河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第73天 表面活性剂、精细化学品.doc

表面活性剂、精细化学品1、制肥皂时，皂化反应后加盐的作用是（）a加大溶液密度b催化作用c与甘油反应d盐析使肥皂析出【答案】d【解析】皂化反应后的混合液是不分层的，需要加入食盐将肥皂的有效成分析出，即盐析。因此选项是正确的。2、只用水就能鉴别的一组物质是（）a苯、乙酸、四氯化碳b乙醇、乙醛、乙酸c乙醛、乙二醇、硝基苯d苯酚、乙醇、甘油【答案】a【解析】物质在水中的溶解性及溶于水时的热效应、液体的密度等特点，都可以作为鉴别一组物质的条件。如乙酸能溶于水，与水互溶；而苯、四氯化碳难溶于水，但苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大。水可用来鉴别苯、乙酸、四氯化碳，具体方法是：各取1 ml苯、乙酸、四氯化碳液体，分别加入5 ml水振荡，静置，互溶不分层的为乙酸；有少量油状物浮在水面上的是苯；有少量油状物沉在水下面的为四氯化碳。b组三种物质都溶于水，c组前两种物质都溶于水，d组后两种物质都溶于水，因而b、c、d组物质不能用水来鉴别。3、下列化合物在碱性条件下发生的水解反应不可以称为皂化反应的是（）a硬脂酸甘油酯 b油酸甘油酯 c乙酸乙酯d软脂酸甘油酯【答案】c【解析】皂化反应指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应。因此选项c答案是不可以称为皂化反应的。4、在实验中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（ ）a、除去苯中的、苯酚（溴水、漏斗、玻璃棒）b、溶液中fe3的校验（试管、氯水、kscn溶液）c、测定na2co3和nahco3混合物中na2co3的质量分数（试管、酒精灯、托盘天平）d、用naoh标准溶液确定未知尝试的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶）【答案】c 【解析】 5、某无色溶液中可能含有mg2+、nh4+、k+、al3+、so42、co32、cl等离子现进行如下实验：取10ml该溶液于试管中，滴加ba（no3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀；另取10ml该溶液于试管中，滴加naoh溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解，并且随naoh溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示下列说法不符合事实的是（）a根据图中数据计算实验中使用的naoh溶液的浓度为1 moll1b根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 moll1c该溶液中nh4+、al3+、so42三种离子的物质的量之比为2：1：3d另取一定量该溶液滴加一定量ba（oh）2溶液，不可能al3+和so42同时完全沉淀【答案】b【解析】某无色溶液中可能含有mg2+、nh4+、k+、al3+、so42、co32、cl等离子现进行如下实验：取10ml该溶液于试管中，滴加ba（no3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，n（baso4）=n（so42）=0.03mol；另取10ml该溶液于试管中，滴加naoh溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解，则说明溶液中含有al3+，al3+3oh=al（oh）3，结合图象中沉淀的变化关系，知溶液中含有al3+为0.01mol需oh为0.03mol；当沉淀增加到一定量后开始产生气体，根据nh4+oh=nh3+h2o结合图象，知溶液中含有nh4+为0.02mol需oh为0.02mol；最后沉淀完全溶解是由于氢氧化铝与naoh继续反应，反应的离子方程式为al（oh）3+oh=alo2+2h2o，结合图象中沉淀的变化关系，需oh为0.01mol；通过电荷守恒2n（so42）=3n（al3+）+n（nh4+）+n（k+），解n（k+）=0.01mol，所以原溶液也一定含k+；a实验中使用的naoh溶液的总物质的量为：0.03mol+0.02mol+0.01mol=0.06mol，结合图象中沉淀的变化关系知此时氢氧化钠溶液的体积为60ml，根据c（naoh）=lmol/l，故a正确；b该溶液中焰色反应呈现紫色的离子为k+，该溶液中一定含有k+、nh4+、al3+、so42；根据知nh4+为0.02mol，al3+为0.01mol，so42为0.03mol，若无氯离子，根据溶液呈电中性溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，其中正电荷总数为：0.02mol1+0.01mol3+n（k+）1=0.05mol+n（k+），负电荷总数0.03mol2=0.06mol，所以n（k+）=0.01mol，根据c=lmol/l，若有氯离子，则钾离子浓度大于1mol/l，故b错误；cn（nh4+）=0.02mol，n（al3+）=0.01mol，n（so42）=0.03mol，所以该溶液中nh4+、al3+、so42三种离子的物质的量之比为2：1：3，故c正确；d根据以上分析原溶液含n（al3+）=0.01mol，n（so42）=0.03mol，所以滴加一定量的ba（oh）2溶液，不能使al3+和so42同时完全沉淀，故d正确；故选b6、同温、同压下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述中正确的是（ ）a密度之比为1116 b体积之比为1116c分子数之比为11d摩尔质量之比为1116【答案】b 【解析】 7、用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）a标准状况下，22.4l己烷中共价键数目为19nab0.1molcl2完全反应，转移的电子数一定为0.1nac1mol/l的na2co3溶液中含有na个co32 