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高二化学（理科）导学案课题： 中和热的测定 姓名_ 第 周 第 课时 学习目标通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。学习重点中和热的测定。学习难点中和热的测定。自主学习教师解疑复习巩固：1、书写热化学方程式的注意事项？2、写出下列反应的热化学方程式(1)1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68 kJ热量。(2)1 mol Cu(s)与适量O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ的热量。（3）已知在298 K时，由氢气和氮气反应生成1 mol NH3（g）放热46.11 kJ中和反应反应热的测定1中和热的概念： 。2、注意：中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸收热所伴随的热效应。在中学阶段只讨论强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热。 中和反应的实质是H+与OH一化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 中和热必须指生成 mol水放出的热量。中和热的反应方程式表示为： 。3、中和反应反应热的测定(1) 实验原理： HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)或H+(aq)+OH一(aq)= H2O(1) H 0(放热反应)使一定量的酸、碱在稀溶液里完全反应，测量反应前后溶液的温度。根据H =-Cmt计算酸碱反应的焓变。 (2)实验用品：(3)实验步骤：(4)计算反应热(5) 数据处理上，以三次测量所得数据的 为计算依据。取盐酸和NaOH溶液的密度为1 gcm3。忽略实验装置的比热容。取盐酸质量为m1、NaOH溶液质量为m2，反应后溶液比热容c4.18 Jg11，则实验中反应放出的热量为 ，生成1 mol H2O时的H 【问题探究】1、用温度计测完盐酸的温度后能否直接测量碱液的温度？为什么？2、大小烧杯设置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？3、为什么要用环形玻璃棒搅拌？实验中能否用金属(不与酸反应)质环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？4.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）作业：1、 燃烧热导学案 2、练习册：课堂检测：实验室用50 mL050 molL1的盐酸、50 mL055 molL1的NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中数据： 起始温度t1/终止温度t2/HClNaOH120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是 ，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是 .(2)经数据处理，t2一t1=34。则该实验测得的中和热H= 盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按418 J(g)1计算。(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热
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