山东省招远市第四中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省招远市第四中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1将一定质量的mg和al的混合物投入500 ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体，待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( ) amg和al的总质量为8 gb硫酸的物质的量浓度为5 mol/lcnaoh溶液的物质的量浓度为5 mol/ld生成的h2在标准状况下的体积为11.2 l【答案】c【解析】试题分析：镁、铝分别与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝以及氢气。根据图像可知，加入氢氧化钠溶液后并没有立即生成白色沉淀，这说明稀硫酸的是过量的。即氢氧化钠首先和过量的稀硫酸反应，然后在分别与硫酸镁、硫酸铝反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀。当氢氧化钠溶液过量时，氢氧化铝又溶解在氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和水。根据图像可知，与氢氧化铝反应的氢氧化钠水240ml200mol40ml。而沉淀减少了0.35mol0.15mol0.20mol，这说明氢氧化铝是0.2mol，氢氧化镁是0.15mol，所以镁和铝的总的质量是0.15mol24g/mol0.2mol27g/mol9g，和稀硫酸反应生成的氢气是0.3mol0.15mol0.45mol，标准状况下的体积是10.08l。根据反应al(oh)3naoh=naalo22h2o可知，氢氧化钠的物质的量浓度是0.2mol0.04l5.0mol/l。则沉淀最大值是生成硫酸钠是（0.2l5mol/l）20.5mol，所以稀硫酸的浓度是0.5mol0.5l1.0mol/l，答案选c。考点：考查镁、铝与稀硫酸以及氢氧化钠反应的有关计算和图像识别点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力培养与解题方法的指导与训练。该题的关键是明确反应的原理，然后再结合图像灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。2对于反应氢氧化钠和盐酸；石灰水和二氧化碳；氧化钙和盐酸；金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用同一个离子方程式表示的是下列中的a b c d【答案】c【解析】试题分析：氢氧化钠和盐酸反应，无论量多量少均生成氯化钠和水，只有一个离子方程式；石灰水和二氧化碳反应，当co2少时生成碳酸钙和水，当co2 足量或过量时生成碳酸氢钙，离子方程式不同；氧化钙和盐酸反应，无论盐酸量多还是量少，均生成氯化钙和水，只有一个离子方程式；金属铁和稀硫酸反应，无论铁的量多还是量少，均生成硫酸亚铁和氢气，只有一个离子方程式，答案选c。考点：考查离子方程式的书写。3下列各组离子，在滴加石蕊试液后会变蓝的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是ak+、mno4、cl、so42 bna+、no3、hco3、clcna+、h+、no3、so42 dna+、no3、so42、cl【答案】d【解析】略4已知酸性k2cr2o7溶液可与feso4反应生成fe3+和cr3+。现将硫酸酸化的k2cr2o7溶液与feso4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液,混合溶液中fe3+的物质的量随加入的ki的物质的量的变化关系如右图所示，下列说法中不正确的是a图中ab段的氧化剂为k2cr2o7b图中bc段发生的反应为2fe3+2i=2fe2+i2c开始加入的k2cr2o7为0.25moldk2cr2o7与feso4反应的物质的量比为13【答案】d【解析】试题分析：a开始时fe3+浓度不变，则说明fe3+没有参加反应，则ab应为k2cr2o7和碘化钾的反应，k2cr2o7为氧化剂，故a正确；bbc段fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2fe3+2i-2fe2+i2，故b正确；c由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为k2cr2o76fe3+6i-，共消耗的n（i-）1.5mol，则开始加入的k2cr2o7的物质的量为1.5mol60.25mol，故c正确；d由方程式2fe3+2i-2fe2+i2可知，bc段消耗ki0.9mol，则n（fe3+）n（fe2+）0.9mol，k2cr2o7可与feso4反应的物质的量为0.25mol：0.9mol5：18，故d错误，故选d。考点：考查氧化还原反应的计算等相关知识。