必修一 第四章第二节 氯教案讲义.doc

中小学1对1课外辅导专家授课时间2014-8-6授课题目卤素课 型复习使用教具讲义、笔教学目标1、掌握Cl2的性质 2、了解卤素的物理性质和化学性质教学重点和难点1、掌握Cl2的性质 2、了解卤素的物理性质和化学性质参考教材教学流程及授课详案1、 解决作业2、 知识回顾卤族元素：1.氯的代表性包括了卤族元素的相似性，掌握了氯及其化合物的性质，继而推广出其他卤素相似性，这是学活卤素的关键。 （1）氯气和金属反应（Fe Cu等） （2）氯和非金属（H2 P等） （3）氯和碱的反应（NaOH Ca(OH)2等） （4）氯和水反应 （5）氯和还原性盐反应（Na2SO3 FeCl2 FeBr2等） （6）氯和有机物反应（烃类等）2.由氯气的性质来推及其他卤素单质的性质，同时注意递变性： （1）卤单质的氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 （2）卤离子的还原性 F-Cl- Br- I- （3）卤化氢的酸性 HFHClHBrHI3.特殊性： （1）AgX的溶解性。AgCl AgBr AgI难溶于水。且溶解性依次减小。但AgF可溶于水。 （2）X2和水反应。Cl2 Br2 I2和水反应生成HX HXO X2+ H2OHX+HXO，而氟和水反应生成氧气 , 2H2O+2F24HF+O2 （3）Br2易挥发，I2易升华， Br2、I2易溶于有机溶剂，难溶于水。氯气主要的化学性质(1)与水反应Cl2+H2OHCl+HClO，其离子方程式：Cl2+H2OH+Cl-+HClO 氯水成分：氯气的水溶液叫氯水，呈浅黄绿色。溶解的Cl2部分与水发生上述反应。 Cl2、H2O 、HClO 分子 新制氯水成分 H+ 、Cl- 、ClO- 、OH- 离子次氯酸 a弱酸性：HClO H+ +ClO-（比碳酸弱）光照 b强氧化性（漂白性）：利用氧化性氧化有机色素生成无色物质且漂白后不复原 c不稳定性：2HClO 2HCl+O2 d用途：杀菌、消毒、漂白注意：a氯水是混合物，液氯是纯净物；b新制氯水加石蕊试液，溶液先变红（HCl电离出H+显酸性）后褪色（HClO 的强氧化性）；c久置氯水变成稀盐酸溶液，酸性增强，pH减小。故氯水应保存在棕色试剂瓶中，放置于阴暗处。(2)与碱反应 2NaOH+ Cl2NaCl+NaClO+H2O 此反应可用于除去多余的Cl2 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业上利用此反应生产漂白粉漂白粉的主要成分：CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+H2O+ CO2CaCO3+2HClO漂白原理：酸性环境光 Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO由于上述反应生成的2HClO 2HCl+O2，故漂白粉露置在空气中久置会失效。(3)与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl22FeCl3 Cl2+2KI2KCl+ I2 Cl2+H2S2HCl+S(4)与有机物反应光与烷烃、芳香烃的取代反应，与烯烃、炔烃等含CC、CC的不饱和烃的加成反应等。CH4+Cl2 CH3Cl+HCl(取代)CH2=CH2+Cl2 CH2Cl-CH2Cl(加成)3、 例题解析1.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下确定） （ ）A.若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB.若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24LC.若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD.若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L2下列物质，不能由单质直接反应制得的是（ ）A. HCl B.Fe3O4 C.PCl3 D.FeCl23.2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ）及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A. B. 4 C. D.4.较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL、12mol/L的盐酸与17.4克MnO2在加热条件下反应制备氯气并将制备的氯气与过量石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH 溶液吸收残余氯气。分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。甲组在较高温度下将氯气与过量石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2 多少克？（2）实验中所得到的Ca(ClO)2 的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。4、 随堂练习1、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （双选）A. NaCl Na2SO4 B. NaCl NaBr Na2SO4 C. NaCl Na2SO4 I2 D. NaCl NaI Na2SO42、背景材料：2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；2005年初春，广东大部分地区进行人工降雨；2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是（ ）（双选） A特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂 B蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物 CAgI和干冰都可用于人工降雨 D附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散3、下列盛放试剂的方法中正确的是（ ） A氢氟酸或浓硝酸放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D氯水或硝酸银溶液放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中4.自来水厂常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）A.石蕊试液 B.硝酸银 C.亚硫酸钠 D.氯化铝5.图9-1是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液 C.浓NaOH溶液 D. 浓NaBr溶液 图9-16.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A.硫酸 B.氯水 C.硫酸锌 D.氯化铜7.某温度下，将 Cl2 通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ）A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:18.下列物质的保存方法不正确的是（ ）A.氢氟酸保存在塑料瓶中 B.氯水保存在棕色细口瓶中C.固态碘保存在棕色广口瓶中 D.液溴保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中9. 传统饮用水的消毒剂是氯气。本世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是缘于饮用了氯气消毒的饮用水，这是因为（ ） A氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化 B氯气中的次氯酸具有杀菌性，氧化正常细胞为癌细胞 C氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞 D氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌10.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题： （1）产生该现象的原因可能有：_；_。 （2）简述怎样用实验探究红色褪去的原因是或者是：_。5、 作业1、自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是（ ） ACaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 BCaF2的熔、沸点较高，硬度较大 CCaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电DCaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小2、因为F2的氧化性太强，所以只能用电解的方法制取，但是液态氟化氢却不能用来电解制备氟气是因为（ ） A液态HF是电的不良导体 B液态HF具有腐蚀性 C液态HF是弱酸 DHF分子间存在氢键 3、有A、B、C三种气体，分别是Cl2、HBr、HCl中的一种，已知A、B混合不反应，则下列推断正确的是（ ） AC肯定不是HCl BA和B能确定 CC可能是HCl DC不是Cl2，也不是HBr4、最近科学研究表明，用Cl2杀灭自来水中的病菌，并非优良方法，但是氯胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂，氯胺消毒原理之一是（ ） ANH2Cl+HClNH3+ Cl2 BNH2Cl+H2O NH3+HClO CNH2ClNH2+ +Cl- DNH2Cl+HClO NH2ClO+HCl 5、有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化的BaCl2溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（ ） A原气体中肯定有SO2 B原气体中肯定有HCl C原气体中肯定没有CO2 D原气体中肯定有HBr6、对从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下： （1）将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性 （2）将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通