化学人教版九年级下册教学设计金属的化学性质

课题2、金属的化学性质第一课时教学设计教学目标：通过金属与稀盐酸、稀硫酸实验探究，总结出金属与稀盐酸、稀硫酸反应的一般规律。知道金属与氧气反应的条件和特点。过程与方法：能进行金属与稀盐酸、稀硫酸反应的实验操作，学会对实验现象进行比较、分析概括并获取结论的方法。情感态度与价值观：在探究活动中，培养学生勤于思考、严禁求实、大胆实践的科学态度。和善于合作的精神。教学重点：通过金属与稀盐酸、稀硫酸反应的对比实验及反应物、生成物的特点，总结出置换反应的概念，能正确书写相关的化学方式。教学难点：完成金属与稀盐酸、稀硫酸反应的实验操作。活动准备：多媒体计算机、投影仪。实验用品：镁带、粗铜丝、锌粒、铜片、稀硫酸、稀盐酸、试管、酒精度、坩埚钳。教学过程：导入新课：展示细铁丝在氧气中燃烧视频，学生观看，师：指一学生回答现象及结论，接着展示镁条在空气中燃烧视频，师：看到什么现象？生：发出耀眼的白光、放热、生成白色固体，师：这两个反应的基本类型是什么？生：化合反应。师：进一步问：表现出金属的什么性质？生：化学性质。师：好，今天我们学习金属的化学性质。板书：课题2、金属的化学性质。师：同学们都知道在生活中金属铝也有广泛的用途，铝为什么具有良好的抗腐蚀性？是不是所有的金属都能与氧气反应呢？请打开教材第九页，指一学生阅读教材。板书：一、金属与氧气的反应1、Mg+OMgO 2、3Fe+2O2Fe3O4 3、4Al+3O2=2Al2O3 4、 2Cu+O22CuO师：铝为什么有良好的抗腐蚀性能的？生：铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性。师：俗语说，真金不怕火炼的含义是什么？生：金子即使在高温时也不与氧气反应。师：镁、铝常温就与氧气反应，而铁、铜常温几乎不与氧气反应。金子即使在高温的情况下也不与氧气反应。 师：从上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。师：请同学们回忆，实验室制取氢气的药品及反应原理（指一名学生回答）生：锌和稀硫酸师：为什么不用金属镁和铁与稀硫酸反应制取氢气呢？若学生回答正确，教师肯定，若回答不正确，教师提出：我们一起分组做实验来进行探究。师：强调实验时应注意的问题：1是检查药品是否齐全，2注意安全酸液具有强烈的腐蚀性，不要溅到衣物和皮肤上。3小组成员分工合作，如：取用固体药品、倾倒酸液、记录反应方程式及反应的现象、点燃氢气分别有不同的小组成员来完成。师：巡视各小组学生实验情况，及时纠正指出操作中的不足。师：分别找两名学生到黑板前书写镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。让学生观看是否正确并及时纠正。师：找另外两名学生分别描述试验中观察到的现象，对学生回答不足的地方找其他学生纠正，最后教师得出正确结论。板书二 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。（书写六个化学方程式）师：让学生观察上述化学反应中反应物、生成物的种类有什么不同点，分别找不同的学生回答。生：反应物中都有单质和化合物。生成物中是另一种单质和另一种化合物 师：我们把这样的反应叫做置换反应。请同学们思考什么叫置换反应？分别找不同的学生回答，板书：三 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。师：根据金属与酸反应是否有氢气产生可将金属分为哪两类？生：分为能与酸反应金属和不与酸反应金属两大类。小结：由上述探究可以得出，镁、锌、铁的活动性比铜强，他们能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。（注意：单质铁与稀盐酸和稀硫酸发生反应时，生成+2价铁的化合物和氢气。）教师总结：通过本节课的学习，你学到了什么？找不同的学生回答，最后教师总结。板书设计课题2 金属的化学性质（第一课时） 一：金属与氧气的反应2Mg+O22MgO 3Fe+2O2Fe3O4 4Al+3O2=2Al2O3 二：金属与稀盐酸和稀硫酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=Z