5下图甲是co2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用h2还原co2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是 a甲中铜片作阴极，k+向铜片电极移动b乙中正极发生的电极反应为co2+6e-+6h+ch3oh+h2oc甲中若cxhy为c2h4，则生成1 mol c2h4的同时生成2 molo2d乙中h2so4的作用是增强溶液的导电性【答案】c【解析】试题分析：a、根据装置图可知，铜片是电子流入的，因此该电极是阴极，溶液中的阳离子向负极移动，a正确；b、乙图中氢气在负极通入，co2在正极通入，由于存在质子交换膜，因此正极电极反应式为co2+6e-+6h+ch3oh+h2o，b正确；c、二氧化碳中碳元素是+4价，甲中若cxhy为c2h4，则生成1 mol c2h4，转移电子的物质的量是24（2）12mol，所以根据电子得失守恒可知，同时生成3molo2，c不正确；d、硫酸是强酸，完全电离，因此乙中h2so4的作用是增强溶液的导电性，d正确，答案选c。考点：考查电化学原理的应用6下列叙述正确的是a含金属元素的离子一定是阳离子b金属阳离子被还原一定得到金属单质c共价化合物中只含共价键d1h、2h、3h互为同素异形体【答案】c【解析】试题分析：a、阴离子中可能含金属元素，如alo2-、mno4-等，故a错误；b、金属阳离子被还原可能为离子，如fe3+fe2+，故b错误；c、共价化合物中一定含共价键，不能含离子键，所以共价化合物中只含共价键，故c正确；d、1h、2h、3h为质子数相同，而中子数不同的原子，互为同位素，故d错误。考点：本题考查氧化还原反应、同素异形体、化学键、离子。7下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是ana+， cu2+, cl- b. h+, cl-, co32-cba2+， na+， so42-d. h+, k+, oh-【答案】a8下列各组离子能在溶液中大量共存的是ak、h、ohbna、h、clcna、ca2、dna、k、cl、【答案】d【解析】试题分析：a h、oh不能大量共存，错误； b h、不能大量共存，错误；cca2、不能大量共存，错误；dna、k、cl、四种离子互不反应，正确。考点：考查离子共存。9co2中的一个o原子被s原子代替后，即为羰基硫(ocs)，羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为co和s。下列有关说法正确的是aocs中s的化合价为+4价 b羰基硫分解时，co是氧化产物c每有1mol ocs分解，能生成22.4lco docs中含有共价键，属于非电解质【答案】d【解析】试题分析：aocs的结构式是o=c=s，由于s吸引电子的能力比c强，所以共用电子对偏向s，所以其中s的化合价为+2价，错误；b在羰基硫分解时，c元素的化合价由反应前的+4价变为反应后的+2价，化合价降低得到电子，所以co是还原产物，错误；c每有1mol ocs分解，能生成1mol的co，在标准状态下，其体积是22.4l，错误；docs是共价化合物，在分子中只含有共价键，属于非电解质，正确。考点：考查羰基硫的结构、元素的化合价、反应中表现的性质及物质的分类的知识。10碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐7g，与足量水作用得到0.2g氢气，并得到密度为cm-3的溶液1，则溶液中溶质的质量分数可能是a、 b、 c、 d、11在元素周期表短周期中的x和y两种元素可组成化合物xy3，下列说法正确的是axy3一定是离子化合物b若y的原子序数为m，x的原子序数可能是m4cx和y一定属于同一周期dx和y一定不属于同一主族【答案】b【解析】可能是+3价的b或al与-1价的f或cl组成的bf3、bcl3、alcl3、alf3，也可能是+6价的s与-2价的o组成的so3。所以，两种元素可能位于同一周期，也可能不在同一周期；可能在同一主族，也可能不在同一主族；可能是分子晶体，也可能是离子晶体（alf3）；原子序数之差可能为4、6、8、12。.12已知2 mol h2(g)燃烧生成液态水放出的热量为5716 lkj，而2 molh2 (g)完全燃烧生成气态水放的热量为483 6 kj。下列说法正确的是a l molh2o (i)变成lmolh2o (g)，向外界释放能量b1 molh2o (g)分解成h2(g)和o2(g)，吸收241 8 kj能量c2 mol h2(g)和l mol o2(g)的总能量小于2 molh2o（1）的能量d断裂2 molh2o (g)中所有的o-h键，吸收483 6 kj能量【答案】b【解析】试题分析：a、液态水变成气态水需要吸收能量，错误；b、互为可逆的2个反应的热效应是相反的。2 molh2 (g)完全燃烧生成气态水放的热量为483 6 kj，所以1 molh2o (g)分解成h2(g)和o2(g)，吸收2418 kj能量，正确；c、2 mol h2(g)燃烧生成液态水放出的热量为5716 lkj，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，错误；d、483 6 kj是2 molh2 (g)完全燃烧生成气态水的热效应，不是化学键的键能，错误，答案选b。