dco2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中氧原子数为2na【答案】d 【解析】 8、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a由2h和18o所组成的水11g，其中所含的中子数为4nab已知反应： 2nh3+no+no2=2n2+3h2o，每生成2moln2转移的电子数目为6nac在0.1mol.l-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1nad4.6g有机物c2h6o的分子结构中含有的ch键数目一定为0.5 na【答案】b【解析】9、下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是 氯水氨水浓硝酸氢氧化钠溴水a全部 bc d【答案】b【解析】见光或受热易分解的物质应放在棕色试剂瓶中氯水(溴水)中的hclo(hbro)见光分解为hcl(hbr)和o2.浓硝酸见光分解为no2、h2o、o2.10、下列说法正确的是（）a100ml1mol/lalcl3溶液中含的阳离子数为0.1nab含1 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023c同温同压下，1 l co和h2的混合气体完全燃烧消耗0.5 l o2d相同物质的量oh和ch3+含有相同数目的电子【答案】c【解析】a、铝离子水溶液中水解，al3+3h2o？al（oh）3+3h+，溶液中阳离子增多，阳离子数大于0.1na ，故a错误；b、浓硫酸随反应进行，变化为稀硫酸不与铜发生反应，含1 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数小于6.021023，故b错误；c、同温同压气体体积之比等于物质的量之比，结合气体燃烧化学方程式定量关系计算分析，2co+o2=2co2，2h2+o2=2h2o，同温同压下，1 l co和h2的混合气体完全燃烧消耗0.5 l o2 ，故c正确；d、氢氧根离子含有10个电子，ch3+含有8个电子，故d错误11、na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）a在密闭容器中加入l.5mol h2和0.5mol n2，充分反应后可得到nh3分子数为na b一定条件下，2.3g的na完全与o2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1na c78 g苯含有c=c双键的数目为3na d标准状况下，22.4l的ccl4中含有的ccl4分子数为na【答案】b【解析】12、x和y属短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y位于x的前一周期，且最外层只有一个电子，则x和y形成的化合物的化学式可表示为（ ）axy bxy2 cxy3 dx2y3【答案】a【解析】根据题意x可能是li或si。若x为li，则y为h，可组成化合物lih即xy，若x为si则y为li，li和si不能形成化合物。因此得答案为a13、下列说法中，正确的是（）anacl的摩尔质量是58.5gb在1l水中溶解5.85g nacl，即可配制得0.1mol/l的nacl溶液c标准状况下，22.4l h2o含有氢原子的数目为2nad17g nh3中含有分子数为na【答案】d【解析】a、摩尔质量单位是g/mol，nacl的摩尔质量是58.5g/mol，故a错误；b、在1l水中溶解5.85g nacl，溶液体积大于1l，配制得的nacl溶液浓度小于0.1mol/l，故b错误；c、标准状况水不是气体，22.4l h2o不是1mol，故c错误；d、则物质的量=17g17g/mol=1mol，得到分子数为na，故d正确；故选d14、下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）a浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中b少量的金属锂保存在煤油中c氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中d少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封【答案】b【解析】试题分析：a、浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色玻璃试剂瓶中，正确；b、锂的密度比煤油小，应保存在石蜡油中，错误；c、氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅反应，所以氢氧化钠溶液不能用玻璃塞，而用橡皮塞，正确；d、液溴易挥发，所以通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封，正确，答案选b。考点：考查试剂的存放15、正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和nahso3溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点是34，难溶于水，与1-丁醇互溶；1-丁醇的沸点是118则操作14分别是（）a萃取、过滤、蒸馏、蒸馏b过滤、分液、蒸馏、萃取c过滤、蒸馏、过滤、蒸馏d过滤、分液、过滤、蒸馏【答案】d【解析】由提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇的流程可知，粗品中加饱和nahso3溶液与正丁醛反应生成沉淀，不溶性物质与液体分离，则操作i为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1-丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醚和醇的混合物，利用沸点不同进行蒸馏，则操作4为蒸馏，故选d16、如何除去下列物质中所含少量的杂质？