福建省南安第一中学高二化学上学期期中试题 理.doc

南安一中20152016学年度上学期期中考高二化学科试卷本试卷考试内容为：高二必修化学反应原理1、专题1. 化学反应与能量变化；2、专题2化学反应速率和化学平衡。分第i卷（选择题）和第ii卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3答案使用05毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。5可能用到的相对原子质量：n-14 o-16 h-1第i卷（选择题 共42分）一选择题：本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1下列过程中属于h小于零的反应的是 （ ） a氯酸钾分解 b氢气还原氧化铜c浓硫酸的稀释 d铝片与浓盐酸的反应2下列描述中，不符合生产实际的是 （ )a电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 b电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极c电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 d一元硬币材料为钢芯镀镍硬币制作时，钢芯应作阴极 3在2a(g)b(g) 3c(g)4d(g)反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）av（a）0.4 mol11 bv（b）0.3 mol11cv（c）0.7 mol11 dv（d）1.1 mol114把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，能使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是 （ ）a.加入少量cuso4 溶液 b.加入少量kno3溶液 c.加入少量的na2co3溶液 d.加少量k2so4溶液5密闭容器中发生可逆反应：x2(g) + y2(g)2z(g)。已知起始时x2、y2、z各物质的浓度分别为0.1 mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，反应在一定条件下达平衡时，各物质的浓度可能是( )ac(z) = 0.3mol/l b.c(2) = 0.3mol/lcc(y2) = 0.2mol/l d.c(z) = 0.4mol/l6下列措施能使3fe(s)4h2o(g)fe3o4(s)4h2(g)反应速率增大的是 ( ) 增加铁的用量 增加水的用量用铁粉代替铁屑增大体系压强 压强不变，充入n2使容器体积增大a b c d7将5.6 g铁粉投入足量的100 ml 2 moll1稀硫酸中，2 min时铁刚好完全溶解。下列有关这个反应的速率表示正确的是 （ ） a铁的反应速率为0.5 moll1min1b硫酸的反应速率为0.5 moll1min1c硫酸亚铁的反应速率为0.25 moll1min1d氢气的反应速率为0.5 moll1min18将3 molo2加入到v l的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3o22o3，此时测知o2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是 （ ）9已知下列反应的平衡常数：h2(g)s(s) h2s(g)，k1；s(s)o2(g) so2(g)，k2。则反应h2(g)so2(g) o2(g)h2s(g)的平衡常数是 ( )ak1k2bk1k2 ck1k2 d10下列关于化学反应的自发性叙述中不正确的是 （ ）a .(nh4)2co3在室温下就能自发地分解产生氨气是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 b.低温更有利于2no（g）+o2（g）=2no2（g）的自发进行c.由于2na+ 2h2o=2naoh + h2反应在常温下能自发进行，故该反应一定是放热反应d.常温下， co2(g) +c(s) =2co(g)不能自发进行，则该反应的h0 11a(g)b(g)c(g)d(g) 反应过程中的能量(单位为kjmol1) 变化如图所示，下列说法正确的是（ ） a该反应是放热反应 b c(g)d(g ) a(g)b(g) h=e kjmol1 c.加入催化剂后，反应加快，e1、e2和e都减小 d e1表示正反应的活化能，升高温度，e1不变12右图是关于反应：a2(g)3b2(g) 2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是 ( )a升高温度，同时加压b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时减小生成物浓度d增大反应物浓度，同时使用催化剂13某同学用如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液，有一个电极为 al，其它三个电极均为cu，则下列说法正确的是（ ) a电子方向：电极 电极b电极发生还原反应c电极逐渐溶解d电极的电极反应： cu-2e= cu214在一密闭容器中，反应aa(g) bb(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，b的浓度是原来的1.6倍，则 ( )a平衡向正反应方向移动了 b物质a的转化率增大了c物质b的质量分数减小了 dab15某温度下反应h2(g)i2(g) 2hi(g)的平衡常数k57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 moll1h2(g)、0.5 moll1 i2(g)及0.3 moll1 hi(g)，则下列说法中正确的是 ( )a反应总体向左进行 b反应达到平衡时，h2的物质的量分数50% c反应向某方向进行一段时间后k0b2so3(g) 2so2(g)o2(g)h0c4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)h0dn2(g)3h2(g) 2nh3(g)h017铆在铜板上的铁铆钉（如图所示），处于仅含氯化钠的水膜中，下列有关说法中正确的是 （ ）a铁铆钉在此环境下会发生化学腐蚀 b与铁接触的水膜发生的反应：o2+2h2o+4e-=4oh-c原电池反应的化学方程式：2fe+2h2o+o2=2fe(oh)2d如果处于酸雨环境中将发生析氢腐蚀，负极反应式为：cu-2e= cu218下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )a开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 b钢铁在潮湿的空气中容易生锈c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气d工业上生产氨气的过程中使用过量的氮气以提高氢气的利用率19下列各组变化中，h或q前者小于后者的一组是 ( ) ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1 ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h2 2h2 (g)o2(g)=2h2o(l)h1 h2(g)o2(g)=h2o(l)h2 t 