考点：考查化学反应的热效应的判断，化学键的键能与反应热的关系13下列判断正确的是a、根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出p的第一电离能比s大b、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是7c、晶体中一定存在化学键d、正四面体分子中键角只能是10928【答案】a【解析】试题分析：a、由于p原子的最外层电子处于半充满的稳定状态，所以失去电子消耗的能量要比d大。正确。b、在卤族元素由于f原子半径小，非金属性强，所以没有正化合价。除此之外其它元素都有最高正化合价7。错误。c、对于惰性气体来说，属于分子晶体，每个原子就是一个分子。分子内不存在化学键。所以晶体中不一定存在化学键。错误。d、在正四面体分子中只有几何中心与相邻两个原子之间的夹角才是10928。即键角是10928。若是相邻两个顶点连线的夹角，则为60，如白磷分子的键角就是60。错误。考点：考查原子结构、分子结构及晶体结构的知识。14下列有关说法不正确的是（ ）a日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用b金属阳离子被还原不一定得到金属单质c铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝d生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低【答案】c【解析】试题分析：a、铝与氧气反应生成氧化铝，对内部金属起保护作用，a正确；b、金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原可生成亚铁离子，b正确；c、铁在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，c错误；d、生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，d正确，答案选c。【考点定位】本考点主要考查纯金属与合金的性质【名师点晴】熟练常见金属的化学性质以及金属材料的性能是答好这类试题的关键。合金概念的三个特点要记牢，还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低、耐腐蚀。合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。生铁的含碳量是2%4.3%；钢的含碳量是0.03%2%。150.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04l氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，试通过计算推导出该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置。【答案】原子充数：13； 第三周期，iiia主族【解析】16（6分）100mla2气体跟50mlb2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式_，推断的依据是_【答案】（6分）a2b或ba2 阿伏伽德罗定律和质量守恒定律【解析】根据阿伏伽德罗定律可知，生成物和反应物a2和b2的体积之比是221。再根据质量守恒定律可知，该物质的化学式是a2b或ba2 。17（11分）硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇。工业上常用软锰矿（主要成分为mno2，含有mgso4等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：（1）为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法 （写两种）。（2）流程中黄铁矿（主要含fes2)和feso4的作用都是作还原剂，请写出feso4与软锰矿反应的离子方程式 。（3）双氧水和氨水的作用分别是 （4）操作ii包括 、 、 、洗涤、干燥，可制得mnso4h2 o粗产品洗涤中最好选用 a稀硫酸 b水 c乙醇 d浓硫酸【答案】（11分）（1）加热、搅拌（答案合理即可，2分）（2）mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o （3分）（3）双氧水氧化fe2+转化为fe3+；氨水使fe3+转化为fe(oh)3沉淀而除去（2分）（4）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）过滤（1分）c （1分）【解析】试题分析：（1）加热和搅拌都可以加快化学反应速率。（2）软锰矿含有mno2，具有氧化性，能把fe2+氧化为fe3+，本身被还原为mn2+，配平可得离子方程式：mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o。