写出所需试剂、分离方法及所用仪器。【答案】食盐盐析过滤装置饱和碳酸钠溶液分液分液漏斗、烧杯盐酸过滤过滤装置【解析】可以向肥皂水中加入食盐，使肥皂析出再进行过滤；加入饱和na2co3溶液，再进行分液；加入盐酸，使硬脂酸沉淀再过滤。17、(16分)实验室配制0.1 moll1的bacl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水bacl2晶体。第二阶段：溶解配制成0.1 moll1的bacl2溶液。第一阶段操作有如下几步：a.将游码拨至0.2 g处；b.将游码拨至“0”处；c.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；d.取走药品，将砝码放回砝码盒内；e.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；f.在右盘放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)c_。(2)进行e操作时，只缺少量晶体，则正确操作是_(3)第二阶段操作，应先将5.2 g bacl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_，然后将溶液转入_中，再洗涤、_、摇匀后即可得到0.1 moll1 bacl2溶液。(4)下列操作使配制的bacl2溶液浓度偏低的有_。a将砝码放在左盘上，bacl2放在右盘上进行称量b选用的容量瓶内有少量蒸馏水c定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 d整个配制过程中，容量瓶不振荡【答案】(1)faedb(2)左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡(3)烧杯、玻璃棒250 ml容量瓶定容(4)ac【解析】18、某同学设计如下实验方案，以分离kcl和bacl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作的名称是 ，操作的名称是 （2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体b是 （填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为： 加入试剂b所发生的化学反应方程式为： （4）该方案能否达到实验目的： 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） （5）若要测定原混合物中kcl和bacl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 （填“a”、“a1”、“b”、“c”）的质量【答案】（1）溶解；过滤；（2）k2co3；hcl；bacl2；（3）k2co3+bacl2=baco3+2kcl；baco3+2hcl=bacl2+co2+h2o；（4）否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）沉淀a1或固体b【解析】分离kcl和bacl2两种固体混合物，先溶于水，然后加入过量k2co3使bacl2转化为沉淀，则试剂a为k2co3，过滤后沉淀加入盐酸可生成bacl2溶液则试剂b为盐酸，经蒸发、结晶、干燥后可得固体bacl2，操作所得滤液为kcl和k2co3的混合物，应加入过量盐酸可得kcl；（1）根据以上分析可知操作是把kcl和bacl2两种固体混合物溶于水，操作为溶解；操作是分离固体和液体的操作是过滤；故答案为：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量k2co3使bacl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成bacl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体bacl2，故答案为：k2co3；hcl；bacl2；（3）加入试剂a，k2co3与bacl2反应生成baco3沉淀，发生的化学方程式为k2co3+bacl2=baco3+2kcl；加入试剂b，baco3与hcl生成二氧化碳、水和氯化钡，其反应的方程式为：；故答案为：k2co3+bacl2=baco3+2kcl；baco3+2hcl=bacl2+co2+h2o；（4）操作所得滤液为kcl和k2co3的混合物，直接蒸发结晶得不到纯净的kcl，所以不能得到实验目的；滤液中的杂质为k2co3，在滤液中加入过量盐酸使k2co3转化为kcl后再蒸发结晶；故答案为：否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）若要测定原混合物中kcl和bacl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，还要求出kcl和bacl2二者之一的质量，沉淀a没有洗涤含有杂质离子不能用于求算氯化钡的质量，利用沉淀a的质量可以求出氯化钡的质量，固体b即是bacl2，而固体c中的kcl部分来源于k2co3，所以不能用c的质量求算；故答案为：沉淀a1或固体b19、将二氧化气体通入含有3.7g氢氧化钙的石灰水中，待完全反应后，过滤、烘干，得到0.7g沉淀，问通入二氧化碳气体多少克?