时，在一定条件下，将1 mol so2和1 mol o2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中， 达到平衡状态时放出的热量分别为q1、q2 caco3(s)=cao(s)co2(g)h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)h2 同体积同浓度的naoh稀溶液分别与足量稀盐酸和稀醋酸反应，反应热分别为h1、h2 a b c d20铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：feni2o33h2o=fe(oh)22ni(oh)2 下列有关该电池的说法不正确的是( )a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe2oh2e=fe(oh)2c电池充电时，阳极反应为2ni(oh)22oh2e=ni2o33h2o d电池充电过程中，阴极附近碱性减弱21关于可逆反应ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)及其图象的说法正确的是 （ ）a若图象为，则mnpqb若图象为，则t2时刻改变的条件一定是使用催化剂c若图象为，则该可逆反应的h0d若图象为，且压强p1压强p2，则该可逆反应的h0第ii卷（非选择题，共58分）二本大题共4小题，共58分。22（本小题满分14分）如图所示，是原电池的装置图,请回答：（1）若c为稀agno3溶液，电流表指针发生偏转，b电极材料为fe, 且做负极，则a电极上发生的电极反应式为 ，反应类型是 。（2）若需将反应：cu+2fe3+=cu2+2fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则a(负极)极材料为 ，b(正极)极材料为 ，溶液c为 。（3）若a电极材料为锌，b电极材料为铁，铁电极将受到保护，这种保护方法称为 。（4）若c为naoh溶液，a电极材料为al，b电极材料为mg，负极上发生的电极反式为 。（5）某同学设想用此装置把co2转化为重要化工原料ch3oh，a极通入co2,b极通入h2，c为稀h2so4溶液，电池总反应式为 ，正极反应式 为 。（6）下列反应在理论上能用于设计原电池的是 。a. 2ch3oh(l)+3o2(g) =2co2(g)+4h2o(l)b. hcl(aq)+naoh(aq) =nacl(aq)+h2o(l)c.4fe(oh)2(s)+2h2o(l)+o2(g) =4fe(oh)3(s)d. 2fe(s) + 3cl2(g)=2fecl3(s)23（本小题满分11分）用如图所示装置处理含no3的酸性工业废水，某电极反应式为 2no3+12h+10e-=n2+6h2o ，请回答下列问题。(1)电源正极为 (填“a”或“b”)，与该电极连接的pt电极反 应式为 。(2)电解时h+从质子交换膜 侧向 侧移动(填“左”或 “右”) 。(3)电解过程中，左侧电解液ph (填“增大”“减小”或“不变”) 。(4)电解池一侧生成5.6g n2，另一侧溶液质量减少 。（5）若上述直流电源采用乙醇燃料电池，电解质溶液为koh溶液，通入氧气的电极为 (填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式 _ 。24. (本小题满分19分）请参考下列信息按要求回答问题：（1）某同学查阅资料得： h2在的热值为143 kj /g，写出表示h2标准燃烧热的热化学方程式 为 _ _ _， 常温下分解27g水至少需要的能量为 。（2）一定条件，在水溶液中1 mol cl、clo(x1，2，3，4)的能 量(kj)相对大小如右图所示。 bac反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 (3)工业上常常利用乙烯通过反应i来生产环氧乙烷 ()， 但是伴随副反应ii。 i c2h4(g) + o2(g) h1 ii c2h4(g)+3o2(g) 2co2(g)+2h2o(g) h2 写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式： 。 工业生产中，可通过某一措施来加快反应而对反应影响较小，从而提高环氧乙烷 的生产效率。工业生产采取的这种措施是 。 a升高反应体系的温度 b增大体系中氧气的浓度 c使用合适的催化剂 d降低反应体系的压强 已知c=c、o=o、cc键能分别为a kjmol-1、b kjmol-1、c kjmol-1，则环氧乙烷中co键能为 kjmol-1。（4）在2l绝热（不与外界交换能量）密闭容器中进行4a (g) + 2b (g）5c (g) +3 d (s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。物质abcd起始投料/mol2120 体系压强升高的理由是 ，该反应的平衡常数会随温度的降低而 ，（填“增大”“减小”或“无法确定”）理由是 。25. （本小题满分14分）某温度下，在2l密闭容器中，发生no2和n2o4之间的反应：n2o4(g) 2no2(g)，各物质的量随时间的变化关系如图所示，请回答下列问题。 (1)该反应的正反应的s （填“0”或“0”）。(2)曲线 (填“x”或“y”)表示no2的物质的量随时间变化的曲线。 (3)平衡常数k= 。（保留到小数点后两位） (4)若 t1=2min，反应开始至2min末y的化学反应速率 为 。 (5)若升高温度，则v(正) ，v(逆) ，(填“加快”或“减慢”)，平衡 向 方向移动(填“正”或“逆”)。 (6)可做为本反应化学平衡状态标志的有 。 单位时间内生成n mol n2o4的同时生成2n molno2 no2和n2o4的物质的量浓度之比为 2 : 1 no2、n2o4 的反应速率的比为 2 : 1 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 气体的压强不再变化 气体的温度不再变化 (7) 在测定no2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是_。a温度130、压强3.03105 pa b温度25、压强1.01105 pa c温度130、压强5.05104 pa d温度0、压强5.05104 pa南安一中20152016学年度上学期期中考高二化学科参考答案一选择题：本大题共21小题，每小题2分，共42分。1234567891011dabdabbcdcd12131415161718192021cdcbacbadd二本大题共4小题，共58分。22（本小题满分14分）（1） ag+e-=ag （2分） 还原反应 （1分） （2） cu 石墨 fecl3溶液 （各1分，其它合理也可以） （3） 牺牲阳极的阴极保护法 （1分） （4） al-3e-+4oh-=alo-2+2h2o （2分） （5） co2+3h2 = ch3oh +h2o （2分） co2+6e-+6h+= ch3oh +h2o （2分）（6） acd （1分）23（本小题满分11分）（1） a （1分）4oh-4e = 2h2o+o2 （2分）（2） 左 右（各1分）（3） 减小（1分）（4） 18g （2分）（5） 正极（1分） ch3ch2oh-12e-+16oh-=2co32-+11h2o （2分） 24（本小题满分19分）（1）h2(g) o2(g)=h2o(l) h286 kj mol1 （2分） 429 kj （2分） （2）3clo(aq)clo3 (aq)2cl(