化学会考.doc

08年江苏省学业水平测试化学知识点分布练习2020-1-26江苏省08学业水平测试化学试卷各题知识点分布练习（卷）（省锡中高二化学备课组）123456789101112环保与能源物质的分类化学用语阿伏加德罗常数原子组成物质的用途有机物的基本性质化学反应中的能量氧化还原反应判断元素周期律实验实验基本操作1314151617181920212223离子反应方程式离子共存原电池化学反应速率和限度离子检验有机同分异构体由官能团判断有机物性质高分子化合物有机物基本反应油脂糖蛋白质有机实验第1题：环境与能源1下列叙述中不符合“善待地球科学发展”这一认识的是：A. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B. 大量开采地下水，以满足社会对水的需求C. 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D. 节约能源，提高能源利用率2近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是：A. 提高汽油燃烧效率 B. 降低汽油成本C. 避免铅污染大气 D. 铅资源短缺3.我国城市环境中的大气污染物主要是：A. O2、Cl2、HCl、酸雨 B. SO2、NO2、CO、烟尘C. NH3、CO、CO2、雾 D. HCl、SO2、N2、粉尘4下列能源中，不是直接或间接来自太阳的有 A煤、石油、天然气等化学能源； B硅光电池； C水流的能量； D原子能。 第2题：物质的分类1化学概念在逻辑上存在右图所示关系：对下列概念的说法正确的是 A纯净物与混合物属于包含关系 B化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系 D氧化反应与化合反应属于并列关系2下列各组物质中均为纯净物的一组是（ ）A碘酒、干冰 B石油、液氮CNa2CO310H2O、Na2CO3 D石灰石、聚乙烯3经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）A一种化合物 B一种单质和一种化合物的混合物C两种化合物 D两种单质第3题：化学用语（分子式、电子式、结构式、结构简式、原子（离子）结构示意图）1. 以乙烯为例区别并记住以下几种化学用语的形式：分子式电子式结构式结构简式C2H4CH2=CH2原子结构示意图：如：Cl原子 Cl- 离子 注意：结构简式中，碳碳双键、碳碳叁键绝对不能省略！2. 常考的电子式识记：H2O： HCl： CO2： N2： NH3：CH4： CCl4： Cl2： H2： NaCl： MgO： MgCl2： 第4题：阿伏加德罗常数（0.012kgC-12（即1mol）中所含有的原子数为阿伏加德罗常数，NA，mol-1；含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1mol。NA6.021023 mol-1）1. 判断正误，错的指出错在哪里（或改正）（1）（ ）.1molO2中约含有6.021023 个氧分子（2）（ ）阿伏加德罗常数就是6.021023 mol1（3）（ ）化学反应中，0.5mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为NA（4）（ ）标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子（5）（ ）标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA（6）（ ）28g氮气所含有的原子数目为NA（7）（ ）1L1mol/LNaCl溶液中含有的钠离子数约为6.021023 （8）（ ）通常状况下18g水中含有的水分子数为NA2. （ ）NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法中，正确的是：A. 500mL溶液中所含K、SO42总数为0.3NAB. 500mL溶液中含有0.1NA个KC. 1L溶液中K的浓度是0.2mol/LD. 2L溶液中SO42浓度是0.4mol/L3. （ ）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是：A. 通常状况下22.4LCl2 B. 常温常压下22.4L H2OC. NA个H2 D. 标准状况下22.4L苯第5题：原子组成X：X表示，Z表示，A表示。原子中：核电荷数=质子数()=原子序数=核外电子数质量数()=质子数+中子数核素：具有一定质子数和中子数的原子同位素：同种一元素的不同核素互称同位素。常见的同位素：1H，2H，3H(氕，氘，氚；氢，重氢，超重氢)；12C，13C，14C；16O，18O；U，U。1 元素的化学性质主要决定于原子的A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数2根据元素的核电荷数，不能确定的是A原子核内质子数 B原子核内中子数C原子最外层电子数 D原子核外电子数3下列关于Ca的叙述中，错误的是A质子数为20B电子数为20 C中子数为20D质量数为424据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。