（3）h2o2具有氧化性，所以双氧水的作用是：氧化fe2+转化为fe3+；氨水是弱碱，所以氨水的作用是：使fe3+转化为fe(oh)3沉淀而除去（4）操作ii从滤液得到了粗产品，所以操作ii包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；因为mnso4能溶于水，为了减少mnso4的损失，应选用乙醇洗涤。【考点定位】本题考查化学流程的分析、基本操作。【名师点睛】无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力,所以这类题成为近年来高考的必考题型。流程题的解题思路为：明确整个流程及每一部分的目的仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质结合基础理论与实际问题思考注意答题的模式与要点。解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。18(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是 _（填序号，多选扣分）。a配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大b少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗c配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌d100 ml容量瓶可用于配制95 ml 0.1 mol/l nacl溶液e在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将naoh固体放在白纸上称量f观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。g苯、ccl4、酒精可用来萃取溴水中的溴。【答案】befg【解析】试题分析： a.因为定容时我们的眼睛是观察刻线与凹液面相切的，所以俯视时观察到相切时，并不是凹液面的最低处，体积并没有达到容量瓶的容量，偏高，正确。b.先用大量水冲冼，再涂上稀碳酸氢钠溶液，错误。c.将密度大的液体加入密度小的液体中，正确。d.就近选择容量瓶的容量，正确。e.氢氧化钠有腐蚀性和吸水性，应用烧杯，最好还是带盖子的，错误。f. 先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，要观察焰色与火焰本来的颜色是否相近，再判断是否可以蘸取样品，错误。g.萃取剂的选择要求与原溶剂互不相溶，而酒精与水互溶，所以不能选，错误。考点： 溶液的配制；浓硫酸的稀释；物质的称量；萃取、焰色反应的操作。19“摩尔盐” (nh4)2fe(so4)26h2o 是分析化学中的重要试剂。查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500时可完全分解，但产物复杂。某学习小组欲探究其分解产物。.【提出猜想】摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：afe2o3、so3、nh3、h2o bfeo、nh3、so3、h2ocfeo、so2、nh3、h2o dfe2o3、nh3、so2、so3、h2o经认真分析，通过推理即可确定，猜想 不成立（填序号）。.【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。请回答下列问题：（1）b装置的容器名称是 。（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管a中，加热至分解完后打开k，再通入n2，目的是 。（3）观察到a中固体逐渐变为红棕色，b、c中均产生白色沉淀。c中发生反应的离子方程式为_。（4）待a中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴kscn溶液，可以观察到的现象是 。（5）乙同学设计实验验证a中残留物不含feo，操作方法及实验现象是：取少量a中残留物放入试管中， 。【实验反思】乙同学认为：装置b中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含so3，原因是 。【答案】a c.（1）锥形瓶（2）将分解产生的气体全部排到b、c装置中使其全部被吸收（3）so2h2o2ba2=baso42h（4）溶液变为红色（5）加入稀硫酸（盐酸）溶解，再滴加k3fe(cn)6溶液，不产生蓝色沉淀（或加入稀硫酸溶解，再滴入kmno4稀溶液，不褪色）分解产生的氨气消耗完b装置中hcl后，过量的nh3存在时so2也可与bacl2溶液反应生成白色沉淀【解析】试题分析：.a 中生成fe2o3，只有铁元素的化合价升高，没有元素化合价降低，c中生成feo、so2，其中铁元素和硫元素的化合价均降低，但是没有元素化合价升高，不符合电荷守恒。