化学人教版九年级下册金属复习教学设计

金属小专题复习教学设计高凤霞【教学目标】1.知识与技能（1）知道金属的一些共同的物理性质，常见金属的特性，及其应用。（2）知道合金是属于金属材料，了解合金的某些性能优于纯金属。（3）熟记金属活动性顺序。（4）能将金属活动性顺序应用于实际，知道一些常见的题型及解题方法。（5）知道铁的冶炼原料、原理、装置。（6）了解金属生锈的条件和防护措施。2.过程和方法通过教授、回忆、练习、讨论的方法提高学生对知识的综合掌握能力，巩固知识点。3.情感态度与价值观充分调动学生的学习兴趣，踊跃参与课堂，通过专题复习提高学生对知识掌握的自信心。【教学重、难点】1.有关金属材料区分、金属活动性的判断2.金属的化学性质3.知道铁的冶炼原料、原理、装置【教学方法】学案导学、讲练结合、讨论交流、归纳总结【教学过程】Part 1 五分钟独立完成学案第一模块内容【练习】你应该知道的知识要点：1、根据下册课本P3图片说出金属共同的物理性质和用途共同的物理性质能导电能导热对应用途做饰品能压成薄片、可拉成丝、弯曲、2金属的特性：金属在颜色、状态、导电性、导热性 、 、 、 等物理性质方面有较大差异。3合金（下册课本P4 P7）（1）金属材料包括 和 。（2）合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属，具有金属特征，属于 （混合物或纯净物）（3）铁的两种合金是指： 和 ，其中含碳量较高的是 。（4）日常使用的金属材料，大多数属于 。合金的性能比其组分金属的更好，这些性能包括 、 、 等 ，如：钢比纯铁要硬。硬铝可用于制造 。由此可知，物质 决定物质的性质。过关练习：1.下列不属于金属共性的是（ ）A导电性 B硬度大 C延展性 D有光泽2.地壳中含量最多的金属是 。指出该金属的一个性质及其对应的用途性质 ，对应用途 。3.下列物质中，不属于合金的是（ ）。 A18K黄金 B不锈钢 C硬铝 D铜线4. 合金在生活中使用得很普遍，是因为合金与纯金属相比有着更优良的性能。铝合金和铝相比，具有下列优良性质_（填编号）A 硬度更大 B 导电性更强 C 抗腐蚀性更强 D 强度更大【老师】首先我们先检查我们刚刚练习题目的正确率。由做练习的过程中相信各位同学都逐渐回忆起金属的相关物理性质及其应用，并且知道常考的题型。如果有部分同学还需要翻书完成的，那就必须把金属材料的知识点重新巩固、记忆一遍，尽量做到不丢分。【参考答案】知识点：1.有光泽 延展性 做电线 做炊具 2.密度 熔点 硬度 2.（1）纯金属 合金 （2）混合物 （3）生铁 钢 生铁 （4）合金 强度 硬度 抗腐蚀性 火箭、飞机等 组成过关练习：1.B 2.Al 导电性优良 做导线 3.D 4.ACD 【学生】独立完成（可翻书）教师讲解题思路更正答案Prat 2【投影】一、金属的化学性质【学生活动一】1下面四个方框中的4组物质各属于哪类？请在横线上写出物质类别（金属、酸、盐）O2 H2SO4 Al Cu CuSO4 金属的通性（1）金属+ （2）金属+ + （3）金属+ + 2上述4组物质之间哪些能反应？能反应的请连线。3请按连线序号写出有关化学方程式，并总结金属的通性（1） （2） （3） 二、金属活动性顺序及其应用【学生活动二】1写出常见金属活动性顺序（在横线上写化学式表示）看谁写得快和准？K 、 、 、 、 、 、 、 ( H ) 、 、 Pt 2结合金属的通性，来思考判断金属的活动性强弱有那些方法呢？（1）根据金属与 能否发生反应，可将金属分为2类是： 和 （2）根据金属与 能否发生反应，可以判断_ 金属1 + 金属2的盐溶液 金属2 + 金属1的盐溶液；则活动性1 2（填“”或“ （3）形式 单质 Au 化合物【老师】下面我们来完成金属活动性顺序的相关应用，完成典型分析的1.2.3.4题。【典型分析】1下图中不同金属被利用的年代不同。从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的主要因素是（ ） A金属的活动性 B人类的喜好 C金属的延展性 D地壳中金属的含量 2.