体，正确。9(2013湖南长沙高三第一次模拟)某研究性学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。(1)装置a中发生反应的化学方程式为_。(2)若要使b中收集满干燥的so2气体(并证实b中已收集满)，则上述装置的连接顺序为：_接_接_接_接_(用字母表示)。(3)待烧瓶中反应充分后，同学们发现铜有剩余。经检测发现硫酸也有剩余，其原因是_；检验硫酸有剩余的方法是_。(4)在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入_(填序号)。盐酸feso4fe2o3kno3解析：(1)装置a中浓硫酸和铜在加热时发生：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o；(2)b中收集到的是干燥的so2气体，那么收集前必须进行干燥，所以a之后连接c再接b，但是要验证b中已收集满，那么必须考虑验证是否有so2溢出，所以在收集装置后面加个验证装置d，最后考虑尾气吸收，所以接e；(3)随着反应的进行，硫酸的浓度会减小，铜不再与硫酸反应，所以铜和硫酸都有剩余；取反应后的溶液，加入锌片，如有气泡产生，则说明硫酸有剩余(或其他合理答案)；(4)由于稀硫酸不能氧化铜，所以加入试剂要考虑能否直接氧化铜，或者与酸结合后能否氧化铜，综合上述，选择fe2o3和稀硫酸反应生成fe3可以氧化铜，kno3和剩余的硫酸结合后生成硝酸，可以氧化铜。答案：(1)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(2)acbde(3)随着反应的进行，硫酸的浓度会减小，铜不再与硫酸反应，所以铜和硫酸都有剩余取反应后的溶液，加入锌片，如有气泡产生，则说明硫酸有剩余(其他合理答案也可)(4)10实验室欲制取少量nahco3与nh4cl。实验步骤如下：请回答：(1)步骤、中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_。(填序号)(2)步骤中发生反应的化学方程式是_。若用图甲装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_(填“a”、“b”或“c”)管通入_。图甲(3)有人设计了如图乙所示的装置来验证步骤所得的晶体中含有nh。具体操作是取少量晶体于硬质试管中，对晶体部位加热。并在_(填“a”或“b”)处放置_，观察现象。图乙解析：(1)a中nh4cl受热分解生成的hcl和nh3在试管口遇冷又重新生成nh4cl，碱石灰起不到吸收hcl的作用。c中反应装置试管口应略向下倾斜。(2)实验时应先通入nh3再通入co2，nh3极易溶于水，故应从a管通入。(3)由于nh3的密度比空气小，因此应把试纸放在硬质试管的上口。答案：(1)b、d(2)naclco2nh3h2o=nahco3nh4clanh3(3)a湿润的红色石蕊试纸或湿润的酚酞试纸11(2013南昌市高三三校第一次联考)实验室常用下列装置制取或收集气体，请你根据所学知识回答下列问题。(1)以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：_；_。上述装置改进后，请继续回答下列问题：(2)实验室选用c和e装置还可以制取的气体是_(填化学式)，写出实验室制取该气体的化学方程式_；检验该气体的化学方程式是_。(3)装置b、c都可以用来制取(2)中的气体，比较这两个装置的不同，指出b装置的一个突出优点_。(4)若用g装置收集(2)中制得的气体，则气体应从_进(填a或b)。(5)小华同学用浓盐酸与大理石在c装置中反应，制取co2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理的是_(填序号)。a产生的co2直接使石蕊变红b挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红c产生的co2与h2o反应生成h2co3，使石蕊试液变红解析：(1)a中加热固体，试管口应略向下倾斜，防止固体受热时产生的水倒流引起试管炸裂；e为气体收集装置，为了保证收集的气体的纯度，导气管应伸入到集气瓶底部。(2)常温下固体与液体反应，且生成气体的密度大于空气，则产生的气体为co2，caco32hcl=cacl2h2oco2，co2通入石灰水变浑浊，ca(oh)2co2=caco3h2o。(3)b为启普发生器的简易装置，具有启普发生器的优点。(4)co2密度大于空气，则g装置中导气管应长进短出。(5)浓盐酸具有挥发性，挥发出的hcl也能使石蕊变红；co2h2oh2co3，h2co3使石蕊变红。答案：(1)a中试管口应略向下倾斜e中导气管必须尽量伸入瓶底(2)co2caco32hcl=cacl2h2oco2ca(oh)2co2=caco3h2o(3)可以随时控制反应的进行，随开随停(4)a(5)a12(2013西安高三质检)实验室制取n2o4所需的no2可用硝酸盐加热制取。现有cu(no3)2、mn(no3)2、hg(no3)2，已知它们分解后分别生成cuo、mno2、hg，利用如图所示装置制取液态的n2o4。回答下列问题：(1)为使反应中产生的no2相对纯净，应选用的盐为_，加热时发生反应的化学方程式为_，最不应选用的盐为_，理由是_。no2转化为n2o4的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)装置b的烧瓶中得到的产物为微黄色，理由是_。(3)c装置中的现象是_，c装置的作用为_。d装置的作用为_。(4)在标准状况下，3.36 l o2和13.44 l n2o4充入一真空容器中，注入2 000 g水，充分反应后，所得溶液的密度为1 g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_。解析：(1)分别写出3种盐受热分解的化学方程式：2cu(no3)22cuo4no2o2，mn(no3)2mno22no2，hg(no3)2hg2no2o2，由此可知最好选用mn(no3)2。根据图示装置将no2通入烧瓶中即可制得n2o4，根据平衡理论可知no2转化为n2o4的反应属于放热反应。(4)n2o4、o2和h2o转化为hno3的化学方程式为2n2o4o22h2o=4hno3，现提供0.15 mol o2和0.6 mol n2o4，反应中n2o4过量，余0.3 mol，过量的n2o4继续和水反应：3n2o42h2o=4hno32no，由此可知共生成1 mol hno3，逸出0.2 mol no气体，最终溶液的质量为0