河北省邯郸市一中高三化学12月月考试题解析（含解析）新人教版(1).doc

河北省邯郸市一中2014届高三化学12月月考试题解析（含解析）新人教版命题人：宋光杰 测试范围：高中化学必修加选修相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 fe-56 zn-65第i卷（客观题，50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分共50分）1下列图示与对应的叙述相符的是（ ）2在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）aph1的溶液中：nh4+ 、 fe2+ 、so42-、clb通入过量so2气体的溶液中：fe3+、no3、ba2+、h+cc(al3+)0.1 mol/l的溶液中 ：na+、k+、alo2、so42-d由水电离出的c(h+)11013 mol/l 的溶液中：na+、hco3、cl、br3设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ）a5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6nab5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2nac50 ml 12 moll-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 nad常温常压下，46g no2 与 n2o4的混合气体中含有的原子总数为3na 根据氯气计算转移电子数为 0.2na，正确；c、浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，随着反应的进行盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，转移电子数小于0.3 na，错误；d、no2 与 n2o4的最简式均为no2，46g no2 的物质的量为1mol，含有的原子总数为3na，正确。考点：考查阿伏加德罗常数及相关计算。4下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )选项xyzaalcl3al(oh)3naalo2bccoco2cch2=ch2ch3ch2brch3ch2ohdsso2so3【答案】d5已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是a分子中至少有9个碳原子处于同一平面上b分子中至少有10个碳原子处于同一平面上c分子中至少有11个碳原子处于同一平面上d该烃属于苯的同系物【答案】c【解析】试题分析：分析有机物的共线共面问题要熟记常见有机化合物的空间构型，甲烷是正四面体考点：考查有机化合物结构中原子的共线、共面问题。6.下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（ ）aalcl3bkhco3cfe2（so4）3dnh4hco37.已知nahso3显酸性，nahco3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/l的nahso3和nahco3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（r表示s或c），其中正确的一组是（）ac（na+）c（hro3-）c（h+）c（ro32-）c（oh-）bc（na+）+c（h+）=c（hro3-）+c（ro32-）+c（oh-）cc（h+）+c（h2ro3）=c（ro32-）+c（oh-）dc（na+）=c（hro3-）+（h2ro3）+2c（ro32-）【答案】c【解析】8根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序列参加反应的物质生成物kmno4 、h2o2 、h2so4k2so4 、mnso4 cl2 、febr2fecl3 、febr3mno4 cl2 、mn2+ a第组反应的其余产物为h2o和o2b第组反应中cl2 与 febr2的物质的量之比为12c第组反应中生成1mol cl2，转移电子2mold氧化性由强到弱顺序为mno4-cl2fe3+br2即n（c12）：n（febr2）=1：2，正确；c、由题给信息知，mno4-氧化cl-为cl2，cl元素化合价由-1价升高为0价，生成1mo1c12转移电子为2mo1，正确；d、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性mno4-cl2，由可知氧化性cl2fe3+，由可知fe3+不能氧化br-，氧化性br2fe3+，错误。考点：考查氧化还原反应的基本概念和基本规律9已知化学键能：sisi：m kj/mol o=o：n kj/mol sio：q kj/mol，则si (s) + o2 (g) =sio2 (s); h= （ ）a（4q2mn）kj/mol b（4qm2n）kj/mol c（2qm2n）kj/mol d（2q2mn）kj/mol10已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/l的盐酸nh4cl溶液醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（ ）ac(nh4+)： bph： cmg(oh)2溶于的主要原因是由于nh4+水解使溶液显酸性，导致平衡mg(oh)2(s) mg2+ (aq) + 2oh- (aq)向溶解方向移动d 等体积和混合溶液中 c(cl) c(nh4+) c(h) c(ch3coo) c(oh) c(oh)，nh4+水解消耗一部分，c(cl) c(nh4+) ，h来自醋酸的电离nh4+水解，c(h) c(ch3coo)电离和水解是微弱的，c(nh4+) c(h)，综上所述溶液中 c(cl) c(nh4+) c(h) c(ch3coo) c(oh) ，正确。考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较及沉淀溶解平衡的移动。11温度为t时，向2 l恒容密闭容器中充入1 mol pcl5，发生pcl5(g) pcl3(g) + cl2(g)反应。反应过程中c(cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ） a反应在0 50 s 的平均速率v(cl2) =1.610-3mol/(ls)b该温度下，反应的平衡常数k = 0.025（不考虑单位）c保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(pcl3)=0.11mol/l，则该反应的h 0d反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol pcl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/lc(cl2) m2- r3+bz与m组成的化合物是形成酸雨的原因之一c将ym2通入bacl2溶液中有大量白色沉淀产生dx、y、r的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应【答案】c23某工厂生产的某产品只含c、h、o三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。