第一章-第三节-化学键导学案第三节 第二课时共价键导学案

第三节 化学键导学案（第二课时）学习目标1、了解共价键的形成过程和形成条件2、掌握共价键的本质和表示方法（电子式）3、掌握共价键的分类：极性共价键和非极性共价键4、学会判断简单的共价化合物5、了解化学键的概念和化学反应的本质学习重难点 共价键的本质和表示方法基础梳理【思考】分析H和Cl的原子结构，你认为H2与Cl2形成HCl的原理与氯化钠一样吗？为什么？一、共价键1、定义： 间通过 所形成的相互 叫共价键2、成键粒子： 3、成键元素：一般 元素间形成共价键，如 【注意】特例： 4、成键的实质： 对两原子核的电性 5、共价化合物： 含有 的 ； 如： 6、共价键的存在范围： 、 、 、 【典型例题1】下列物质属于共价化合物的是 （ ）A.H2O B.H2 C.MgCl2 D.Na2O2 E. H2SO4 F. NH4HCO3【注意】离子键优先于共价键二、共价键的表示方法：电子式和结构式结构式： H2N2HClH2ONH3CH4CCl4CO2HClOH2O2电子式结构式【注意】原子团中也含有共价键如OH-、O22-、NH4+等，其电子式分别为：三、用电子式表示共价键的形成过程 HCl： ； I2 ： ； CS2： 四、共价键的分类： 1、非极性键： 2、极性键： 【典型例题2】下列物质中既有离子键，又有极性共价键的是A、KCl B、Na2O2 C、NaOH D、H2O2【典型例题3】下列关于化学键的说法，正确的是A、构成单质分子的粒子一定含有共价键 B、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键C、离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中一定不存在离子键 D、非极性键只存在于双原子单质分子里【典型例题4】判断下列电子式书写是否正确？（1）N2： （2）NaCl： （3）NH3： （4）H2O： （5）【总结】书写电子式时，首先判断是否含有离子键，若含离子键，则电子式中一定有阴阳离子，即“+”和“-”；若不含离子键，则电子式中一定无阴阳离子【当堂反馈】1、在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S、H2、Ne中，只含有离子键的是_ _，只含有共价键的是_ _，既含有离子键又含有共价键的是_ _。2、 写出下列各物质的电子式，若为共价化合物，请写出相应的结构式 Na2O2： NH4Cl： H2O2： CCl4： 3、写出下列物质的形成过程 CO2： N2： 【课后练习】（ ）1、关于化学键的下列叙述中正确的是 （双选） A、离子化合物中可能含有共价键 B、共价化合物中可能含有离子键C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中不含离子键（ ）2、下列说法正确的是A、两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键B. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键C、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物D、气态单质分子中一定含有非极性键（ ）3、下列关于极性键的叙述不正确的是A. 由不同种的元素原子形成的共价键 B. 离子化合物中可能含极性键C. 由同种元素的两个原子形成的共价键 D. 共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方（ ）4、下列叙述正确的是 A、O2分子间存在着非极性共价键 B、CO2分子内存在着极性共价键C、SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D、盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物（ ）5、下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键（双选） 新课标第一网 A、Na B、Ne C、Cl D、O（ ）6（2005年高考全国理综卷I）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A、H2O B、BF3 C、SiCl4 D、PCl5（ ）7、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A. HI和NaI B. H2S和CO2 C. Cl2和CCl4 D. Na2O2和NaOH（ ）8、两种元素可以形成AB2型共价化合物的是A.无中子的原子和最外层有6个电子的短周期元素的原子B. 核电荷数分别是12和17的元素C. A族和A族中原子半径最小的元素D. 最高正价都为奇数的两种元素（ ）9、下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是A、水溶液能导电 B、易溶于水 C、熔化时能导电 D、有较高的熔点（ ）10、食盐（NaCl）是生活中常用调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是A、炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 B、HCl的电子式是C、NaCl熔化时破坏共价键 D、HCl的结构式是HCl（ ）11、在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是 A电子有得失 B共用电子对有偏移C电子既有得失又有电子对偏移 D含有多种非金属元素12、溴化碘（IBr)的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是_，它是由_ _键形成的_ _化合物。（2）溴化碘和金属镁反应生成物属于_ _化合物，电子式为_ _（任写一种）。13、已知五种元素的原子序数大小顺序为C A B D E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。是回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质： ；E与B形成的化合物 A、B、E形成的含有三个原子的化合物： D与E形成的共价化合物 ；D与E形成的离子化合物 14、元素A的最高正价离子0.25mol被还原为中性原子时要得到3.011023个电子，将A的单