（2013广州中考）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在 B.甲能与盐酸反应而乙不能C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价3.利用下列各组物质两两之间的反应，能够验证Al、Fe、Cu三种金属活动性顺序的是 。AFeCl2溶液、CuCl2溶液、Al BFe、Al、CuCl2溶液CFe、CuCl2溶液、Al (NO3) 3溶液 DFeCl2溶液、Cu、Al4在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁粉有剩余，过滤，滤渣中一定有 ， 滤液中一定有的溶质是 ，滤液中一定没有的溶质是 【学生】做题【教师】首先由第一题的金属被利用时间可以看到，金属活动性顺序越靠后的金属，就越早被使用，由此可以判断出决定金属使用年代的顺序因素应该是金属的活动性。第二题，由选项A可以知道，甲元素活动性乙元素，因为不活泼的金属以单质存在；由B选项可以知道，金属活动性：甲H乙；有选线C可以知道，甲乙的盐乙甲的盐，所有甲乙；而最后的D选项，由化合价的变化无法判断金属的活动性。关于第三题，不知同学们还是否记得我们学习判断金属活动性顺序的口诀：两边金属，中间溶液；两边溶液，中间金属。就是根据强金属能把弱金属置换出来的原理。第四题是关于滤渣滤液的考察，首先对于相关金属和金属盐溶液进行排序：ZnSO4、Fe、H2SO4、CuSO4，第二步判断金属和金属盐溶液是否反应，能反应就写下化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2。由此看题目，滤渣中一定含有的应该是过量的和反应生成且没继续反应的；滤液中一定有的溶质就是没反应或生成的且没继续反应的；一定没有的就是反应完全的。【参考答案】1.A 2.D 3.C、D 4. Cu Fe FeSO4 ZnSO4、CuSO4 H2SO4Prat 3你应该知道的知识要点：1.高炉炼铁的原料： 、 和石灰石。2.用化学方程式表示炼铁的原理： 。3.焦炭可把铁从赤铁矿石里还原出来，该反应的化学方程为 。4.铁生锈的条件：铁与空气中的 、 等发生化学反应。 铁锈的主要成分是 。5.如果破坏金属腐蚀的条件，就能防止金属腐蚀，防锈的原理是 。6.保护金属资源的途径有 。【学生】练习【教师】高炉炼铁的原料应该是焦炭、氧化铁和石灰石而不是一氧化碳。还原物质CO是焦炭通过高温燃烧生成CO2，CO2高温与焦炭继续反应生成CO。其中炼铁的化学方程式是：高温高温Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2，而焦炭还原赤铁矿方程式：3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2，通过观察我们能否看到两种炼铁方法的异同？【学生】生成物和反应条件相同，反应物不同【教师】对，各位同学说得很好，两个炼铁反应的差异便是还原物质。在我们之前学习的一氧化碳还原的现象是什么呢？【学生】粉末由红色变为红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。【教师】很好。下面我们来回顾一下金属生锈的实验【投影】，还记得探究金属生锈的三个实验现象吗？【学生】第一个实验现象是生锈，第二和第三个实验现象都是不生锈。【教师】对比1.2可以看出生锈的条件是什么？对比1.3可以看出生锈的条件是什么？其中实验1中条件是氧气和水，实验2中条件是水，实验3中条件氧气。由此看来，对比1.2可知生锈条件需要氧气；对比1.3可知生锈条件需要水。因此可以知道铁生锈的条件是与空气中的水蒸气和氧气发生化学反应，主要成分为氧化铁。既然有水有氧气就会生锈，那么怎么进行防锈呢？【学生】隔绝空气和水