福建省泉州市泉港区惠华中学高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年福建省泉州市泉港区惠华中学高三（上）期中化学试卷 一、选择题（在下列各题的四个选项中均只有一个最符合题目要求的，每题3分，共42题）1（3分）（2013秋泉港区校级期中）下列关于物质的分类依据和结论都正确的是（）a纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐bhclo具强氧化性，是氧化性酸c硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质dhcooh、h2co3、h2so4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2（3分）（2000上海）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）a溶液b悬浊液c胶体d乳浊液3（3分）（2013秋泉港区校级期中）下列实验操作中错误的是（）a稀释浓硫酸时，先向烧杯注入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸，并不断搅拌，不可将浓硫酸直接倒入水中b检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，正立，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水c使用ph试纸测量溶液的酸碱性时，先把ph试纸用蒸馏水湿润后，再测量d为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施4（3分）（2013秋确山县校级期末）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb25，1.01105 pa，64g so2中含有的原子数为3nac在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5nad标准状况下，11.2l h2o含有的分子数为0.5na5（3分）（2013秋泉港区校级期中）下列说法正确的是（）a某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质b向淀粉ki溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝色c实验室金属钠着火时可以用干粉灭火器或泡沫灭火器灭火d在某溶液中加入bacl2溶液后，有白色沉淀生成就一定有so426（3分）（2013秋泉港区校级期中）下列有关nahco3的说法中，正确的是（）a俗名是苏打b相同温度下溶解度比na2co3大c热稳定性比na2co3好d能与酸反应放出co27（3分）（2013秋泉港区校级期中）下列实验设计对应的离子方程式均正确的是（）a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+fe3+=cu2+fe2+bna2o2与h2o反应制备o2：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+h2o=2h+cl+clod将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o4+8h+=3fe3+4h2o8（3分）（2013秋泉港区校级期中）能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）ak+、mno4、na+、clbk+、ba2+、no3、so42cna+、zn2+、no3、so42dh+、na+、cl、hco39（3分）（2009汕头模拟）人体血红蛋白中含有fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2+离子转变成fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有（）a酸性b碱性c氧化性d还原性10（3分）（2013秋泉港区校级期中）关于地壳中含量占第一位与第二位的元素之间形成的化合物，下列说法正确的是（）a可溶于水，显酸性b它的化学性质不活泼c是酸性氧化物，不溶于任何酸d它的熔沸点较低，物理性质类似于co211（3分）（2012秋遵义县校级期末）配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）a称量时naoh已经潮解b向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过c定容时俯视容量瓶的刻度线d定容摇匀后，有少量溶液外流12（3分）（2010桓台县校级模拟）小强在奥运五连环中填入了5种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）a化合反应、3个b分解反应、2个c复分解反应、1个d置换反应、2个13（3分）（2013秋南平期末）不能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐a碳b硫c钠d铁14（3分）（2014秋三元区校级期中）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；电解无水氯化镁，得到金属镁下列说法中错误的是（）a此法的优点之一是原料来源丰富b步骤的目的是从海水中提取mgcl2c以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应d以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应二、填空题：15（22分）（2013秋泉港区校级期中）根据题目要求，回答下列问题（1）配平该化学方程式：kclo3+hcl（浓）=kcl+clo2+cl2+h20kclo3和cl2都有很强的氧化性，均能将电镀废水中的cn氧化为无毒的物质，自身被还原为cl处理含cn相同量得电镀废水，所需cl2的物质的量是kclo3的倍（2）工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应写出在高温下铝还原氧化铁的化学方程式，在反应中消耗2mol铝，则转移了mol电子（3）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用fecl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜 写出该反应的化学方程式：使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将fe2+转化为fe3+，下列试剂能实现上述变化的是 （此空有两个答案，填序号）a氯气 b铁 c双氧水 d稀硫酸（4）写出下列反应的化学方程式：氯化铝与氨水作用制备氢氧化铝：用氢氧化铝治疗胃酸过多：向na2sio3溶液中通入少量co2反应：镁条着火时，不能用液态co2灭火剂来灭火的原因：（5）在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有na2o2颗粒的装置，它的用途是再生o2，如果用ko2代替na2o2也能达到同样的目的，反应产物也很相似写出ko2与co2反应的化学方程式16（12分）（2013秋泉港区校级期中）从铝土矿（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图：请回答下列问题：（1）操作、的名称为（2）检验溶液b中是否含有fe3+，常用的试剂（填化学式）（3）不溶物a是（填化学式），写出eg反应的化学方程式写出de反应的化学方式（4）说出溶液f中含碳元素溶质的一种用途17（24分）（2013秋泉港区校级期中）如图是实验室制取和收集纯净干燥的氯气，检验氯气的性质实验的装置图：（1）装置a中的装浓盐酸（填写仪器名称），制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）a往烧瓶中加入mno2粉末 