化学人教版九年级下册复分解反应

探究复分解反应的条件一、目标：1、 初步了解复分解反应发生的条件。根据复分解反应的条件判断一些常见的物质间能否发生复分解反应。2、二、重、难点1、了解复分解反应发生的条件。2、根据复分解反应的条件判断一些常见的物质间能否发生复分解反应。三、教学方法：启发引导四、教学用品：氢氧化钡溶液、稀硫酸、学生电源、电极、小灯泡、多媒体等五、教学过程：教师活动学生活动设计意图环节一问题：什么叫复分解反应？引入：两种化合物相互交换成分后，要满足什么条件，复分解反应才能发生呢？接下来我们来探究复分解反应的么条件。答：略明确任务。复习旧知。明确任务。环节二出示：稀硫酸、氢氧化钡溶液。问题：它们具有导电性吗？实验：导电性验证问题：观察到什么现象？说明它们具有什么性质呢？问题：你知道它们为什么具有导电性吗？问题：稀硫酸中有哪些离子？问题：除此外还有什么粒子？问题：氢氧化钡溶液中有什么粒子呢？建模：投影出稀硫酸和氢氧化钡溶液中的粒子。问题：如果将氢氧化钡加到稀硫酸中，溶液的导电性会发生改变吗？实验：将稀硫酸串入电路。往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液。问题：观察到什么现象？问题：这一现象说明溶液的导电性发生了怎样的改变？出示：（查阅资料）溶液的导电性强弱取决于溶液中离子的浓度，离子浓度越高，导电性越强。问题：由此可见，在氢氧化钡逐滴滴入稀硫酸中，溶液中离子的浓度发生了怎样的改变？问题：减少的离子到哪儿去了？问题：我们先来看氢离子是如何减少的？问题：氢离子为什么不会和钡离子结合呢？问题：硫酸根离子是如何减少的？问题：如果结合成硫酸钡能使硫酸根和钡离子减少，硫酸钡的溶解能力应该是怎样的？介绍：溶解性表任务：根据溶解度表请大家查出硫酸钡的溶解性。问题：刚才哪一个现象也能说明硫酸钡是难溶的？讲：正是因为硫酸中的氢离子和氢氧化钡中的钡离子交换位置后后能生成水和像硫酸钡这样的沉淀，这个反应才能发生。观察认识。猜测观察答：小灯泡亮了。答：导电性。答：有自由移动的离子答：氢离子和硫酸根离子答：水分子答：钡离子、氢氧根离子、水分子。观看猜测观察答：小灯泡逐渐变暗熄灭，生成白色沉淀。答：变弱。了解新知答：变小。思考。答：和氢氧根离子结合成了水。答：电性相同，相互排斥。答：和钡离子结合成了硫酸钡。答：难溶于水。查表答：白色沉淀环节三问题：NaOH和HCl溶液中各有什么离子？ 问题：它们混合后那些离子会减少？问题：氯离子和钠离子为什么不会减少呢？ 问题：Na2CO3和Ca(OH)2溶液中各有什么离子？ 问题：它们混合后那些离子会减少？问题：为什么结合成碳酸根溶液中的离子就会减少？问题：氢氧根离子和钠离子为什么不会减少呢？问题：Na2CO3和HCl溶液中各有什么离子？ 问题：它们混合后那些离子会减少？问题：它们会结合成什么？问题：钠离子和氯离子为什么不会减少？问题：这些反应有什么共同点？问题：稀H2SO4和NaCl溶液混合后会有离子减少吗？ 问题：离子为什么没有减少？讲：由于混合后没有离子以生成沉淀、气体或水的方式减少，所以它们也就没有发生复分解反应。问题：复分解反应微观上有什么共同之处？问题：结合成哪几类物质才会使离子减少？问题：据此，复分解反应需要哪些条件呢？问题：中间的“或”子意味着什么？答：略答：氢离子和氢氧根离子会因为结合成水而减少。答：氯化钠溶于水。答：略答钙离子和碳酸根离子以结合成碳酸钙的方式减少。答：碳酸钙难溶于水。答：氢氧化钠溶于水。答：略答：碳酸根离子和氢离子答：结合成碳酸，碳酸不稳定分解成水和二氧化碳。答：氯化钠溶于水答：1、复分解反应2、 反应时溶液中的离子减少。答：没有。答：没有沉淀、气体或水生成。答：溶液中的离子减少。答：沉淀、气体或水。答：略。答：满足一个即可。环节四判断下列物质间能否发生复分解反应。1、稀H2SO4和K2CO3溶液2、CuCl2溶液和 NaOH溶液3、稀HCl 和 Ca(OH)2溶液4、KNO3溶液和CaCl2溶液判断、交流环节五分享收获问题：通过本节课的学习，你有什么收获呢？回答：略六、板书设计：探究复分解反应的条件H2SO4 +Ba (OH)2= BaSO4+ 2H2ONaOH+HCl