化学人教版九年级上册化学综合计算教学设计.doc

化学综合计算教学设计河源市源城区啸仙中学 黄剑波教学目标：1.进一步认识化学方程式的意义,在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算;掌握有关化学方程式计算的思路和规范。2.结合溶液的计算进行与化学方程式综合计算。3.培养学生学会用不同的方法，从不同的角度，不同的层次进行求解，在练习中掌握提高并总结综合计算的基本技能。 4. 学会类比联想法，灵活转化思路，培养学生综合分析能力。教学重点：1. 利用化学基本概念，基本原理，等有关知识进行综合计算。 2. 掌握综合计算题的基本解题思路。 教学难点： 1. 挖掘题目的隐含条件。 2. 理清化学反应的基本过程。教学过程：一、 化繁为简，把握化学综合计算题的特点 1. 讲述综合计算题的特点 特点：综合计算题是把化学式、化学反应方程式、质量、质量分数、原子量、相对分子质量、溶液计算等知识融为一体的计算题。 2. 知识准备 物质的相对分子质量 有关化学式的计算 物质中各元素的质量比 物质中某元素的质量分数化学计算 有关化学方程式的计算 溶液质量、体积、密度的换算 有关溶液的计算 配制溶液有关计算 溶液稀释的计算解题的一般策略：首先认真审题，理清题中所述的化学反应过程；其次挖掘题目中给出的隐含条件；最后将综合问题的转化为简单问题。 二、 几种常见题型的解决 1.纯文字叙述类：例1. 往盛有13g锌的烧杯中加入一定质量分数的稀硫酸148.4g ，反应恰好完全，称得反应后烧杯中的溶液质量为161g。（1） 反应后生成的氢气_g。 （2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）练习： 有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）。（1） 反应中生成的气体的质量是_g；（2） 样品中碳酸钠的质量分数是多少？2.文字结合坐标曲线图类例2：向盛有12.60gNaHCO3固体的烧杯中加入100.5g硫酸溶液恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系，如下图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应方程式为： 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ，回答下列问题：（1）当NaHCO3和硫酸溶液恰好反应时，所需时间约为 。（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰好反应时，所产生的CO2质量为 。（3）反应后，所得硫酸钠溶液的质量分数为多少？ 方法点拨：图形题的题目特点及解题方法：给出某化学反应的曲线统计图是这类题目的突出特点。这类题目的突破口和数据一般隐含在图中，因而读懂图很关键。为了读懂题目往往我们从以下几个方面考虑（1）弄清曲线起点位置所隐含的意义；（2）弄清线条走向及陡峭程度所隐含的意义；（3）拐点的意义及拐点处数据的意义。 2. 列表题例3：某同学用锌和稀硫酸制取氢气。相反应容器里加入一定量锌粒，将30克稀硫酸分三次加入，每次生成的气体质量如下表：次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g101010生成氢气的质量/g0.040.040.02（1）共制得氢气 g;(2) 所用的稀硫酸溶质的质量分数。方法点拨：本类题目的特点及解题方法：题中有表格是这类题目最显著的特点，实际上它是将实验中的数据变化通过表格的形式给出，因而分析表中给也的数据这解这类题目的关键。我们该如何分析表中的数据，从以下几个方面考虑：（1）通过对比图表中的数据，找到某一物质减少或增加的质量为突破口，再根据试题所要解答问题认真分析；（2）表中所给的数据都是反应中的量，而不是整个反应的量，因而要理清部分与整体的关系。练习：某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）根据实验数据计算：试验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g12015220103206.8420n(1)表中的n值为 .。（2）样品中的碳酸钙质量分数是 。（3）盐酸中溶质的质量分数。教学反思：利用化学方程式的综合计算是学生学习了“化学方程式”后，具体感受到它与实际生活的联系和作用的重要一课。本节课的设计充分体现了这一特点：1从学生熟悉的身边现象入手，提出问题，解决问题。不论是引入，还是例题、习题的选择，都创设了具体的真实