【答案】0.308g或4.092g【解析】考查化学计算技巧20、聚合物g可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用有关转化关系如下：已知：ch3ch2ch2br+naohch3ch2ch2oh+nabr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖请回答下列问题：（1）物质a的分子式为 ，b的结构简式为 ；(2)请写出f中含氧官能团的名称 ；（3）反应中属于加成反应的是 ；（4）写出由两分子f合成六元环化合物的化学方程式 【答案】（1）c6h12o6；ch3ch=ch2；(2)羟基、羧基；（3）；（4）【解析】解：b的分子式为c3h6，根据题中各物质转化关系，比较b、c的分子式可知反应为加成反应，所以b中有碳碳双键，所以b为ch3ch=ch2，b与溴加成生成c为ch3chbrch2br，c在碱性条件下水解得d为ch3chohch2oh，d氧化得e为ch3cocooh，e与氢气发生加成反应得f为ch3chohcooh，f在一定条件下发生缩聚反应得g，淀粉在酸性条件下水解得a为葡萄糖，（1）根据上面的分析可知，a为葡萄糖，分子式为c6h12o6，b为ch3ch=ch2，故答案为：c6h12o6；ch3ch=ch2；(2)f为ch3chohcooh，f中的含氧官能团为羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；（3）根据上面的分析可知，反应中属于加成反应的是，故答案为：；（4）由两分子f合成六元环化合物的化学方程式为，故答案为：21、已知c、d、g、i为短周期元素形成的单质，d、g、i常温下为气态，且g为黄绿色；形成d的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；b的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；k为红棕色粉末其转化关系如图请回答：（1）工业上制c用a不用h的原因 （2）写出c与k反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量（3）l是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，l作阴极，接通电源（短时间）电解e水溶液的化学方程式 （4）写出e物质的电子式 （5）j与h反应的离子方程式为 （6）写出g与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 【答案】（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2）2al+fe2o3al2o3+2fe；大于；（3）2kcl+2h2o 2koh+h2+cl2；（4）；（5）al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3；（6）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o【解析】解：d的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则d为o2，k为红棕色固体粉末，应为fe2o3，由于电解a得到c与d，则c与k生成a的反应为铝热反应，故a为al2o3，l为fe，c为al，黄绿色气体g为cl2，与c反应得到h为alcl3，b的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），含有k元素，b在二氧化锰加热条件下反应生成氧气，则b为kclo3，e为kcl，电解可生成koh、h2和cl2，过量的f与氯化铝反应得到j，则i为h2，f为koh，j为kalo2，（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制al用氧化铝不用氯化铝，故答案为：氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2）c与k反应的化学方程式为：2al+fe2o3 al2o3+2fe，该反应为放热反应，故该反应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为：2al+fe2o3al2o3+2fe；大于；（3）fe是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，fe作阴极，接通电源（短时间）电解kcl水溶液的化学方程式为：2kcl+2h2o 2koh+h2+cl2，故答案为：2kcl+2h2o 2koh+h2+cl2；（4）e为kcl，e物质的电子式为，故答案为：；（5）j与h反应的离子方程式为：al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3，故答案为：al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3；（6）g为cl2，g与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o，故答案为：2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o22、室温下，a是常见的金属单质、单质b是黄绿色气体、单质c是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；e溶液是无色溶液，f是浅绿色溶液。b和c反应发出苍白色火焰。请回答：(1)a是_，b是_，c是_ (请填写化学式)；(2)反应的化学方程式_；(3)反应的离子方程式 _；(4)反应的离子方程式_。【答案】(1)fecl2h2(2)2fe3cl22fecl3(3)2hfe= fe2h2(4)2fe2cl2= 2fe32cl【解析】根据反应abd(固体)和反应fbd溶液，可知f是化合物，a是变价金属，且a在f中呈低价。又从物理性质中可判断b是cl2。由此可推出a是fe，d为fecl3，f为fecl2。从反应aefc可知，e为盐酸，则c为h2。23、牙齿表面由一层坚硬的、组成为ca5(po4)3oh的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： (1)进食后，酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。(2)已知ca5(po4)3f的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)_。(3)根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：_。【答案】(1)有机酸电离出的h与唾液中的oh反应，hoh=h2o，oh浓度减