该元素的质子数为A111B161C272D4335下列说法正确的是A原子核外的各个电子层最多容纳的电子数为2n2个B原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个C原子的最层有1 2个电子的元素都是金属元素D用电子云描述核外电子运动时，小黑点的疏密示核外电子运动速度得快慢第6题：物质用途氯气消毒，生产漂白粉硫酸钡无毒，作钡餐钠产生黄色光源硅酸盐玻璃、水泥、陶瓷的主要成分碳酸钠生产玻璃、肥皂、洗涤剂、食品硫酸铜游泳池消毒碳酸氢钠、氢氧化铝治疗胃酸过多氮气保护气铝建材、电子材料，炊具乙烯生产塑料，催熟剂氧化铝、氧化镁耐火材料乙酸食醋明矾净水甲醛35%福尔马林，消毒剂，保存标本硅半导体集成电路材料、光伏太阳能材料二氧化硅光导纤维、光学仪器1.下列关于物质用途说法正确的是:A、二氧化硅用于半导体材料，硅用于生产水泥、陶瓷、玻璃B、硅用于光伏太阳能C、碳酸钡用于钡餐，碳酸钠治疗胃酸过多D、镁和铝作为耐火材料。2.下列有机物用途说法不正确的是A、75%的乙醇作为消毒剂 B、甲醛生产酚醛树脂C、油脂生产肥皂 D、聚氯乙烯作为食品包装袋。第7题：有机物基本性质1、制取氯乙烷最好的方法是选用（ ）A、乙烯和氢气、氯气 B、乙烷和氯气 C、乙烯和氯化氢 D、乙烯和氯气2下列反应中，能说明烯烃结构的不饱和性质的是（ ）A燃烧 B取代反应 C加成反应 D氧化反应3将下列各种液体苯 四氯化碳 碘化钾溶液 己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是（ ）A只有B只有C D4与Na NaOH Cu(OH)2 NaHCO3都能反应的物质（ ）A乙醇 B苯酚 C乙酸 D甲醇5下列叙述错误的是（ ）A含有醛基的物质都能发生银镜反应B醛类物质既能发生氧化反应，又能发生还原反应C在氧气里燃烧生成CO2和H2O的有机物组成里，一定含有C、H、O元素第8题：化学反应中的能量放热反应：反应物总能量高于生成物总能量吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量化学反应实质：旧键断裂(吸热)和新键形成(放热)，如果旧键断裂吸收总能量高于新键生成放出的总能量则为反应，如果。热化学方程式书写注意点：(1)物质要标出状态(2)计量数表示物质的量(3)H为负值表示放热反应，H为(4) H单位为kJ/mol1 热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H+131.3 kJ/mol表示A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2 已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJg-1。下列热化学方程式中不正确的是ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H 890kJ/molBCH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) H 445kJ/molCCO2(g)+H2O(l)=CH4(g)+O2(g) H +445kJ/molDCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H55.625kJ/mol3 对下列化学反应热现象，不正确的说法是A放热的反应发生时不必加热B化学反应一定有能量变化C化学反应一般地说，吸热反应需要加热后才能发生D化学反应热效应数值与反应物质多少有关第9题：氧化还原反应（本质：电子的转移（得失或偏移）。表现（特征）：元素化合价升降。判断一个化学反应是否为氧化还原反应的方法：看反应前后有没有元素化合价的改变（升降）。）（氧化剂：得电子的物质或元素，被还原，发生还原反应；判断氧化剂方法：有元素化合价降低。）（还原剂：失电子的物质或元素，被氧化，发生氧化反应；判断还原剂方法：有元素化合价升高。）1. （ ）氧化还原反应的本质是：A. 得氧失氧 B. 电子的转移 C. 化合价的升降 D. 电子的偏移2. （ ）判断下列哪个反应类型一定是氧化还原反应：A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 置换反应3. 判断下列反应是否为氧化还原反应，是的则打“”，不是则打“”。（1）Na2CO32HCl2NaClH2O+CO2 （2）Fe2HClFeCl2+H2（3）2Na2H2O2NaOH+H2（4）Cl22NaOHNaCl+NaClO+H2O（5）Cl22KBr=2KCl+Br2（6）AgNO3HClAgCl HNO3（7）2FeCl2Cl22FeCl3（8）3NH3H2OAlCl3Al(OH)3+3NH4Cl（9）CH42O2 CO2+2H2O4. （ ）下列属于氧化还原的反应中，水只做氧化剂的是：A. CaOH2O=Ca(OH)2 B. 2H2 + O2 = 2H2OC. 2Na2H2O=2NaOH+H2 D. 2H2O 2H2+O25. （ ）对于反应Cl22NaOHNaCl+NaClO+H2O的说法中，以下正确的是：A. NaOH是还原剂 B. Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. Cl2只做氧化剂 D. Cl2只被氧化6. （ ）下列离子在反应中既能做氧化剂，又能做还原剂的是：A. S2- B. Cl- C. H+ D. Fe2+第10题：元素周期律：原因：核外电子排布呈周期性变化规律：同周期：左到右半径减小，最高正价升高，金属性减弱非金属性增强（除稀有气体）同主族：上到下半径增大，化合价相同，金属性增强非金属性减弱金属性比较：金属性强最高价氧化物水化物碱性强；非金属性比较：非金属性强最高价氧化物水化物酸性强氢化物稳定关系周期数 = 电子层数，主族族序数 = 最外层电子数1.下列说法正确的是A 氧、钠、镁、铝原子半径依次减小 B NH3 H2O HF HCl稳定性依次减弱C H3PO4 H2CO3 H2SO4 HClO酸性依次增强 D KOH NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3碱性依次减弱2. 第三周期X、Y、Z三种元素原子，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是（ ）A、原子半径：XYZ B、酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C、稳定性：HX H2Y YZ3. 第四周期第A元素R可能具有的性质A R是活泼金属 B 氢化物可以表示为R H3C 最高价含氧酸可以表示为H2RO3， 酸性比硫酸强 D R原子半径比磷原子半径大第11题：实验1下列有关实验的叙述中，正确的是A某盐溶液中加入NaOH并加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该盐为铵盐B向橙色的溴水中加入己烯，充分振荡后静置，上层水层颜色褪去，下层己烯层呈橙红色C向某溶液中加入新制Cu(OH)2，加热，有砖红色溶液生成，说明该物质为醛类D用热的浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸2下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A某物质的焰色反应呈黄色，则该物质一定是含有钠离子的盐B用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管C配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁加入到浓硫酸中，并不断搅拌D不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗第12题：实验基本操作2下列有关实验的叙述中，合理的是用pH试纸测得氯水的pH为2不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体用托盘天平称量5.85 g NaCl固体配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液做“银镜反应”实验前用NaOH溶液清洗试管内壁ABCD3下列关于试剂保存方法的叙述错误的是A浓硫酸保存在塑料瓶中 B金属钠浸没在盛有煤油的广口瓶中C氢氧化钠盛放在配有橡皮塞的细口瓶中D碳酸钠固体放在广口瓶中第13题：离子反应方程式（离子之间能生成气体、沉淀、水、弱酸、弱碱等的反应叫做离子反应，大部分离子反应可用离子方程式表示其反应本质。在溶液中能拆成离子的物质：强酸、强碱、溶于水的盐。）请大家识记常见的离子方程式，自己会正确写出！1. Na2CO3HCl：CO32- + 2H+ = H2O+CO2 （Na2CO32HCl2NaClH2O+CO2 ）2. CaCO3HCl：CaCO3 +2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 （CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2 ）3. Ba(OH)2HCl：OH- + H+ = H2O （Ba(OH)22HClBaCl2+2H2O ）4. Ba(OH)2H2SO4：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- =BaSO4 +2H2O （Ba(OH)2H2SO4BaSO4 +2H2O ）5. Cu(OH)2H2SO4：Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ + 2H2O （Cu(OH)2H2SO4CuSO4+2H2O ）6. NH3H2OHCl：NH3H2OH+ = NH4+ +H2O （NH3H2OHClNH4Cl+H2O ）7. CH3COOHNaOH：CH3COOHOH- =CH3COO- + H2O （CH3COOHNaOHCH3COONa+H2O ）8. CH3COOHNaHCO3：CH3COOHHCO3- = CH3COO- +H2O + CO2 （CH3COOHNaHCO3CH3COONa+H2O+CO2 ）9. FeHCl（或H2SO4）：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （Fe2HClFeCl2+H2 ）10. Cl2H2O：Cl2H2OH+ +Cl- + HClO（关键是HClO不能拆！） （Cl2+H2OHCl+HClO ）11. NaH2O：2Na+2H2O=2Na+ +2OH- +H2 （2Na2H2O2NaOH+H2 ）12. Cl2NaOH：Cl2+2OH- = Cl- +ClO- + H2O （Cl22NaOHNaCl+NaClO+H2O ）13. AgNO3HCl（或NaCl）：Ag+ +Cl- = AgCl （AgNO3HClAgCl HNO3 ）14. Cl2KBr：Cl2+ 2Br- 2Cl- + Br2 （Cl2KI：Cl22I- 2Cl- +I2） （Cl22KBr=2KCl+Br2 ）15. Al2O3+HCl：Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O （Al2O3+6HCl2AlCl33H2O ）16. Al2O3+NaOH：Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O （Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O ）17. Al(OH)3+HCl：Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O （Al(OH)3+3HClAlCl33H2O ）18. Al(OH)3+NaOH：Al(OH)3+ OH- = AlO2- + 2H2O （Al(OH)3+NaOHNaAlO22H2O ）19. NH3H2OAlCl3：3NH3H2O 3Al3+ Al(OH)3 +3NH4+ （3NH3H2OAlCl3Al(OH)3+3NH4Cl）20. NaOHAlCl3：3OH- + Al3+ = Al(OH)3 （3NaOHAlCl3Al(OH)3 +3NaCl ）21. FeFeCl3：Fe2Fe3+ = 3Fe2 （Fe2FeCl33FeCl2 ）22. Cu+FeCl3：Cu+2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ （Cu+2FeCl3CuCl22FeCl2 ）23. FeCl2Cl2：2Fe2+ +Cl2 2Fe3+ + 2Cl- （2FeCl2Cl22FeCl3 ）24.（ ）下列离子方程式书写正确的是：A. 铜与氯化铁溶液：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+B. 氨水与硫酸溶液：H+ + OH- = H2OC. 铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe +Cu2+ = Fe2+ +CuD. 氯气通入水中：Cl2H2O2H+ +Cl- +ClO- 第14题：离子共存（离子之间能生成气体、沉淀、水、弱酸、弱碱等，则这些离子不能大量共存；酸性条件，即在离子中加入H+再判断是否共存；碱性条件，则加入OH-再判断；注意溶液是否无色。）1. 判断下列离子组能否在水溶液中大量共存，不共存的离子请用笔圈出：（1）K+、NO3-、Cl-、H+ （2）Ca2+、Cl-、K+、CO32- （3）Ba2+、H+、SO42-、NO3- （4）CO32-、OH-、Ba2+、K+ （5）Cu2+、Cl-、SO42-、OH- （6）Ag+、K+、Cl-、NO3- （7）Fe3+、Cl-、OH-、Na+ （8）K+、Mg2+、OH-、NO3- （9）Ba2+、NH4+、Cl-、OH- （10）H+、Na+、CO32-、OH- （11）HCO3-、H+、NO3- 、Ba2+ （12）OH-、HCO3-、Na+、K+（13）Ca2+、H+、NO3-、ClO- 2.（ ）下列各组离子能在酸性溶液中大量共存且无色透明的是：A. Na+ 、K+、 CH3COO- 、NO3- B. Fe3+、Zn2+、 SO42- 、NO3-C. Ca2+ 、MnO4-、HCO3-、Cl- D. Mg2+、NH4+、Cl-、 SO42-3.（ ）下列离子在碱性无色溶液中能大量共存的是A. Na+、Al3+、NO3-、Cl- B. Cu2+、NH4+、NO3-、Cl-C. Ba2+、NH4+、NO3-、Cl- D. H+、Fe2+、Cl-、K+第15题：原电池下列关于铜、锌、稀硫酸组成的原电池说法正确的是：A 铜是正极，铜极上发生氧化反应B 铜极是正极，铜极上有气泡生成，把铜片换成碳棒仍然可以形成原电池。C 铜片不断溶解，溶液pH不断升高D 电流从锌极流向铜极，化学能转化为电能，生成物的总能量低于反应物总能量第16题：化学反应速率和限度1、反应4NH3 (g) + 5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v可表示为（ ）Av(NH3)= 0.010 mol/(Ls) Bv(O2)= 0.0010 mol/(Ls)Cv(NO )= 0.0010 mol/(Ls) Dv(H2O )= 0.045 mol/(Ls)2.