（江苏专用）高考化学总复习 专题8 第三单元 盐类的水解课时闯关（含解析）.doc

（江苏专用）2013年高考化学总复习 专题8 第三单元 盐类的水解课时闯关（含解析）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()a盐的电离平衡被破坏b水的电离程度逐渐增大c溶液的ph发生了较大改变d发生了中和反应解析：选b。盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的h和oh，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，但水解程度是微弱的，故ph改变不大。2下列离子方程式中，属于水解反应的是()ahcoohh2ohcooh3obco2h2ohcohccoh2ohcoohdhsh2os2h3o解析：选c。因为水解是弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的h(或oh)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现碱性(或酸性)，由此可判断c正确；a、b项为弱酸的电离，d为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符，故a、b、d错误。3下列说法正确的是()aalcl3溶液和naalo2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同b配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度c用加热的方法可除去kno3溶液中混有的fe3d泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：选c。alcl3溶液和naalo2溶液的水解方程式分别为alcl33h2oal(oh)33hcl，naalo22h2oal(oh)3naoh，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为al2o3，后者仍为naalo2，选项a错；选项b中很显然所配得的fecl3溶液中混有杂质so，因此不合题意；由于fe33h2ofe(oh)33h，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去fe3杂质，c正确；选项d中，为了加快产生co2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。4已知25 时，0.2 mol/l某酸ha与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合，溶液的ph7；等物质的量的ch3coona和ch3cooh混合后溶液的ph7。该温度下，在物质的量浓度均为0.1 mol/l的naa和ch3coona的混合溶液中，下列排序正确的是()ac(oh)c(ha)c(ch3cooh)c(h)bc(oh)c(a)c(ch3coo)c(h)cc(oh)c(ch3coo)c(h)c(a)dc(oh)c(ch3cooh)c(ha)c(h)解析：选a。根据题干已知条件，可以确定ch3cooh的酸性比ha的强，naa的水解程度比ch3coona的大，因此在物质的量浓度均为0.1 mol/l的naa和ch3coona的混合溶液中，由于均为弱酸强碱盐，溶液一定呈碱性，且c(ha)c(ch3cooh)；溶液中盐电离产生的离子浓度均大于c(h)，得c(a)c(h)。5下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()a某溶液中存在的离子只有cl、oh、nh、h，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(cl)c(nh)c(oh)c(h)b0.1 moll1(nh4)2so4溶液中：c(h)c(nh)c0.1 moll1的hcl溶液与0.1 moll1的naoh溶液等体积混合：c(h)c(na)c(oh)c(cl)d0.1 moll1ch3coona溶液中：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)解析：选c。a项，根据电荷守恒，当c(cl)c(nh)时，c(oh)必小于c(h)，错；b项，溶液中，盐的水解是微弱的，不可能出现由水解产生的h或oh的浓度大于由盐电离产生的离子的浓度，错；c项，溶液中阴阳离子所带的正负电荷守恒，对；d项，ch3coona溶液呈碱性，且题中关系式不符合电荷守恒，错。6(2010高考天津卷)下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()a某物质的溶液phc(ch3coo)解析：选b。本题考查电解质溶液的性质，考查考生定量或定性分析问题的能力。a项还可能是酸式盐溶液，如nahso4；番茄汁中c(h)104.5mol/l，牛奶中c(h)106.5mol/l，故二者的c(h)之比为：104.5/106.5100，b项正确；agcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度不同，c项不正确；ph5.6的溶液中c(h)c(oh)，根据电荷守恒：c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，则c(na)c(a)c(oh)c(h)c若c(oh)c(h)，溶液中也可能存在：c(na)c(oh)c(a)c(h)d若溶质为naa、ha，则一定存在：c(a)c(na)c(h)c(oh)解析：选ac。溶液中只含四种离子，根据电荷守恒，c(na)c(h)c(a)c(oh)，c(a)c(na)，则c(h)c(oh)，溶液呈中性，a正确；若a水解，则c(na)c(a)c(oh)c(h)，b不正确；c(oh)c(h)，溶液呈碱性，若naoh大大过量时，则c(na)c(oh)c(a)c(h)，c正确；溶质为naa、ha，则可能存在：c(a)c(na)c(h)c(oh)，c(a)c(h)c(na)c(oh)，c(na)c(a)c(oh)c(h)等多种情况，d不正确。10(2012沧州高三第一次模拟)室温下，取0.3 moll1hy溶液与0.3 moll1naoh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph9，则下列说法(或关系式)正确的是()a混合溶液中由水电离出的c(oh)109moll1b溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(y)c(na)c(oh)c(h)cc(oh)c(hy)c(h)1109moll1dc(na)c(y)c(hy)0.3 moll1解析：选c。当hy与naoh溶液混合时二者恰好反应生成nay，由于ph9，说明y发生水解，生成hy和oh，由水电离出的c(oh)105moll1，a错；溶液中离子浓度大小顺序为c(na)c(y)c(oh)c(h)，b也错；根据电荷守恒和物料守恒：c(na)c(h)c(oh)c(y)，c(na)c(hy)c(y)，从而推得c正确；c(na)0.15 moll1，d错。三、非选择题11在0.5 mol/l的nahso3溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红。试回答有关问题：(1)该溶液中hso的电离程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)hso的水解程度。(2)溶液中na、hso、h、oh、h2so3、so等粒子的浓度由大到小的顺序为_。(3)在na2so3溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_。其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_。解析：(1)nahso3溶液能使石蕊溶液变红色，表明nahso3溶液显酸性，hso的电离程度大于其水解程度。(2)hso以电离为主，水解为次，结合h2o的电离，可得c(na)c(hso)c(h)c(so)c(oh)c(h2so3)。(3)na2so3溶液中存在水解平衡soh2ohsooh，加入bacl2后，ba2so=baso3，c(so)降低，水解平衡向逆反应方向移动，c(oh)减小，溶液红色褪去。答案：(1)大于(2)c(na)c (hso)c(h)c(so)c(oh)c(h2so3)(3)产生白色沉淀，且溶液红色褪去在na2so3溶液中，so水解：so h2ohsooh，加入bacl2后，ba2so=baso3(白色)，由于c(so)减小，so水解平衡左移，c(oh)减小，溶液红色褪去12(2012延安高三第一次模拟)已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c(nh)c(oh)c(cl)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。(3)将ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填选项)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的关系为c(h)_c(oh)。(5)如图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表g后，指针发生偏转，则负极材料是_，正极反应式是_。解析：本题考查盐类水解、电离平衡及电化学知识。(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为nh4cl；nh4cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为。(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为nh4cl和nh3h2o；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在nh4cl和hcl。(3)nh4cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的ph大于nh4cl，b项符合。(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则原溶液中nh3h2o浓度大于盐酸的浓度；由于hcl是强电解质，在溶液中完全电离，故混合前盐酸中的c(h)大于氨水中的c(oh)。(5)图中为铜锌原电池，活泼金属锌作负极，发生氧化反应，铜作正极，电极反应式为2h2e=h2。答案：(1)nh4cl(2)nh4cl和nh3h2onh4cl和hcl(3)b(4)小于大于(5)zn2h2e=h213常温下，将某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如表所示：(1)从甲组情况分析，如何判断ha是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(a)和c(na)的大小关系是_。a前者大b后者大c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(na)c(a)_ moll1。解析：(1)一元酸ha与naoh等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的ph，a7时为强酸，a7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(na)