b加热 c往烧瓶中加入浓盐酸装置a中反应的化学方程式为若a中有2.24l氯气产生（标准状态下），则参加反应的hcl有g（2）装置d中所装试剂是，作用是（3）装置b中的现象是反应的化学方程式为（4）装置f中发生反应的化学方程式为（5）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（用字母代号填） ao2 bcl2 cco2 dhclo（6）若发生氯气泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是anaoh bnacl c na2co3d kbr2013-2014学年福建省泉州市泉港区惠华中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（在下列各题的四个选项中均只有一个最符合题目要求的，每题3分，共42题）1（3分）（2013秋泉港区校级期中）下列关于物质的分类依据和结论都正确的是（）a纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐bhclo具强氧化性，是氧化性酸c硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质dhcooh、h2co3、h2so4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：a、纯碱是na2co3，是盐；b、hclo是有强氧化性；c、非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；d、按电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸解答：解：a、纯碱是na2co3，是盐，故a错误；b、hclo是有强氧化性，是氧化性酸，故b正确；c、非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，硫磺是单质，既不是电解质也不是非电解质，故c错误；d、按电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，hcooh只能电离出一个氢离子，为一元酸，故d错误故选b点评：本题考查了酸碱盐氧化物的概念，难度不大，属于基础型题目2（3分）（2000上海）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）a溶液b悬浊液c胶体d乳浊液考点：纳米材料专题：溶液和胶体专题分析：根据胶体微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1100nm之间解答：解：胶体微粒的直径为1100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选c点评：本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象3（3分）（2013秋泉港区校级期中）下列实验操作中错误的是（）a稀释浓硫酸时，先向烧杯注入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸，并不断搅拌，不可将浓硫酸直接倒入水中b检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，正立，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水c使用ph试纸测量溶液的酸碱性时，先把ph试纸用蒸馏水湿润后，再测量d为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施考点：物质的溶解与加热；过滤、分离与注入溶液的仪器；试纸的使用专题：化学实验基本操作分析：a稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；b根据容量瓶查漏的方法：加水、盖塞子、倒转、旋塞、倒转来回答；cph试纸不能用蒸馏水湿润；d影响固体溶解度的唯一外在因素温度解答：解：a稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故a正确； b容量瓶查漏的方法：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水，如果漏水可以涂上凡士林，故b正确；cph试纸不能用蒸馏水湿润，要不然测得的ph是稀释以后的结果，故c正确；d由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度，故d错误故选d点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键4（3分）（2013秋确山县校级期末）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb25，1.01105 pa，64g so2中含有的原子数为3nac在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5nad标准状况下，11.2l h2o含有的分子数为0.5na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、氦气是单原子分子；b、注意设置条件的干扰；c、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；d、标况下，水是液体，无法计算其物质的量解答：解：a、含有na个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4l，故a错误；b、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3na，故b正确；c、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故c错误；d、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意题中干扰条件的处理，本题难度不大5（3分）（2013秋泉港区校级期中）下列说法正确的是（）a某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质b向淀粉ki溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝色c实验室金属钠着火时可以用干粉灭火器或泡沫灭火器灭火d在某溶液中加入bacl2溶液后，有白色沉淀生成就一定有so42考点：电解质与非电解质；硫酸根离子的检验；钠的化学性质专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物分析：a、二氧化碳、二氧化硫、氨气等溶于水所得溶液能够导电，但属于非电解质；b、氯气可把ki氧化生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色；c、钠燃烧生成了过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气；d、