下列有关该物质的说法不正确的是（ ）a该物质的分子式为c4h6o2 b该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应c该物质的最简单的同系物的结构简式为ch2=chcooh d该物质是石油分馏的一种产物24某有机物分子中含有n个 ch2, m个 ch , a个ch3，其余为cl，则cl的个数为a. 2n+3m-a b. n+m+a c. m+2-a d. m+2n+2-a【答案】c25海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是（ ）a第步中除去粗盐中的so42-、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸 b工业上金属钠是通过氯碱工业制取c从第步到第步的目的是为了浓缩d在第步中溴元素均被氧化第ii卷（主观题，50分）二、填空题26（10分）根据要求填空：（1）只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120，一根单键和一根三键之间的夹角为180，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳。用这种方式表示的结构式为键线式。写出下列有机物的键线式：ch3（ch2）2cooh_； ：_。（2）写出下列原子团的电子式：甲基 _；氢氧根离子 _（3）写出有机物的名称 _（4）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”c7h16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有 _种（5）某有机高分子化合物的结构片段如下：则合成它的单体是 _。ch3ch（ch3）ch（ch3）ch2ch3，名称分别为：3-甲基己烷、2，3-二甲基戊烷，所27（12分）2012年始，雾霾天气无数次肆虐家乡邯郸。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2no(g) + 2co(g)2co2(g)+ n2(g)。h0该反应平衡常数表达式 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。已知： ch4(g)+2no2(g)n2(g)co2(g)+2h2o(g) h867 kj/mol 2no2(g)n2o4(g) h56.9 kj/mol h2o(g) h2o(l) h 44.0 kjmol写出ch4催化还原n2o4(g)生成n2和h2o(l)的热化学方程式： 。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/l食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24l（设电解后溶液体积不变）.甲烷燃料电池的负极反应式： 。电解后溶液的ph= (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)阳极产生气体的体积在标准状况下是 l饱和食盐水，后电解水，电极反应式为2h+ + 2e- = h2 2cl- - 2e- = cl2 4oh- - 4e- =o2 + 2h2o，阴极产生的氢气的物质的量为0.1mol，根据电子守恒可得：2n（h2）=2n（cl-）+4n（o2）代入数据计算得n（o2）=0.025mol,阳极共产生气体0.075mol,体积为1.68l。考点：考查化学平衡常数表达式书写、化学平衡图象及平衡状态的、盖斯定律及热化学方程式书写、原电池及电解计算。28（14分）某无色溶液，其中有可能存在以下离子：na+、ag+、ba2+、al3+、alo2-、s2-、co32-、so32-、so42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式： ；已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和hbr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）步骤实验目的试剂现象1234（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式： ；（3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有： 。（4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是 。【答案】（1）2s2- + so32- + 6h+ = 3s+ 3h2o；步骤实验目的试剂现象1检验so2品红溶液红色褪去2除尽so2酸性高锰酸钾溶液紫色变浅或不完全褪去3检验co2澄清石灰水变浑浊（2）al3+ + 3hco3- = al(oh)3+ 3co2； （3）s2-、so32-、alo2-、na+ 、co32-。 （4）取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含so42-，沉淀全部溶解，则原溶液中无so42-。（答案合理给分）【解析】三、选做题（29、30两题选做其一，做题时在29题答题框内将所选试题的题号用铅笔涂黑,两题均做按29题计分）29化学选修3物质结构与性质（14分）已知a、b、c、d、m、w六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中a、d原子的最外层电子数均等于其周期序数，且d原子的电子层数是a的3倍；b原子核外电子有6种不同的运动状态，且s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；c原子l层上有2对成对电子。m和w均有“生物金属”之称，m4+离子和氩原子的核外电子排布相同；w处于周期表中第8列。请回答下列问题：（1）l mol b2a2分子中含键的数目是 。（2）bc 2在高温高压下所形成的晶体其晶胞（晶体中最基本的重复单元）如右上图所示。则该晶体的类型属于 晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；该晶体中b原子轨道的杂化类型为 。（3）“生物金属”m内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如右中图。若该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为na，m原子的摩尔质量为mr g/mol，则该晶胞的“边长”为 cm。（4）“生物金属”w元素应用广泛，如人体内w元素的含量偏低，则会影响o2在体内的正常运输。已知w2+与kcn溶液反应得w（cn）2沉淀，当加入过量kcn溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如右下图所示。w元素基态原子价电子排布式为 。cn与 （一种单质分子）互为等电子体。（5）光谱证实单质d与强碱溶液反应有d(oh)4 生成，则d(oh)4中存在 。a极性键 b配位键 c键 d键于其周期序数，则a为氢元素；d原子的最外层电子数等于其周期序数，d原子的电子考点：以元素推断为载体，考查原子结构、电负性、电离能、化学键与晶体结构。30化学选修5有机化学基础（14分）现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯 () ：（1）b的结构简式是_；合成g的反应类型是_。（2）有关a的下列说法正确的是_(填序号)。aa与苯互为同系物ba的核磁共振氢谱有5个峰c充分燃烧等物质的量a和环己烷消耗氧气的量相等da的所有原子可能处在