化学暑期达标试题 专题（10）.doc

2012年化学暑期达标试题 专题（10）原创试题1：1月13日下午5点左右，广西钦州一列27节空载火车与一辆装有23吨液化气的槽罐车相撞，导致少量液化气泄露。液化气的主要成分是丙烷和丁烷。下列有关说法正确的是（ ）a.丙烷和丁烷互为同分异构体b.丙烷的二氯代物有3种（不考虑立体异构）c.丁烷的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）d.丙烷的一氯代物与2，2二甲基丙烷的一氯代物种类相同（不考虑立体异构）答案.b【解析】a中丙烷和丁烷互为同系物，错误；b中丙烷的二氯代物有ch3ccl2ch3、ch3ch2chcl2、ch2clccl2ch2cl 3种，正确；b中丁烷就有ch3ch2ch2ch3、(ch3)3ch，每种丁烷一氯代物有2种，一起有4种，错误；2，2二甲基丙烷的一氯代物种类1种，丙烷的一氯代物2种，错误。原创试题2：在常温下，将na2s和nahs两种盐设，0k3，溶于水得到溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a.若k=1，则c(s2)c(hs)c(oh)c(h+)b.若k=2，则c(oh)=c(h+)+2c(h2s)+c(hs)c.k为任意值时，则c(h+)+ c(na+)= c(oh)+c(hs) +2c(s2)d.若3c(h+)+2c(hs)+5c(h2s)=3 c(oh)+ c(s2)，则可确定k=3答案.c【解析】本题考查盐类水解及离子浓度大小比较。na2s和nahs两种盐的混合溶液中电荷守恒有：c(h+)+ c(na+)= c(oh)+c(hs) +2c(s2)，与k的大小无关，c正确。na2s和nahs两种盐的混合溶液中。若k=1，由于s2的一级水解大于hs水解，则主要考虑s2的一级水解，则c(hs)c(s2)c(oh)c(h+)，a错误；b.c(oh)=c(h+)+2c(h2s)+c(hs)，说明是na2s溶液的质子守恒，b错误；na2s和nahs的溶液中电荷守恒：c(h+)+ c(na+)= c(oh)+c(hs) +2c(s2)3c(h+)+2c(hs)+5c(h2s)=3 c(oh)+ c(s2) -得到：3c(na+)=5c(h2s)+5c(s2)+5c(hs)， ，d错误。原创试题3.(7分) 下图表示几种无机物之间的转化关系。b、d为单质且=，其它的为化合物，c、e为气体且。请回答下列问题：（1）c的结构式是 ，y的化学式是 。（2）反应的化学方程式为 。（3）实验室测定气体e的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，理由（用化学方程式表示）是 。（4）推测反应的还原产物可能是 。答案：（1）o=c=o（1分） h2so4（1分）（2）c4hno3(浓)co24no22h2o（2分） （3）2no2n2o4（2分）（4）no（1分）【解析】本题考查硝酸和硫酸的性质。突破口在a在热的乙醇中得到单质d，马上联想到乙醇的催化氧化实验的原理，这样就可以确定a为cuo、d为cu。根据分子量的关系，马上确定b为c。这样确定x为硝酸，y为硫酸，e为no2、c为co2、f为h2o、h为cuso4、i为no。原创试题4：(8分)甲是一种盐，由a、b、c、d、e五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由a、b形成的10电子阳离子。a元素原子核内质子数比e的少1，d、e处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入bacl2溶液，出现白色沉淀。取少量甲溶液于试管中逐滴滴入naoh溶液，生成沉淀的质量与滴入naoh溶液的体积关系如图所示：；取少量甲溶液于试管中，加入过量naoh溶液并加热；回答下列问题：(1)c的元素符号是 ，d在周期表中的位置 (2)经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:！，则甲晶体的化学式为 。(3)实验中根据图像得v(oa):v(ab):v(bc)= 。(4)实验中离子方程式是 。答案：.(l)al（1分） 第3周期a族 （1分）(2)nh4al(so4)212h2o (2分)或alnh4(so4)212h2o，未写出结晶水给1分(3)3:1:1（2分）(3)nh4+al3+5ohnh3+alo2+3h2o（2分）【解析】本题结合了元素周期律，元素周期表，电子式，铁离子检验，硫酸根离子检验，化学式的定量计算等基础知识的综合题目。本题应属于中等试题。由于取少量甲溶液于试管中逐滴滴入naoh溶液先有沉淀后沉淀消失，说明含有al3+；又由于甲溶液中加入稀盐酸后再加氯化钡溶液有白色沉淀，说溶液中含酸根离子；又a、b形成的阳离子为10电子微粒，a原子核内质子数比e少1，d与e同主族，则a为氮、b为氢、d为硫、e为氧；根据图的现象可以看出，c为al。又由甲晶体摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子与阴离子的物质的量之比为1:1，则化学式为nh4al(so4)212h2o。根据甲的化学是可得n(al3+)=n(nh4+)，马上得到v(oa)=3v(ab)= 3v(bc)，取少量甲溶液于试管中，加入过量naoh溶液，加热的现象为先有白色絮状沉淀生成，后白色沉淀溶解，加热有大量刺激性气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）。原创试题5：(8分) 黄铜矿的湿法冶金技术，主要包括直接酸浸、氧化焙烧浸出、硫酸化焙烧浸出。工业用惰性电极电解生产铜的流程图如图所示：当向溶液中加入精矿粉（不考虑黄铜矿寸中的其他杂质）后，发生的反应主要有：+4=+2,2+=2+2试回答下列问题：(1) 电化浸出时，阴极的电极反应式为 。(2)若忽略硫酸铁的其他损耗，理论上在反应中 （填“需要”或“不需要”）补充硫酸铁，原因是 。(3)浸出液必须趁热过滤，主要原因是 。(4)浸出过程中常加入nacl，一方面可以提供，解决硫包裹问题，抑制铜矿粉氧化过程中的钝化，另一方面可以增加溶液中的活性和 。（5)若电解200 l的硫酸铜溶液，生成6.4 g铜时，溶液的ph= （假设溶液的体积没有变化），此时溶液中的离子浓度大小顺序为 。答案. (l)十2=（1分）; (2)否（1分）；被还原后得到，在阳极失去电子后再生为，实现了浸出剂循环（1分）(3)防止硫酸铜晶体析出（1分）(4)增强溶液的导电性（1分）(5)0（1分）；（2分）【解析】(1)溶液中的阳离子有、，故在阴极放电的是。由于阴极区通入空气，溶液中还存在硫酸，故阴极上的铜在空气和催化剂的协同作用下溶解于稀硫酸中