未用稀盐酸酸化，因此白色沉淀不一定是硫酸钡解答：解：a、二氧化碳、二氧化硫、氨气等溶于水所得溶液能够导电，但属于非电解质，故a错误；b、氯气可把ki氧化生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故b正确；c、钠燃烧生成了过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，因此不能用干粉灭火器或泡沫灭火器灭火，故c错误；d、未用稀盐酸酸化，因此白色沉淀不一定是硫酸钡，可能是碳酸钡等，故d错误；故选b点评：本题考查了电解质与非电解质、元素及其化合物的性质、离子检验，综合性较强，掌握基本概念的区别和元素及化合物的性质是解题的关键6（3分）（2013秋泉港区校级期中）下列有关nahco3的说法中，正确的是（）a俗名是苏打b相同温度下溶解度比na2co3大c热稳定性比na2co3好d能与酸反应放出co2考点：钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：碳酸氢钠，俗称为小苏打，溶解度小于碳酸钠，受热易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，能够与酸反应生成钠盐和二氧化碳，据此解答解答：解：a碳酸氢钠，俗称为小苏打，故a错误；b碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故b错误；c受热易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，热稳定性弱于碳酸钠，故c错误；d能够与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故d正确；故：选d点评：本题考查了碳酸氢钠的性质，熟悉碳酸氢钠的物理性质和化学性质是解题关键，注意碳酸氢钠与碳酸钠性质的区别，题目难度不大7（3分）（2013秋泉港区校级期中）下列实验设计对应的离子方程式均正确的是（）a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+fe3+=cu2+fe2+bna2o2与h2o反应制备o2：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+h2o=2h+cl+clod将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o4+8h+=3fe3+4h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a电荷不守恒；b二者反应生成naoh和氧气；c弱电解质次氯酸写化学式；d二者反应生成氯化铁、氯化亚铁和水解答：解：a电荷不守恒，离子方程式为cu+2fe3+=cu2+2fe2+，故a错误；b二者反应生成naoh和氧气，离子方程式为2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2，故b正确；c弱电解质次氯酸写化学式，离子方程式为cl2+h2o=h+cl+hclo，故c错误；d二者反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式为fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o，故d错误；故选b点评：本题考查离子方程式正误判断，属于考试高频点，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，易错选项是d，注意四氧化三铁中fe元素化合价，且该反应不发生氧化还原反应，为易错点8（3分）（2013秋泉港区校级期中）能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）ak+、mno4、na+、clbk+、ba2+、no3、so42cna+、zn2+、no3、so42dh+、na+、cl、hco3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等来分析离子的共存问题，并注意离子的颜色来解答解答：解：amno4有颜色，不符合题目无色要求，故a错误；bba2+与so42反应生成沉淀而不能大量共存，故b错误；c溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故c正确；dh+与hco3反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故d错误故选c点评：本题考查离子的共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉离子之间的反应是解答本题的关键，注意利用复分解反应的条件、氧化还原反应、离子的颜色等知识来解答即可，难度不大9（3分）（2009汕头模拟）人体血红蛋白中含有fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2+离子转变成fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有（）a酸性b碱性c氧化性d还原性考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：fe2+离子转变成fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是fe3+离子转变成fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现解答：解：根据题目说法，服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素c是还原剂，具有还原性故选d点评：本题考查氧化还原反应中的有关知识，可以根据所学知识进行回答，较简单10（3分）（2013秋泉港区校级期中）关于地壳中含量占第一位与第二位的元素之间形成的化合物，下列说法正确的是（）a可溶于水，显酸性b它的化学性质不活泼c是酸性氧化物，不溶于任何酸d它的熔沸点较低，物理性质类似于co2考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：地壳中含量占第一位与第二位的元素分别是o元素和si元素，故形成的化合物是sio2，根据二氧化硅的性质来分析解答：解：a、sio2不溶于水，故a错误；b、sio2是岩石的主要成分之一，性质不活泼，故b正确；c、sio2是酸性氧化物，但可以溶于hf，故c错误；d、sio2原子晶体，熔沸点很高，故d错误；故选b点评：本题考查了sio2的物理和化学性质，应注意的是能和酸反应的氧化物不一定是酸性氧化物，难度不大11（3分）（2012秋遵义县校级期末）配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）a称量时naoh已经潮解b向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过c定容时俯视容量瓶的刻度线d定容摇匀后，有少量溶液外流考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：化学实验基本操作分析：分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响解答：解：a氢氧化钠已经潮解，实际称量氢氧化钠的质量偏小，氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，故a符合；b溶液配制需加水定容，容量瓶事先用蒸馏水洗涤，对所配溶液浓度无影