化学人教版九年级下册奇妙的金属性质

6.1奇妙的金属性【教学目标】（一）知识与技能1了解金属的物理特性及其应用（能说明金属的具体用途与其物理特性的关系）（理解）2知道常见金属与氧气的反应（了解）3认识置换反应，能识别常见化学反应是否为置换反应（理解）4理解金属活动性顺序，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释一些现象。能设计实验，通过实验比较金属的活动性顺序。（应用）5.能根据金属的物理、化学性质区别常见的金属（应用）6.知道什么是合金，知道常见的一些合金（了解）7.比较纯金属与其合金在性能上的区别。认识加入其他元素可以改变金属特性的重要性（理解）8.初步认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。（二）过程与方法1通过探究金属与氧气、与酸溶液和盐溶液的反应规律，使学生进一步认识科学探究的意义和基本过程，学习科学的探究的方法。2.通过金属与氧气、酸溶液和盐溶液反应规律的探究活动，培养学生获取、表达、加工、应用信息的能力。3.通过金属或合金物理、化学特性与其性能、用途的关系等内容的学习，培养学生用变化、联系的观点分析化学现象，解决简单的化学问题的能力（三）情感态度与价值观1通过金属及合金的性质、性能及其应用的学习和探究活动，发展学生的学习兴趣、增强探究欲望。2.通过金属材料的重要性和在实际中的应用，使学生感受化学与生活、生产和社会发展的密切关系。【教学重、难点】1 重点：金属及合金的物理性质，金属的化学性质，金属活动性顺序，置换反应。2 难点：金属化学性质的初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。【教学过程及设计思路】第一课时(引言)同学们,大家能列出日常生活中有哪些金属制品吗?(学生表述,教师引出章节标题并板书) 6.1奇妙的金属性质一、金属的物理性质(阅读、讨论)1. 金属有哪些共同的物理性质?2. 能否概括出金属的共性（讨论、交流、总结）(学生)导电、导热、金属光泽、延展性。（讲解）金属除了具有共同的物理性质外，还有若干各自不同的特性。如：密度、熔点、硬度等。3趣味活动抢答“金属之最”：最难熔的金属是；最易熔的金属是；最重的金属是；最轻的金属是；最硬的金属是。地壳中含量最多的是金属是；人体内含量最多的金属是；全世界年产量最多的金属是。导电性、导热性最好的金属是。(引言)由于金属具有优良特性，所以在社会生产和生活中获得广泛应用。但是各种纯金属的品种和性能受到一定的限制。故此人们将不同的金属制成合金。如：铝合金。（板书）二、合金1概念：有一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。2、对照课本P9表几种合金的组成、特性和用途，加深学生对合金概念的理解。了解几种常见合金的组成及性能。3演示实验6-2：取三组金属片互相刻划，比较纯金与合金的硬度。（结论）合金与组成它的成分相比，硬度增大，熔点降低。（阅读）知识视窗“钛合金”【练习】：见先锋学案【作业】：习题6.1第1、2题。第二课时（引言）金属的用途，不仅与物理性质有关，还与它们的化学性质有关。今天大家来学习金属的化学性质。（板书）三、金属的化学性质(演示1)镁带的燃烧。（回忆）铁在氧气中的燃烧，铜在空气中的加热（归纳并小结）通过镁、铁、铜与氧气的反应现象的不同剧烈程度，说明几种金属的活波程度有所不同。（学生）镁比铁活动性强，铁比同活动性强。（演示2）锌、铁、铜与稀盐酸（或稀硫酸）的反应（学生观察并记录现象）锌表面有大量气泡产生，铁表面有极微小的气泡产生，铜表面没有任何现象产生。（指导学生）写反应的方程式： Zn + 2HCl = Zncl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （教师归纳）反应的剧烈程度说明金属的活动性强弱不同。(引出)经过多方面的研究，科学家将常见金属按其活动性强弱排列出来。即：金属活动性顺序表（讲解）排在越前的金属，金属活动性越强。（演示3）铁与硫酸铜溶液的反应，铜与碳酸钠溶液的反应（学生观察并记录现象）银白色铁表面有紫红色物质生成，铜表面没有任何物质生成。（指导学生）写反应的方程式：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（结论）只有排在前面的金属才能够把排在后面的金属从它的化合物中置换出来。【练习】今有甲、乙、丙三种金属，把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并放出氢气，乙部反应。如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，在乙的表面会有银析出而丙则没有任何现象。请判断甲、乙、丙的金属活动性顺序。（小结并板书）1.多数金属都能跟氧气反应，生成氧化物。2.活泼金属可跟稀硫酸或稀盐酸发生反应，放出氢气。3.较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生反应，将较不活泼金属