2015年高考化学一轮复习精品资料（解析版）第14章单元测试.doc

2015年高考化学一轮复习精品资料（解析版）第14章 单元测试1下列说法正确的是 A科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C中国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆是一种新型无机非金属材料 D植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程 2(2014长沙模拟)化学与生活是紧密相联的，下列关于生活与化学的说法不正确的是 A从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现B大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮C为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰D保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉C3化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A石英只能用于生产光导纤维 B从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应。4(2014南京模拟)下列说法正确的是 A科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C中国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆是一种新型无机非金属材料 D植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程5下列有关环境方面的说法不正确的是（ ）A采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染C汽油中添加含铅化合物Pb(C2H5)4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境DPM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重6(2014南宁模拟) CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表： (金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成CoCl2。写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_。写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式_。 “加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为 。“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_和过滤。萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是_(填选项序号)。 A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是 （答一条即可）。已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li导电固体为电解质。充电时，Li还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如右图所示）。若该电池的总反应为LiCoO2C6 CoO2LiC6，则电池放电时的正极反应式为 。7. (2014宁夏模拟)某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为 小时，最佳的浸出温度为 。（2）请配平下列除铁的化学方程式： Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12+ Na2SO4+ CO2 （3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.1110-10、KSP(MgF2)=7.4010-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)= 。（4）“沉淀”中含杂质离子主要有 ；“操作X”名称为 。（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6。LiC6中Li的化合价为 价。若放电时有1mole转移，正极质量增加 g。【答案】（1）12 （2分） 90 （2分）转移时，正极质量增加的是1molLi的质量，为7g。9 (2014南京模拟)高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，下列关于反应、的分析正确的是_(填序号)A反应氧化剂只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_。实验现象是_10.工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是 。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：分别表示N2、H2、NH3 。图表示生成的NH3离开催化剂表面，图和图的含义分别是 、 。 （3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。 （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NONO22NaOH2NaNO2H2ONH3还原法：8NH36NO2 7N212H2O（NO也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是 。（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %。 （6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，应注意的事项及理由是：注意事项理由11 由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。（1）上述反应中，属于置换反应的是 选填：（）、（）、（）、（）、（）（2）高温下进行的反应的化学方程式为： ；固体废弃物CaSiO3可用于 。（3）反应需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是 。（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为 。（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义 （6）写出由PH3PO4 有关反应式 【答案】（1）（）、（）（2分） （2）Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO（2分）；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等（1分）（3）SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等（2分）（4）CH3OH+H2O6e=CO2+6H+（2分）12水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是 。水的净化与软化的区别是 。硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO)。若某天然水中c(Ca2)= 1.2103mol/L，c(Mg2)=6104mol/L，则此水的硬度为 。若中的天然水还含有c(HCO3)=8104mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2 g，后加入Na2CO3 g。如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。 隔膜A是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜；某种海水样品，经分析含有大量的Na、Cl，以及少量的K、SO42 。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为 。【答案】明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁(填其中任意两种) (2分)13化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。氮的化合物是重要的化工产品。其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究。（1）25时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，H=-92.4kJ/mol 。 在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_。(2) 近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是 ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是 。(3)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为： a将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀； c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O； d将Mg