响，故b不符合；c定容是俯视刻度线，液面在刻度线以下，所配溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高，故c不符合；d定容摇匀后，有少量溶液外流，剩余溶液浓度不变，故d不符合；故选a点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制中误差分析，难度中等，注意根据c=理解溶液的原理与误差分析12（3分）（2010桓台县校级模拟）小强在奥运五连环中填入了5种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）a化合反应、3个b分解反应、2个c复分解反应、1个d置换反应、2个考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：相连环物质间能发生反应，发生的反应有：fe+2hclfecl2+h2、hcl+naohnacl+h2o、co2+2naohna2co3+h2o、co2+c2co，以此来解答解答：解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，fe+2hclfecl2+h2为置换反应，hcl+naohnacl+h2o为复分解反应，co2+2naohna2co3+h2o为复分解反应，co2+c2co为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为2个，故选b点评：本题考查氧化还原反应和四种基本反应类型，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并利用氧化还原反应和四种基本反应类型的关系来解答13（3分）（2013秋南平期末）不能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐a碳b硫c钠d铁考点：含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：元素及其化合物分析：根据单质氧化物酸或碱盐知，金属或非金属单质能和氧气反应生成氧化物，氧化物能和水反应生成酸或碱，酸或碱能和氢氧化钠或盐酸反应生成盐，根据各物质的性质来分析解答解答：解：acco2h2co3na2co3，能实现物质间的转化，故a不选；bsso2h2so3na2so3，所以能实现物质间的转化，故b不选；cnana2onaohnacl，所以能实现物质间直接转化，故c不选；d铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，所以不能实现物质间直接转化，故d选；故选d点评：本题考查物质的转化和性质，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的关键，基本知识基础属于基础考查14（3分）（2014秋三元区校级期中）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；电解无水氯化镁，得到金属镁下列说法中错误的是（）a此法的优点之一是原料来源丰富b步骤的目的是从海水中提取mgcl2c以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应d以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应考点：海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理专题：金属概论与碱元素分析：把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合反应；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，得到氢氧化镁沉淀，发生复分解反应；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应；将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；电解熔融氯化镁，得到金属镁，为氧化还原反应，生成镁和氯气根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应解答：解：a海水中富含镁，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，所以此法的优点之一是原料来源丰富，故a正确；b可得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸，可得到氯化镁，故b正确；c为氯化镁的电解，生成氯气和镁，为氧化还原反应，故c错误；d反应涉及分解、化合反应反应，反应涉及复分解反应，故d正确；故选c点评：本题以海水的综合应用为载体考查金属的冶炼的原理，为基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，题目难度不大，试题侧重于物质的分离提纯的考查，全面考查学生综合运用化学知识的能力，有利于培养学生良好的科学素养二、填空题：15（22分）（2013秋泉港区校级期中）根据题目要求，回答下列问题（1）配平该化学方程式：2kclo3+4hcl（浓）=2kcl+2clo2+1cl2+2h20kclo3和cl2都有很强的氧化性，均能将电镀废水中的cn氧化为无毒的物质，自身被还原为cl处理含cn相同量得电镀废水，所需cl2的物质的量是kclo3的3倍（2）工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应写出在高温下铝还原氧化铁的化学方程式fe2o3+2alal2o3+2fe，在反应中消耗2mol铝，则转移了6mol电子（3）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用fecl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜 写出该反应的化学方程式：cu+2fecl3=cucl2+2fecl2 使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将fe2+转化为fe3+，下列试剂能实现上述变化的是a、c （此空有两个答案，填序号）a氯气 b铁 c双氧水 d稀硫酸（4）写出下列反应的化学方程式：氯化铝与氨水作用制备氢氧化铝：alcl3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4cl用氢氧化铝治疗胃酸过多：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o向na2sio3溶液中通入少量co2反应：na2sio3+h2o+co2=h2sio3+na2co3镁条着火时，不能用液态co2灭火剂来灭火的原因：2mg+co22mgo+c（5）在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有na2o2颗粒的装置，它的用途是再生o2，如果用ko2代替na2o2也能达到同样的目的，反应产物也很相似写出ko2与co2反应的化学方程式4ko2+2co2=2k2co3+3o2考点：镁、铝的重要化合物；氧化还原反应方程式的配平；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：氧化还原反应专题；几种重要的金属及其化合物分析：（1）kclo3中氯元素化合价由+5价降低为clo2中+4价，化合价降低1价；hcl中氯元素化合价由1价升高为cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故clo2系数为2，cl2系数为1；再结合原子守恒，配平各物质的系数；每摩尔cl2得到2mol电子，而每摩尔kclo3得到6mol电子，故为3倍；（2）在高温下铝还原fe2o3 