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中和热测定导学案 版本：人教版选修四化学反应原理一 学习目标1. 掌握中和热的概念 2. 了解中和热的测定方法二 自主学习（一）复习内容1.中和反应的概念： 2.强酸强碱反应生成可溶性盐的中和反应离子方程式 （二）预习内容一、中和热的定义1.中和热概念： 2.对中和热的理解：（1）酸碱为稀溶液，浓度小于或等于1.0mol/L （2）生成1mol水 （3）H 0时，为放热反应三 理解应用1 .书写表示中和热热化学方程式注意事项：（1） 符合热化学方程式书写原则（2） 以生成物水1mol为标准配平方程 例如：已知强酸强碱反应的中和热：H= -57.3kJ/mol；请写出下列反应的热化学方程式。 盐酸和氢氧化钠的反应 硫酸和氢氧化钠的反应 2. 表示中和热热化学方程式的意义 意义： 如HCl(aq) + NaOH(aq)= NaCl(aq) + H2O(aq) H= -57.3kJ/mol。表示 和 反应生成 时释放 的热量为 。3. 中和热的实质： 离子式表示强酸和强碱中和热热化学方程式： 弱酸与弱碱的中和热数值：小于57.3kJ原因：以乙酸和氢氧化钠反应为例讲解。二、中和热的测定实验1、实验原理：Q=mct Q:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温度的差值。2实验的主要玻璃仪器有：温度计、 、大小烧杯、量筒。 用到的试剂是： 0.5mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液。3 中和反应反应热测定过程： 绝热装置的准备； 量取反应物，测反应前溶液 ； 混合反应物，测反应后溶液 ； 重复实验步骤 23次； 计算反应热。4、思考：（1）.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？（2）.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？（3）.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？（4）.实验中所用NaOH为什么过量？若用HCl过量行吗？讨论你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。练习：50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”“不相等”），所求中和热_（填“相等”“不相等”），简述理由_。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_
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