下列不能加快铁与硫酸反应生成H2速率的是 （ ）A用浓硫酸代替稀硫酸 B用铁粉代替铁片 C向稀流酸中加少量硫酸铜 D加热3可逆反应I2（g）H2= 2HI不能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A、生成2摩尔HI同时生成1摩尔H2 B、反应体系颜色不变C、N2、H2、NH3浓度比为1：1：2 D、氢气浓度不变第17题：离子的检验、物质的分离和提纯被检验离子常规检验方法特殊检验方法Na K 焰色反应NH4+ Al3+ Mg2+ Fe3+ Fe2+ Cu2+NaOH溶液Fe3+：KSCN溶液Cl Br IAgNO3/ HNO3CO32 HCO3HCl / Ca(OH)2SO32HCl /品红分离的方法：过滤不溶性固体和液体的分离漏斗、玻璃棒、烧杯、萃取用萃取剂使两种混溶的液体分层后再分液分液漏斗、烧杯蒸馏用加热的方法使两种或多种混溶的液体分开蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶、牛角管洗气用一种溶液与杂质气体反应将杂质气体吸收洗气瓶1将某铁的化合物溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有明显的颜色变化，再加入适量的氯水，溶液立即变为红色的是（ ）AFe2O3 BFeCl3 CFe3O4 DFeO2将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，且只用一种试剂，这种试剂是（ ）AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl3下列离子或物质的检验方法不正确的是（ ）ANH4+：加入烧碱溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察颜色的变化BRX中的卤素原子：与NaOH水溶液加热，冷却后用HNO3溶液中和，再加AgNO3溶液看沉淀的颜色CSO42：在溶液中先加BaCl2溶液，再加稀盐酸，观察有无白色沉淀DFe2+：某溶液中加KSCN，不变色，再加氯水变血红色，说明有Fe2+4从海水中制取粗盐，然后再提纯，不需要的实验操作是（ ）A过滤 B蒸发结晶 C分液 D加热52欲使CuSO45H2O)和沙子（主要成分SiO2）的混合物分开，其必要的实验操作有（ ）A溶解、过滤、蒸发结晶 B加热、溶解、过滤 C溶解、过滤、蒸馏 D溶解、过滤、分馏6下列各族物质中的良种物质，可通过溶解、过滤、蒸发的操作进行分离的是（ ）A氢氧化钠和胆矾 B氯化钾和二氧化锰C硫酸钡和氯化银 D碳酸钙和生石灰7除去下列物质中的杂质（括号中的物质）的的方法正确的（ ）A苯（苯酚） 浓溴水 过滤 B甲烷（乙烯） 酸性KMnO4溶液 洗气C乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 D乙醛（乙酸）NaOH溶液 蒸馏重要无机物的性质1现有下列物质：氯水溴水碘水臭氧二氧化氮稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是ABC除外D全部2下列性质不属于铵盐通性的是（ ）A都是晶体 B加热时都可以分解 C都可以与碱反应放出NH3 D溶于水都呈碱性3下列说法不正确的是（ ）A碳酸钠比碳酸氢钠稳定 B相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应，Na2CO3消耗的盐酸多C相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的溶液，Na2CO3溶液的碱性强 DNa2CO3和NaHCO3的溶液中分别加Ba(OH)2溶液，只有Na2CO3能反应生成沉淀第18题：有机物同分异构体C5H12：C7H8：C7H8O：C2H6O：C2H4O2：1互为同分异构体的物质不可能 ( )A. 具有相同的相对分子质量 B具有相同的结构C. 具有相同的通式 D. 具有相同的分子式2下列说法错误的是（ ）A、 C2H6和C4H10一定是同系物 B、C2H2和C6H6一定是同系物 C、相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体D、烯烃的各同系物中，碳的质量分数都相等3下列烷烃分子中的1个氢原子被溴原子取代后，不可能产生同分异构体的是 ( )A. 丁烷 B. 丙烷 C. 2,3二甲基丁烷 D. 2,2,3,3四甲基丁烷4下列物质的分子只有一种结构的是（ ）ACF2Cl2 BC2H44O2 CC6H12O6 DC5H12第19题：根据官能团判断有机物性质1、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A、醇完全燃烧后生成CO2和H2O B、0.1mol乙醇与足量钠反应放出0.05mol氢气C、醇能溶于水 D在催化剂条件下乙醇能被氧化2 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如右图。下列关于茉莉醛的叙述中，错误的是（ ）A在加热和催化剂作用下，能被H2还原B能被酸性KMnO4溶液氧化C在一定条件下能与溴发生取代反应D不能与氢溴酸发生加成反应第20题：有机物组成1下列各物质充分燃烧，生成H2O和CO2的物质的量之比为11的是( )乙