生成al2o3和fe，根据反应的化学方程式计算转移电子的物质的量；（3）反应为cu和fecl3，生成物为cucl2和fecl2，将fe2+转化为fe3+，需要加氧化剂；（4）氨水碱性较弱，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；氢氧化铝与hcl反应生成氯化铝和水；硅酸钠与少量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；镁与二氧化碳反应生成碳和氧化镁；（5）根据题意可知，ko2与co2反应生成碳酸钾和氧气，以此书写反应的化学方程式解答：解：（1）kclo3中氯元素化合价由+5价降低为clo2中+4价，化合价降低1价；hcl中氯元素化合价由1价升高为cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故clo2系数为2，cl2系数为1；所以kclo3系数为2，kcl系数为2，hcl系数为4，结合原子守恒配平方程式，其反应方程式为：2kclo3+4hcl（浓）=2kcl+2clo2+cl2+2h2o，故答案为：2；4；2；2；1；2；依据电子守恒分析计算，每摩尔cl2得到2mol电子，而每摩尔kclo3得到6mol电子，则所需cl2的物质的量是kclo3的3倍，故答案为：3；（2）在高温下铝还原fe2o3 生成al2o3和fe，则反应的方程式为：fe2o3+2alal2o3+2fe；因反应中al的化合价由0价升高到+3价，则消耗了2mol铝，则转移电子的物质的量为2mol3=6mol；故答案为：fe2o3+2alal2o3+2fe；6；（3）反应为cu和fecl3，生成物为cucl2和fecl2，则反应的方程式为：cu+2fecl3=cucl2+2fecl2 ；故答案为：cu+2fecl3=cucl2+2fecl2 ；将fe2+转化为fe3+，需要加氧化剂，所以可以选择氯气和双氧水；故答案为：ac；（4）氨水碱性较弱，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的方程式为：alcl3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4cl，故答案为：alcl3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4cl；氢氧化铝与hcl反应生成氯化铝和水，反应的方程式为：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o，故答案为：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o；硅酸钠与少量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的方程式为：na2sio3+h2o+co2=h2sio3+na2co3；故答案为：na2sio3+h2o+co2=h2sio3+na2co3；镁与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，所以镁条着火时，不能用液态co2灭火剂来灭火，其反应的热化学方程式为：2mg+co22mgo+c；故答案为：2mg+co22mgo+c；（5）根据题意可知，“用ko2代替na2o2也能达到同样的目的，反应产物也很相似”，则ko2与co2反应生成碳酸钾和氧气，反应的方程式为4ko2+2co2=2k2co3+3o2，故答案为：4ko2+2co2=2k2co3+3o2点评：本题考查了氧化还原反应、方程式的配平、方程式的书写等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等16（12分）（2013秋泉港区校级期中）从铝土矿（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图：请回答下列问题：（1）操作、的名称为过滤（2）检验溶液b中是否含有fe3+，常用的试剂kscn溶液（填化学式）（3）不溶物a是sio2（填化学式），写出eg反应的化学方程式2al（oh）3al2o3+3h2o写出de反应的化学方式naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3（4）说出溶液f中含碳元素溶质的一种用途作发酵粉或治疗胃酸的药物考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物专题：几种重要的金属及其化合物分析：铝土矿的主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3等杂质，由流程可知，加足量盐酸过滤得到不溶物a为sio2，溶液b中含al3+、fe3+，加过量naoh溶液过滤得到不溶物b为fe（oh）3，溶液d中含偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后过滤得到不溶物e为al（oh）3，g为氧化铝，溶液f中含碳酸氢钠，以此来解答解答：解：铝土矿的主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3等杂质，由流程可知，加足量盐酸过滤得到不溶物a为sio2，溶液b中含al3+、fe3+，加过量naoh溶液过滤得到不溶物b为fe（oh）3，溶液d中含偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后过滤得到不溶物e为al（oh）3，g为氧化铝，溶液f中含碳酸氢钠，（1）由上述分析可知，操作、的名称均为过滤，故答案为：过滤；（2）检验溶液b中是否含有fe3+，选kscn溶液，若出现血红色，可证明含有，故答案为：kscn溶液；（3）由上述分析可知，a为sio2，eg反应的化学方程式为2al（oh）3al2o3+3h2o，de反应的化学方式为naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3，故答案为：sio2；2al（oh）3al2o3+3h2o；naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3；（4）溶液f中含碳酸氢钠，可作发酵粉或治疗胃酸的药物等，故答案为：作发酵粉或治疗胃酸的药物点评：本题考查物质的分离、提纯的方法及基本操作的综合应用，为高频考点，把握流程中物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析、推断及实验能力的综合考查，题目难度不大17（24分）（2013秋泉港区校级期中）如图是实验室制取和收集纯净干燥的氯气，检验氯气的性质实验的装置图：（1）装置a中的分液漏斗装浓盐酸（填写仪器名称），制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是acb（填序号）a往烧瓶中加入mno2粉末 b加热 c往烧瓶中加入浓盐酸装置a中反应的化学方程式为mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o若a中有2.24l氯气产生（标准状态下），则参加反应的hcl有14.6g（2）装置d中所装试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气（3）装置b中的现象是溶液变为褐色反应的化学方程式为cl2