（1）b装置的容器名称是锥形瓶，（2）通入n2的目的是将分解产生的气体全部排到b、c装置中使其全部被吸收。（3）观察到a中固体逐渐变为红棕色，说明生成了氧化铁，b、c中均产生白色沉淀，说明产生了三氧化硫和二氧化硫。c中发生反应的离子方程式为so2h2o2ba2=baso42h。（4）a中生成了氧化铁，为三价铁离子，遇到硫氰化钾会显红色。（5）乙同学设计实验验证a中残留物不含feo，考虑是检验二价亚铁离子，操作方法及实验现象是：取少量a中残留物放入试管中，加入稀硫酸（盐酸）溶解，再滴加k3fe(cn)6溶液，不产生蓝色沉淀。分解产生的氨气消耗完b装置中hcl后，过量的nh3存在时so2也可与bacl2溶液反应生成白色沉淀考点：有机实验综合题。20（8分）a是由c、h或c、h、o元素组成的有机物，取0.01 mol a在1.456 l（标准状况）氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54 g，再在通过浓硫酸后的气体中点燃mg条（足量），生成总质量为5.16 g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为14。求a的分子式。【答案】c3h6o2【解析】因黑色生成物（c）与白色生成物（mgo）的物质的量之比为14，故氧气过量。通过浓硫酸后的气体为co2和o2的混合物。设mg与o2、co2反应分别生成mgo的物质的量为x、y：2mg+o2=2mgo 2mg+co2=2mgo+c 0.5x x y 0.5y解得：x=y=0.06 mol，过量的n(co2)=0.03 mol，生成的n(co2)=0.03 mol，生成的n(h2o)=0.54 g/18 gmol-1=0.03 mol。0.01 mol a的质量m(a)=0.0344+0.54-(1.45622.4-0.03)32 g=0.74 g,m(a)=74 gmol-1设a的分子式为c3h6oz，有312+61+16z=74,z=2，a的分子式为c3h6o2。21聚合物g可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：请回答下列问题：（1）物质a的分子式为 ，b的结构简式为 ；（2）请写出f中含氧官能团的名称 ；（3）反应中属于加成反应的是 ；（4）写出由f生成聚合物g的化学方程式 。【答案】（1）c6h12o6 （2分） ch3chch2 （2分）（2）羟基、羧基（2分）（3）（2分）（4）【解析】试题分析：b的分子式为c3h6，根据题中各物质转化关系，比较b、c的分子式可知反应为加成反应，所以b中有碳碳双键，所以b为ch3-ch=ch2，b与溴加成生成c为ch3chbrch2br，c在碱性条件下水解得d为ch3chohch2oh，d氧化得e为ch3cocooh，e与氢气发生加成反应得f为ch3chohcooh，f在一定条件下发生缩聚反应得g，淀粉在酸性条件下水解得a为葡萄糖，（1）根据上面的分析可知，a为葡萄糖，分子式为c6h12o6，b为ch3-ch=ch2，答案为：c6h12o6；ch3-ch=ch2；（2）f为ch3chohcooh，f中的含氧官能团为羟基、羧基，答案为：羟基、羧基；（3）根据上面的分析可知，反应中属于加成反应的是，答案为：；（4）f在一定条件下发生缩聚反应得g，反应方程式为，答案为：考点：有机推断22a、b、c、d、e、f六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)（1）若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，所含元素的原子最外层电子数d是a的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有有色气体生成，则c的电子式为 ，反应的化学方程式为: 。 （2）若a为常见的金属单质，d、f是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是 ，用电子式表示b分子的形成过程 。 （3）若a、d、f都是短周期非金属元素单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，则反应的化学方程式为 ，分子e的结构式为 。【答案】（1） c4hno3(浓)co24no22h2o（2）2fe2cl2 2fe32cl （3）2csio22cosi oco【解析】试题分析：（1）d为短周期非金属单质（一种黑色固体）可以推断为c，且所含元素的原子序数a是d的2倍，原子的最外层电子数d是a的2倍，则a为mg，b为co2，c为mgo，e为硝酸镁；化合物f的浓溶液与单质a、d在一定条件下反应都有红棕色气体生成，说明生成二氧化氮气体，则浓溶液f为浓硝酸；a在周期表中的位置：第三周期，a族；二氧化碳的电子式为：o：c：o：（2）若a是常见变价金属的单质，d、f是气态单质，反应均在水溶液中进行说明a+bc+d是置换反应，推断a为fe，b为盐酸，d为氢气，c为氯化亚铁，f为cl2；反应的离子方程式是氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2c